二氧化硫与水反应(二氧化硫与水反应的图片)

42.放电时氮气与氧气反应:N2+氧气释放出2NO。

45.二氧化硫在催化剂的作用下与氧气反应:2SO2+O2催化剂2SO3。

4.氢气在空气体中燃烧:2H2+O2点燃生成2H2O。

6.硫磺粉在空气体中燃烧:S+O2点燃SO2。

7.碳在氧气中完全燃烧:C+O2点燃CO2。

8.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。

9.二氧化碳穿过烧焦的碳层:高温下C+CO2 2CO。

17.水在直流电的作用下分解:2H2O与2h2+O2通电。

19.高温煅烧石灰石(二氧化碳的工业生产方法):CaCO3，高温CaO+CO2↑

23.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。

1.物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

7.硫磺粉在空气体中燃烧:S+O2点燃SO2。

8.碳在氧气中完全燃烧:C+O2点燃CO2。

9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧的反应:

13.水在直流电的作用下分解:2H2O与2h2+O2通电。

三。几种氧化还原反应:

19.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。

25.高温下一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+四氧化三铁

四。简单物质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系

(1)简单金属+酸盐+氢(置换反应)

(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐

(3)碱性氧化物+酸性盐+水

(4)酸性氧化物+碱性盐+水

58.硝酸和苛性钠的反应:硝酸+氢氧化钠====亚硝酸钠+H2O·H2O

(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐

(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐

(8)盐+盐——两种新盐

动词 （verb的缩写）其他反应:

方程式在化学反应现象中的应用

Mg+O2点燃或2MO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色固体，放出热量，产生大量白烟和白色耀斑。

用2H+O2点燃银白色液体或2HgO生成红色固体的拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或δδ2CuO红色金属变成黑色固体。

4Al+3O2点燃或δδ2al2o 3银白色金属变成白色固体。

Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火花四溅，形成黑色固体，4Fe+3O2放出热量和高温2Fe2O3。

C+O2点燃CO2，CO2剧烈燃烧，放出热量，使石灰水浑浊。

S+O2点燃SO2，燃烧剧烈，放出热量， *** 气味气体，在空气体中呈淡蓝色火焰，在氧气中呈蓝紫色火焰。

H2+O2点燃2H2+O2浅蓝色火焰，释放热量，生成液态(水)高能燃料，使无水 *** 铜变成蓝色。

4P+5O2点燃2P2O5，剧烈燃烧，放出大量白烟，生成白色固体，证明空气体中的氧含量。

CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰，放出热量，产生使石灰水浑浊的气体，使无水CuSO4呈蓝色。液态(水)甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰，放出热量和黑烟，产生液体(水)氧乙炔火焰使石灰水浑浊，无水CuSO4呈蓝色，焊接和切割金属。

2kclo3mno2δ 2kcl+3o2 ↑产生气体使木条与火星重燃；实验室氧气的制备

2k MnO 4δk2mno 4+MnO 2+O2 ↑+ O2↑紫色变黑色，在气体实验室产生氧气可以用火星重新点燃木条。

气体拉瓦锡实验2 hgoδ2Hg+O2↑红色转银白色，产生木条带火星的火焰。

2H2O通电，2H2↑+O2↑水通电，分解成氢氧电解水。

Cu2 (OH) 2CO3δ 2CuO+H2O+CO2 ↑绿色变黑，试管壁上有液体，石灰水变浑浊。气体铜绿加热。

NH 4h co 3δNH3 ↑+ H2O+CO2↑CO2↑白色固体消失，管壁上有液体，使石灰水浑浊。碳酸氢铵这种气体长时间接触[/K0/]气体会消失。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑产生大量气泡，锌颗粒逐渐溶解，在实验室制备氢气。

Fe2O3+3H2 δ 2fe+3H2O红色逐渐变成银白色，试管壁有液体熔化金属，利用氢气的还原性。

Fe3O4+4H2δ 3Fe+4H2O黑色逐渐变成银白色，试管壁有液体熔化金属，利用氢气的还原性。

Na+Cl2 δ的剧烈燃烧或2NaCl的点燃，黄色火焰离子化合物的形成，

H2+Cl2点燃或照亮2HCl点燃淡火焰，在瓶口白雾中形成共价化合物，制备盐酸。

2C +O2点燃2CO煤炉的常见反应，是空气体污染物之一，也是煤气中毒的原因。

C+CuO高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变红，产生气体熔炼金属使清澈的石灰水变浑浊。

碳+二氧化碳高温二氧化碳

Ca (HCO3) 2δ CaCO3 ↓+H2O+CO2白色沉淀，导致形成气垢，使澄清的石灰水变浑浊。钟乳石的形成

高温CaCO3 CaO+ CO2↑制取二氧化碳和生石灰的工业研究

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解，有气体实验室把澄清的石灰水变浑浊来制备二氧化碳和除垢。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解，有气体泡沫灭火器原理使清澈的石灰水变浑浊。

CuO+coδCu+CO2黑逐渐变红，产生气体熔炼金属使清澈的石灰水变浑浊。

高温下用Fe2O3+3CO冶炼金属的原理

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O的蓝色火焰，产生使石灰水浑浊的气体，燃烧放热的酒精。

铁+ *** 铜=铜+ *** 亚铁银白色的金属表面覆盖着一层红色的物质。湿法炼铜和镀铜。

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4的蓝白色金属表面覆盖一层红色物质，用于镀铜。

氢氧化钙+二盐酸=氯化钙+二水

氧化镁+硝酸=硝酸镁+ H2O白色固体溶解

氢氧化钠+硝酸=亚硝酸钠+ H2O

氯化镁+2氢氧化钠=氢氧化镁↓+2氯化钠

将CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变成粉末，用石灰配制石灰浆。

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3不溶于稀硝酸的白色沉淀(其他氯化物的类似反应)应用于测试溶液中的氯离子。

碳酸钙+盐酸=氯化钙+H2O+二氧化碳

碳酸镁+盐酸=氯化镁+H2O+二氧化碳

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O产生的气体使湿石蕊试纸变蓝，并将其应用于测试溶液中的铵离子。

　　化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。下面是小编整理的硅酸的化学方程式介绍，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

　　硅酸的化学式篇一：Si的方程式

　　1.从硅的氧化物可以制取硅单质，写出这些反应的化学方程式：

　　2.硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧互相化合的，写出硅与氧气加热条件下反应的化学方程式：Si＋O2 SiO2

　　1.SiO2的化学性质很不活泼，HF是唯一可以与之发生反应的`酸，玻璃中含有SiO2，所以可以用HF来刻蚀玻璃，写出该反应的化学方程式：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O

　　2.SiO2 是酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性：

　　（1）与碱性氧化物反应，如与氧化钙反应，化学方程式为：SiO2＋CaO 高温CaSiO3

　　（2）与碱反应，如与氢氧化钠反应，化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　（3）与某些盐反应，如与碳酸钠或碳酸钙反应，化学方程式为：

　　1.硅酸的制备：二氧化硅不溶于水，不能直接制备硅酸，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的

　　（2）硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体的化学方程式：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3

　　离子方程式：SiO32＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32（此反应说明碳酸酸性大于硅酸） －－

　　2.硅酸不稳定，受热分解为二氧化硅和水，写出该反应的化学方程式：H2SiO3SiO2＋H2O

　　1.从硅的氧化物可以制取硅单质，写出这些反应的化学方程式：

　　2.硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧互相化合的，写出硅与氧气加热条件下反应的化学方程式：___________________________________

　　1.SiO2的化学性质很不活泼，HF是唯一可以与之发生反应的酸，玻璃中含有SiO2，所以可以用HF来刻蚀玻璃，写出该反应的化学方程式：___________________________________

　　2.SiO2 是酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性：

　　（3）与某些盐反应，如与碳酸钠或碳酸钙反应，化学方程式为：

　　1.硅酸的制备：二氧化硅不溶于水，不能直接制备硅酸，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的

　　2.硅酸不稳定，受热分解为二氧化硅和水，写出该反应的化学方程式：_________________

　　硅酸的化学式篇二：常见的元素、化合价、 化学式

　　常见的元素符合、化合价、离子符合、化学式

　　一、常见元素名称与符号：

　　四、常见物质的化学式：

　　常见的元素符合、化合价、离子符合、化学式

　　一、常见元素名称与符号：

　　二、常见元素化合价： 单质化合价均为0

　　三、常见原子团和离子的符号：

　　四、常见物质的化学式：

　　硅酸的化学式篇三：化学式汇总

　　1 下列几种铁的化合物，其中铁元素的质量分数最大的是（ ）

　　2. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（ ）

　　3. 已知某元素R的原子量是51，在其氧化物中质量分数为68％，则R元素氧化物的分子式为（ ）

　　4. 铁具有可变化合价，将14.4克草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）

　　5. 医药上用的阿司匹林的分子组成可表示为CxHyOz，现测知该物质中含氢4.5

　　％，含氧35.5％，含碳60％，分子量为180,则阿司匹林的化学式为 。

　　6. 将一定质量的硫酸钙晶体放入坩埚中加热到完全失去结晶水为止，测得数据如下：

　　（1）坩埚质量25.20克

　　（2）坩埚＋硫酸钙晶体 31.00克

　　通过计算写出硫酸钙晶体的化学式。

　　7. 对化肥的销售，国家规定了明确的质量标准。为防止有人用劣质铵态氮肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠反应的方法来检验其质量的优劣。某同学称取22克硫酸铵样品（杂质不含氮元素）与足量NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：

　　（1）样品中硫酸铵的质量分数是多少？

　　（2）如果长期使用硫酸铵，会使土壤变酸板结。某农户原准备购买上述硫酸铵100千克，现改为购买尿素[化学式为CO（NH2）2]。已知国家质量标准规定尿素含量达到96％为一级品，如果仅从供给植物氮元素的角度考虑，则该农户需要购买一级品尿素多少千克？

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