二氧化硫变成三氧化硫失电子为什么会变成硫酸？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-12-01 10:06 标签： 二氧化硫变成三氧化硫

1.为什么硫酸和硫化氢反应生成二氧化硫和硫单质，而不是都是硫单质呢？二氧化硫和硫化氢一起通入水中也是会

前提是SO2易溶于水形成酸性的亚硫酸；另外硫酸的酸性比亚硫酸要强得多，所以硫酸和硫化氢反应可能的产物是生成SO2和S单质。二者的反应其实是与量有关的。H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O硫化氢过量时：

2.二氧化硫与硫化氢的气味

1、二氧化硫为无色透明气体，二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。2、硫化氢，无透明气体，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味。常说的臭鸡蛋气味的气体指的就是硫化氢。硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。即使是低浓度的硫化氢，浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。二氧化硫的应用领域1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

3.硫化氢和二氧化硫反应

硫化氢和二氧化硫发生归中反应，其中硫化氢是还原剂，硫是氧化产物。硫化氢能溶于水。O硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，硫化氢在水中的第二级电离程度相当低。主要用途用于合成荧光粉，有机合成还原剂。用于金属精制、农药、催化剂再生。制取各种硫化物。用于制造无机硫化物，还用于化学分析如鉴定金属离子。在有机胺中溶解度极大。在苛性碱溶液中也有较大的溶解度。在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，当氧气供应不足时生成水与游离硫。可溶于水，水溶液具有弱酸性，与空气接触会因氧化析出硫而慢慢变浑。

4.二氧化硫和硫化氢的反应离子方程式

5.硫化氢和二氧化硫和氢氧化钠反应

H2O如果是将硫化氢与二氧化硫同时通入氢氧化钠溶液中，则：SO2+2H2S=3S↓+2H2O3S2- + SO3 2- + 3H2O= 3S↓ + 6OH-硫化氢具有还原性，而二氧化硫具有氧化性，两者相遇会发生氧化还原反应。

6.二氧化硫和硫化氢为什么二氧化硫被还原也就是说，氧化

7.二氧化硫和硫化氢反应的化学方程式是2H2S + SO2=3S+2H2O 这里的硫S要不要加↓？

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1、第一单元含硫化合物的性质和应用,H2S,不同价态硫元素之间的转化,-2,0,+4,+6,+6,1.物理性质,颜色、状态、气味、密度、沸点,扇闻法,SO2是无色，有刺激性，易溶于水，密度空气的有毒气体，易液化（10）,溶液pH7,SO2是酸性氧化物,SO2,+4,S,H2SO4,0,+6,还原性,氧化性,加氧化剂,加还原剂,如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等,作为S的中间价态的物质化合价既可升高又可降低，升高时作还原剂，降低时作氧化剂,SO2+2H2S=3S+2H2O,探究2:SO2的还原性,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化

2、氢与稀盐酸,生成不溶于酸白色沉淀,现象:,结论:SO2具有还原性,H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O,H2SO3,H2SO4,BaSO4,2、加热后加SO2的试管红色,加氯气的无变化,探究3：SO2的漂白性,现象：,结论：,SO2有漂白性使有色物质褪色，加热有色物恢复原色,两支装品红试管各加SO2和氯水现象?加热两支试管现象？,能否使紫色石蕊试液褪色？,1,2,不能漂白指示剂,1、品红溶液都褪色,SO2也具有的特殊化学性质:漂白性,它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性.用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,

3、里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?,请你思考,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,P89资料卡片：SO2的漂白作用,漂白性物质小结,二氧化硫,物理性质,化学性质,(1)、SO2与水反应,、SO2和碱反应,、SO2和碱性氧化物反应,（2）还原性：,（3）氧化性：,(4)、漂白性,CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,（暂时性）,硫酸型酸雨的形成,SO2,SO3,H2SO4,O2+2H2SO3=2H2SO4,SO3+H2O=H2SO4,1.对人体健康造成直接危害,4.破坏建筑物,3.使土壤酸性增强、湖

4、泊酸化，生态环境受损,2.破坏森林、草原和农作物,酸雨的危害,开发新型洁净能源（氢能）,含硫燃料脱硫,回收利用SO2废气,提高环保意识，加强国际合作,交流讨论,酸,漂白,还原,酸,（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去,SO2体现性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现性。(4)SO2使紫色石蕊试液变红色，不褪色，SO2体现性。,1“酸雨”的形成主要是由于（）A.滥伐森林，破坏生态平衡B.工业上大量燃烧含硫的燃料C.大气中CO2含量增多D.汽车排出大量的尾气2你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加

5、石灰开发新能源A.B.C.D.,B,C,一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑),SO2+H2O=H2SO32SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO4,空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.,现象：,固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。,反应：,CuSO45H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO45H2O,结论：,浓硫酸有吸水性,实验在点滴板中放入少量胆矾

6、，再加入少量浓硫酸,现象：,滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。,解释：,滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,结论：,浓硫酸有脱水性,实验把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上,比较学习,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。,吸收现成的水,反应生成水,现象：,加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。,反应：,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,结论：,浓硫酸有氧化性,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激

7、性气味的气体。,反应：,结论：,体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性,2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2,总结,浓硫酸的特性,吸水性,强氧化性,加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下使铁铝钝化,脱水性,Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O,与某些非金属反应,C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O,与硫化氢、碘化氢等还原剂反应,H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O,分析,稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？,稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，,氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，,所以稀硫酸具有弱的氧化性。,浓硫

8、酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；,所以浓硫酸具有强的氧化性。,硫酸,稀硫酸：酸的通性,浓硫酸的特性,吸水性,脱水性,强氧化性,工业制硫酸的原理,硫酸的性质及应用,（原来有水）,（原来没水，但含H、O元素）,C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+H2O,H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等,可干燥,不可干燥,硫酸用途,制过磷酸钙,电镀前去锈,制硫酸铵,制硫酸盐,制挥发性酸,精炼石油，制炸药、农药、染料,Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4,如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案。,1用废铜屑与硫酸反应制CuSO4，以下两种方法哪个好？为什么？浓硫酸与铜共

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