在水电解后氢气和氧气的体积比实验中产生了16g的氢气需要分解多少g的水

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-11-15 12:53 标签： 水电解后氢气和氧气的体积比

作为专业的学术论文期刊发布行业人士而言，我们经常培训都会说到有关液氢的生产及应用论文时有很多细节是需要注意的。你知道有机液体储氢技术国内外发展概况？今天就让小编跟你们说说吧！

燃烧是一种同时伴有放热和发光效应的激烈的化学反应。放热、发光、生成新物质（如木料燃烧后生成二氧化碳和水份并剩下碳和灰）是燃烧现象的三个特征。燃烧是一种氧化反应，其中氧气是最常见的氧化剂，但氧化剂并不限于氧气，氧化并不限于同氧的化合。 燃料燃烧放出的热量，至今仍是人们的主要能量来源，其目的不是制备生成物，而是获得能量。研究燃料充分燃烧的条件与方法不仅对节约能源、提高燃料的利用率至关重要，而且，对减少因不完全燃烧产生的CO等有害气体、烟尘等对空气的污染，也具有重要意义。一般说来，燃料在空气中的燃烧，是燃料和空气中氧气的氧化还原反应。为使燃料充分氧化，应保证有足够的空气。同时，为保证固体和液体燃料燃烧充分，增大燃料与空气的接触面（固体燃料粉碎、液体燃料以雾状喷出等）也是有效的措施。

燃烧的条件： 举报，一经查实，本站将立刻删除。

　　作为一名教职工，时常需要编写教学设计，教学设计是连接基础理论与实践的桥梁，对于教学理论与实践的紧密结合具有沟通作用。教学设计要怎么写呢？下面是小编整理的水组成教学设计，希望对大家有所帮助。

　　水是我们天天接触到的东西，但它究竟是怎样的一种物质呢？下面我们就一起来学习。首先我们来学习水的物理性质。

　　[板书]：一、水的物理性质[教师活动]：展示一瓶蒸馏水。

　　[学生活动]：观察后描述一下水的颜色、状态，利用所学过的知识概括一下水的物理性质。

　　[总结板书]：水是一种无色无味的液体，在101KPa时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃。并且，水在4℃时密度最大为lg/cm3，水结冰时密度减小，体积膨胀。

　　[讲解]：那么水是单质还是化合物？下面我们就通过实验来研究一下水的元素组成。 [板书]：

　　[实验]：演示实验3―1：电解水实验，注意提示学生观察正负极产生气体的体积。 [总结板书]：

　　现象：1、正负极都产生无色气体。

　　2、正负极产生的气体体积比为1：2。[讲解]：那么正负极产生的气体是什么呢？我们来验证一下。 [实验]：演示实验3―2：用燃着的木棒点燃负极产生的气体；用带火星的木棒检验正极产生的气体。 [总结板书]：

　　1、负极产生的气体可以在空气中燃烧发出蓝色火焰；

　　2、正极产生的气体可以使带火星的火柴复燃。

　　1、正极产生氧气；

　　结论：2、负极产生氢气。

　　水是由氢元素和氧元素组成。

　　方程式：水――→氢气+氧气

　　[讲述]：通过刚才我们电解水实验我们已经知道了水是由氢元素和氧元素组成，但到此为止我们还不能确定水的化学式。在科学研究中确定某物质的化学式都是需要通过精密的实验和准确的计算的。下面我们就通过计算来确定水的化学式。

　　[板书]：已知：水电解后产生的氢气和氧气的体积比为2：1。

　　氢气的密度为O。089g/L；氧气的密度为1.429g/L。

　　氢的相对原子质量为l；氧的相对原子质量为16。计算：水分子中氢原子和氧原子的个数比。解：生成氢气和氧气的质量比：（2×0.089）：（1×1.429）=1：8

　　则水分子中氢原子与氧原子的个数比：

　　总结：水分子中氢和氧的原子个数比为2：1，水的化学式为H2O。

　　[讲解]：水在通电条件下．一个水分子首先分解成两个氢原子和一个氧原子，两个氢原于再结合成一个氢分子；同样两个氧原子结合成一个氧分子。大量的氢气分子聚集成氢气，大量的氧气分子聚集成氧气。

　　水分子氧原子氢原子氧分子氢分子

　　[讲述]：所以水电解的反应用化学式表示为：

　　[讲解]：这个反应也证明了这样一个理论：分子可以分成原子，而原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。

　　[练习]：第49页第l题。

　　本节我们主要研究了水的物理性质，水的组成以及水的化学式的确定。通过学习同学们不仅要了解这些知识，更重要的是要从学习中体会到要想掌握一门科学知识，必须有一丝不苟的严谨的学习态度，更要有实事求是勇于探索的精神。

　　在本课教学设计中，从学生熟悉的水对生命的重要性引入。学生对水的最直观的认识是水的物理性质，教师与学生共同回顾生活中水的应用和水的物理性质，在探究中引导学生从化学角度去认识水，强化化学用语和表达规范等相关知识，理解多方面、多角度认识事物的方法，要学会透过现象看本质。通过试验探究，明确水是由H、O两种元素组成，让学生认识到实验在化学学习中的重要性。

　　2.1知识与能力：学生通过学习了解氢气（H2）的制取与物理、化学性质，理解水的组成及其化学式的确定。

　　2.2过程与方法：通过H2的制取与燃烧、电解水等探究实验，让学生感知科学探究的基本方法，体验通过科学探究获得科学结论的过程。

　　2.3情感态度与价值观：学生在实验探究的过程中体验科学探究的乐趣，理解了实验是化学探究的基础，明白化学与生活是紧密相联的，激发了学生学习化学的兴趣。

　　3.1 H2燃烧的现象及其产物，理解水是由氢氧两种元素组成的。

　　3.2通过电解水产生氢气和氧气的实验，进一步探究水的组成，通过实验产物的体积比是V（H2）：V（O2）=2：1，进一步理解水的化学式

1.实验装置如下图所示：

2.实验现象：电极上有气泡，一段时间后，试管2和试管1所收集气体的体积比约为2 ：1。（千万要注意，电源正极产生氧气，电源负极产生氢气，正氧负氢）

3.检验气体：用带火星的木条检验试管l中的气体，发现木条复燃，证明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。

（1）水在通电的条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。

（2）水是由氢(H)、氧(O)两种元素组成的，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。

考试的重点都在这里！看下面：

1.电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。

2.水的电解实验应注意：

（1）水分解成氢气和氧气是分解反应，该反应发生的条件为“通电”，实验中所用电源为直流电。

（2）为了增强水的导电性，可在水中加适量的稀硫酸或氢氧化钠，产物不变。

（3）若收集气体较少，当检验试管2中的气体时，可能只发出爆鸣声，而看不到蓝色火焰。

（4）实验中产生的氢气体积往往大于氧气体积的2倍，原因主要是：①氧气在水中的溶解能力比氢气强。②氧气的氧化性强，与电极发生反应而消耗了一部分。

3.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。因为当氢气中混有空气时，点燃混合气体就可能发生爆炸，氢气的爆炸极限为4％～74.2％（即空气中混有氢气的体积分数为4％～74.2％）。

检验氢气纯度的方法为：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气检验纯度，因为试管内氢气火焰可能没有熄灭，使发生器内不纯的氢气燃烧发生爆炸。

1.自来水厂的主要净水过程：

（1）先加入絮凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，然后在沉淀池中沉降分离；

（2）使沉淀池里较澄清的水，经过滤池和活性炭吸附池，得到更清的水；

（3）在过滤后的水中通入适量氯气（或二氧化氯 ）进行消毒灭菌后，得到较纯净的自来水（自来水属于混合物）。

2.纯水与天然水的区别：纯水是无色、无臭、清澈透明的。自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊。

3.过滤：把不溶性的固体与液体分开的一种方法叫过滤。

4.活性炭吸附：活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附色素、异味、不溶性杂质和部分可溶性杂质。

5.蒸馏：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，冷凝成液体，这种方法叫蒸馏。蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来，达到分离和提纯的目的。蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。

水是生命之源，请爱护水资源！

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