常温常压是标准状况吗下11.2L二氧化碳所含的原子数怎么算？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-11-12 02:31 标签： 常温常压是标准状况吗

A、常温常压下，不是标况下，无法计算11.2L甲烷的物质的量及含有的氢原子数目，故A错误；
B、0.3mol二氧化硫含有0.6mol氧原子，含有的氧原子数为0.6N A，故B错误；
C、2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应，失去了0.3mol电子，生成0.15mol氢气，生成H 2的分子数为0.15N A，故C错误；

关注【起航考网】微信公众号： qihangkw，及时为你推送最新化学信息.

  • 不属；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰； 可燃物燃烧的温度高于可燃物气化的温度,就会形成火焰；否则,只能是发光....

  • 甲基红 亚甲基2：1,指示剂指示终点是由绿色变粉红色,很容易辨别1、首先我建议你改用甲基红-溴甲酚绿（1：5）指示剂，个人感觉这个指示剂的变色效果要好于甲基红-...

  • 加入氢氧化钠只是用于增加水的导电性,电解过程中氢氧化钠没有参加反应, 同理,加入硫酸也只是增加导电性. 原理：加入离子盐可以增强离子浓度,进而增加导电性,电...

  • 选B项,气体的溶解度（包括化学反应速率再内）都受到压强的影响. 可根据理想气体状态方程PV=nRT(P:气体压强；V:气体体积；n:气体的物质的量；R:方程中的一个常数；T:...

  • 我给你说吧,比如你把Zn电极插入电解质溶液中,那么必然有一部分电极表面的锌离子脱离电极进入溶液中,此时电极表面带负电,吸引锌离子,所以电极周围聚集了带正电的...

  • 看相应的离子是否进入了气体、沉淀、或水中....

  • 海水平均结冰温度为-2度,由于地域不同海水盐度不同而不同 海水结冰温度比纯水低的原因是海水中含有大量盐分,他们降低了海水的冰点...

点击上方“水云生文化”关注，和我一起走进属于武冈人的记忆、文化！

武冈市，湖南省辖县级市，邵阳市代管，位于湖南省西南部，雪峰山东麓，南岭北缘，资水上游。地势东、西、南三面环山、中部低平，由南向北倾斜，最高海拔1410米，最低海拔260米。资水由西南流向东北，汇纳众多支流斜贯市境。主要矿产有煤、铁、锰、铅、锌、滑石、油页岩等。全市总面积1549平方公里，总人口83万（2013年），其中城市建成区面积16.1平方公里，城镇常住人口26万。全市辖4个街道、8个镇、9个乡。市委驻迎春亭街道都梁路。武冈名胜古迹有云山森林公园、法相岩、武冈城墙、文庙大成殿、都梁侯国遗址、凌云塔、化龙寺、四季岩等。纪念地有中央陆军军官学校二分校旧址、宣风楼、烈士陵园、革命历史纪念馆。武冈是“中国卤菜之都”、国家商品粮基地市、茶叶生产基地市、“丰收计划”重点市和省瘦肉型猪、辣椒基地及“铜鹅之乡”。



——谈有关阿伏加德罗常数（NA）的计算要注意的问题：

有关阿伏加德罗常数（NA）的计算，在高考化学试题中，年年都有一道选择题，属于一道中等难度的题，得分为6分，如果能正确解答，价值是非常大的，因为100分才16个6分多一点啊！为什么年年要考这道题呢？这是因为每年这道题的得分率均不高。这道题本来是不难的，它的用意不是考计算，而是考查考生对基本概念和知识要点的掌握，同时还考查考生的非智力因素。因为这类题发散的面特别广，命题者是在整个高中化学教材中任意找出四个知识点来考。大部分考生的知识是有漏洞和盲点的，而命题的人都是教学专家，他们对考生的知识盲点和薄弱环节非常熟悉，哪壶不开就提哪壶，专找考生的痛点和泪点戳，每一个选项就像一根钢鞭，无情地抽打在考生的伤口上。另外，命题者又精心设计了一些思维陷阱，引诱考生往他们设计的圈套里钻，将错误的答案当成正确的。

要想把这道题做好，就要全面掌握基础知识，多做一些这类习题，积累经验，知道命题者专门在那些方面设计陷阱、制造思维障碍，做到知己知彼，识破命题者玩弄的花招，绕开陷阱，不钻圈套。特别是做这类题时，一定不要采用所谓的“排除法”，如果你只要找到一个答案了事，其它的选项不再去研究，那你始终就有只是盲点。成功在于积累经验，成绩的高低之分在于经验的多少。

本期公众号的内容，就专门来帮助大家总结经验，提高识破陷阱的能力，从而达到提高高考成绩的目的。归纳起来，命题者一般是从下面几个方面设计陷阱的。


一、气体体积与温度和压强有关，用气体体积来计算时一定要在标准状况下；而气体的质量与温度和压强无关，用气体的质量来计算物质的量时不需要考虑是否在标准状况下。因此，命题者就故意诱使你犯错误。

1.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

这里的“常温常压”是故意迷惑考生的，质量与温度压强无关。由于N2与CO的摩尔质量都是28g/mol，它们的平均摩尔质量也是28g/mol，所以14g混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数为1 mol。这句话是正确的。

由于25℃、1.013×105pa指的是常温常压，不是标准状况，这也是用来迷惑考生的。而已知的是Cl2的体积，只有在标准状况下才能计算出Cl2的物质的量。这是常温常压，11.2LCl2不是0.5 mol，所含原子也就不为NA。这句话是错误的。

同样，这里已知的是氧气的质量，与温度压强无关。32gO2的物质的量就是1 mol, 含有2NA个氧原子。这句话也是对的。


二、气体摩尔体积只对气体而言，固体和液体在标准状况下的体积不是22.4L。SO3、H2O在标况下是固体，Br2、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、己烷、辛烷等在标况下都是液体。CH4与Cl2在光照条件下反应的四种产物中，只有CH3Cl是气态。

因为在标准状况下，Br2是液态，摩尔体积不是22.4L，11.2L Br2的物质的量不是0.5 mol,其原子数也就不是NA。这句话是错的。

2.在标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为NA

由于SO3在标准状况下是固体，1mol SO3的体积不是22.4L,所以，这句话是错的。

由于在标准状况下H2O是固体冰，22.4L H2O的物质的量不是1 mol，其所含有的原子数就不是3NA。这句话是错的。

4.在标准状况下,1L辛烷燃烧后所生成的气体的分子数为8NA/22.4

因为在标准状况下，辛烷不是气体，物质的量不是1/22.4mol,所以，燃烧后生成的CO2气体的物质的量不是8NA/22.4。这句话是错的。


三、同温同压下，相同体积的气体只有相同的分子数而不一定有相同的原子数。

1.同温同压下，相同体积的任何单质的原子数一定相等。

由于单质有气态的、也有液态、固态的，对于液体和固体来说。同温同压同体积时分子数不一定相同。另外，就是气态单质，也可以是双原子分子（H2、O2等）也可能是单原子分子（惰性气体），同温同压同体积时，只有分子数一定相同，但原子数不相同。这句话是错的。

2.同温同压下，体积相同的CO和C2H4的密度和原子数都相等。

体积相同、密度相同，CO和C2H4的质量相同，又由于二者的摩尔质量也相同，则二者的物质的量相同，但是，它们每1 mol的原子数是不相同的。所以，这句话是错的。


四、隐含着化学反应的混合气体，当它们的物质的量一定时，分析其分子数的多少时要考虑化学反应；分析其原子数的多少时，由于反应过程中原子数是守恒的，则不要考虑发生的化学反应。

1.在标准状况下，22.4L NO2气体所含的分子数为NA

由于NO2会发生可逆反应：2NO2 = N2O4,气体的分子数会减小，在标准状况下，22.4L NO2如果不发生反应，则气体的物质的量为1 mol,实际上一定会有这个反应发生，最后，气体的分子数会小于NA。这句话是错的。

2.在标准状况下，22.4LNO2气体的原子数为3NA

由于在化学反应中，原子个数是守恒的，在标准状况下，22.4LNO2气体的物质的量为1 mol，其原子数就为3 mol。这句话是对的。

3.1mol CH4和1 mol Cl2混合后在强光的照射下反应一段时间后，气体的分子数为2NA

由于CH4和 Cl2混合后在强光照射下的反应为可逆反应，反应的程度是多大不知道，而且反应是一个链锁反应，四种产物都存在，所以，在这样的已知条件下，反应后的分子数是多少是无法确定的。这句话是错误的。但原子数为7NA是正确的。

0.1 mol L-1 1L的NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为0.1 mol，由于NH4+发生水解，NH4+会减少，但是氮原子总数是不变的，最后仍为0.2NA。这句话是正确的。


五、要注意一定物质的量的物质中所含多少电子、质子、中子等微粒以及离子化合物中含有的离子总数等。

18gH2O的物质的量为1mol,而由于H原子没有中子，1molH2O中只有8mol中子。这句话是错的。

2.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

3.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

羟基是：-OH，有一个未配对的单电子，1mol-OH只含有9mol电子；而氢氧根离子是带有一个正电荷的阴离子。1 molOH-有10mol电子。所以，这句话是错的。

由于—13CH3的摩尔质量为16g/mol，16g甲基的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA。这句话是错的。


六、要注意电解质的电离、盐的水解及胶粒的性质。例如：

①强电解质在水溶液中是完全电离的，溶液中无电解质分子存在。而若电解质只有部分电离。1 L0.1 mol/L的盐酸溶液中存在0.1NAHCl分子，这样的话是错的。1 L0.1 mol/LCH3COOH溶液中的离子总数应该小于0.2NA个。

②1 mol NaHSO4在熔化状态下只能断裂离子键，电离产生的阳离子只有1molNa+。而在水溶液中既可断裂离子键，也可断裂O-H共价键电离出H+,电离产生的阳离子为2 mol。

③弱酸弱碱根离子在水溶液中要发生水解反应，弱酸根、弱碱根离子的数目是要减少的，但是，溶液中的阴离子总数或阳离子总数是不会减少的，有的是会增加的。

可见一元弱酸根离子和一元弱碱根离子水解后阴离子总数或阳离子总数是不变的；而多元弱酸根离子和多元弱碱根离子水解后的阴离子总数或阳离子总数都是增加的。例如：1 L0.1 mol/LAlCl3中Al3+为0.1 NA个，这是错的。但是，溶液中的阳离子总数大于0.1 NA个，这是对的。又如，1 L0.1 mol/L的Na2CO3的离子总数大于0.3NA，这也是对的。因为CO32-的第一步水解是离子数目增加的反应。

④一个胶粒指的是若干个分子或微粒的集合体。1 L0.1 mol/LFeCl3完全水解后所得Fe(OH)3分子为0.1mol，但是，所得的Fe(OH)3胶粒远远会小于0.1NA个。

由于ClO－是弱酸根，在水溶液中它会发生水解，本身的数目会减少。所以，这句话是错的。

由于Al3+在水溶液中会水解，水解后的物质的量还有1 mol，则水解钱Al3+的物质的量就会大于1mol，Cl-的物质的量就会大于3 mol。这句话是正确的。

由于题意已经指明是胶体粒子，那1个Al（OH）3胶体粒子的相对质量就是78的若干倍,1molAl（OH）3胶体粒子的质量就远远大于78g了。这句话是错的。

七、要注意一些特殊的陷阱

1.故意缺少计算所要用到的数据。

由于要知道NO3-的数目，就要求得NO3-的物质的量，而n=CV。题意中只知道浓度却不知道溶液的体积，这是无法计算的。所以，这句话是错误的。

2.告诉你水溶液中含氧溶质的物质的量浓度和溶液的体积，故意问你溶液中的氧原子数。

1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2中氧原子为2NA。但是，溶液中的氧原子还要加上溶剂水中的氧原子，就会远远大于2NA。这句话是错的。


八.要正确计算一定物质的量的物质中所含的化学键数。

①白磷的化学式为P4。其结构为空心的正四面体，四个磷原子在正面体的四个顶点上，每个磷原子以3个共价键与另外3个磷原子相连接。运用分摊法得知1molP4中共有6molP-P共价键。所以，31g白磷中所含P-P键为1NA，这句话是错的。31g白磷是1/4mol白磷，含有的P-P键为1/4×6=1.5mol。

②SiO2是由以Si为中心，四个O原子为顶点的正四面体构成的空间网状结构，一个Si与4个O直接形成4个Si-O键，所以1molSiO2中含有4molSi-O键。1 mol SiO2晶体中所含Si-O键为2NA的说法是错误的。

③金刚石是一个C原子为中心，另外4个C原子为顶点的正四面体空间网状结构，一个C原子形成4个键，但每个键分摊到一个C原子上之占到1/2。单质硅的结构与金刚石一样。因此，1mol金刚石中含C-C键2mol,1mol单质硅中含Si-Si键2mol。1 mol 金刚石和单质硅中所含共价键都为4 NA，这句话是错误的。

④1 mol烷烃中所含共价键总数为（3n+1）NA。其中n为碳原子数。

⑤石墨在同一层上是一个以平面六边形构成的平面网状结构，一个C原子占一个六边形的1/6，一个C原子可以形成3个六边形，所以每一个C原子分摊到的六边形是1/2个。又每个C原子可以形成3个键，每个键为2个平面所公用。所以，分摊到每个C原子的C-C键位3/2。

丙烯酸的结构简式为：CH2=CH-COOH，其中有一个C=C双键和一个C=O双键。0.1mol丙烯酸中含有0.2mol双键。所以，这句话是错的。

由于苯环中C原子之间的是介于C-C键和C=C键之间的独特的键，没有纯粹的C=C键。所以，这句话是错的。

3.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

12gC就是1molC，构成石墨时的六元环为1/2个。这句话是对的。

4.46g乙醇中含有的化学键数为7NA

46g乙醇的物质的量为1mol。乙醇的结构简式为：CH3-CH2-OH，1mol乙醇中有8mol共价键。所以，这句话是错的。

124gP4的物质的量为1 mol,含有的P-P键位6mol。所以这句话是错的。


九.要注意一些氧化还原反应中电子转移的数目

② 1molCl2与H2O和NaOH在常温下完全反应，转移的电子数为 1 NA个。

④ 1 molCu与S加热完全反应，转移的电子数为 1 NA个。

⑤在电解精炼铜中，当阴极析出64gCu时，外电路中转移的电子数为2NA。但当阳极溶解64gCu时，由于先前还有Zn、Fe、Ni杂质溶解，转移的电子数就会大于2NA个。

⑥在有机在氧化过程中失去2个氢原子或得到1个氧原子转移的电子数为2NA个。

1. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA

氢氧燃料电池正极上发生的是还原反应，消耗的是O2。22.4L标准状况的O2的物质的量是1mol，得到的电子数是4NA。电路中转移的电子数也为4NA。所以，这句话是错的。

3.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

标准状况下，6.72 L NO2的物质的量是0.3mol，而每1molNO2完全反应转移的电子数是2/3mol，0.2molNO2完全反应转移的电子数是0.2mol。这句话是错误的。

无论Na的产物为Na2O还是Na2O2，都是Na变成Na+,1molNa都是失去1mol电子。所以，这句话是错误的。


十、注意结晶水合物的化学式的意义。

以下题目作为自我练习：

1．设NA为阿伏加得罗常数，下列说法正确的在括号内填“√”，错误的填“×”。

（2）（ ）常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

（3）（ ）标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

（4）（ ）标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

（5）（ ）标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

（6）（ ）由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

（8）（ ）1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA

（9）（ ）室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

（10）（ ）电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

(12)( ) 电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6．02×1023个电子转移


(22)( )5．6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

(27)( )等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等

（31）（ ）通常状况下0.5NA氨分子所占体积大于11.2L

（32）（ ）通常状况下将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子数为NA

（33）（ ）标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L

（34）（ ）1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

（36）（ ）56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

（37）（ ）标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

（38）（ ）高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

（39）（ ）室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

（1）√（2）√（3）×（4）√（5）×（6）√（7）×（8）×（9）√（10）×（11）√（12）√（13）×（14）×（15）×（16）×（17）×（18）×（19）√（20）×（21）√（22）×（23）×（24）×（25）×（26）√（27）√（28）×（29）×（30）×（31）√（32）×（33）×（34）×（35）× （36）ⅹ（37）ⅹ（38）ⅹ （39）ⅹ（40）ⅹ


邓星汉，男，湖南武冈市人。2017年4月于深圳市深圳中学退休，现年六十一岁。大学本科毕业，中学化学高级教师。中国教育学会会员，中国化学教学研究会会员。化学奥林匹克竞赛教练。1993年被收录于《中国当代名师辞典》。已出版教育教学著作12本，共500余万字。在国家级刊物上发表教育教学论文80余篇，共60余万字。曾在1991年获湖南省政府颁发的“教育改革和教学研究优秀成果二等奖“，1995年获长沙市政府颁发的“教育改革和教学研究成果一等奖”。并有论文收入中国教育部主编出版的《中国改革三十年优秀教育成果集》。早年在《湖南文学》、《青年文学》、《新花》等杂志发表过短篇小说。近几年来，学习诗词创作，发起成立了《风吟》诗社。在《唐山文学》、《牡丹》、《散文百家》、《长白山诗词》等刊物发表散文和诗词若干，并有大量散文和诗词散见全国各大网站。



分析: 决定物质体积大小的因素 内因??

???物质粒子间的距离物质所含粒子数的多少物质粒子本身的大小 外因???压强温度 .一 气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量气体所占的体积。符号：m V ； 单位：mol L /

2、在标准状况下，mol 1任何气体所占的体积都约为L 4.22。即标况下，mol L V m

3、气体体积的计算公式 V = n ×m V 标况下 V = n ×22.4 针对练习 1.在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（ ）

A ．气体分子间的平均距离

B ．气体分子微粒大小

C ．气体分子数目的多少

D ．气体分子式量的大小

2.标准状况下，11.2升二氧化碳气体的质量是

3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）

A ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

5.下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

B.在常温常压下，1molNe 含有的原子数为N A

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

我要回帖

更多关于 常温常压是标准状况吗 的文章

 

随机推荐