放热反应温度升高k值如何变化为啥温度降低压强平衡常数增大？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-11-07 11:46 标签： 放热反应温度升高k值如何变化

条件改变ν逆ν正变化K变化平衡移动反应A得浓度C(A) A转化率C得含量

探究一、图像绘制,读图解题

了探究外界条件对反应得影响,在a b两种条件下分别加入相同浓度得氢气与氮气合成

0,根据表格数据请在下面画出c(H2)-t图:

(2)a条件下,0~4min得反应速率为;平衡时,H2得转化率为;平衡常

(3)在a条件下,8min末将容器体积压缩至原来得1/2,11min后达到新得平衡,画出

反应速率与时间图如图所示,t1时刻只改变一个影响因素

共回答了14个问题采纳率：78.6%

升温,平衡向吸热方向移动,所以向逆向移动,反应物浓度增多,生成物浓度减小.

平衡常数 =生成物浓度的幂之积/反应浓度的幂之积
放热反应,当升高温度时，反应逆向移动，所以生成物浓度减少，反应物浓度增大。平衡常数减小

正反应放热，逆反应吸热，根据勒夏特列原理，温度升高反应会尽量降低这种趋势，就要吸热，则平衡向左移动。根据吉布斯-亥母赫兹方程dlnK/dT=ΔH/(RT2)可以判断出

反应为放热反应,若升高温度，反应则逆向移动，造成生成物减少，反应物增大。所以平衡常数减小

我要回帖

更多关于 放热反应温度升高k值如何变化 的文章

 

随机推荐