溶质相同，质量分数不同的两溶液混合前后溶质的质量不变浓度变化吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-10-24 08:31 标签： 溶液混合前后溶质的质量不变

地区： 甘肃省 - 临　夏 - 永靖县

学校：永靖县刘家峡中学

1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，了解溶液的组成在工农业生产中的应用。

初步培养实事求是、严肃认真的学风。

有关溶液中溶质的质量分数的计算。

溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。

【演示实验9-7】在分别装20ml水的烧杯中，分别加入下列物质

1．溶质的质量分数的定义式及意义。

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

即溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%

=溶质质量/（溶质质量+溶液质量）*100%

2．定义式中各质量的单位以及溶质的质量分数的单位。

【演示实验9-8】按下表配制氯化钠溶液

【讨论】（温度一定时）

⑴在不饱和溶液中增加溶质的质量将引起哪些量的变化？怎样变？

⑵在不饱和溶液中增加溶剂的质量将引起哪些量的变化？怎样变？

⑶如何使原有溶液中溶质的质量分数增大或减小？

⑴在不饱和溶液中增加溶质的质量将使溶液的质量和溶质的质量分数增大。

⑵在不饱和溶液中增加溶剂的质量将使溶液的质量增大，使溶质的质量分数减小。

⑶在不饱和溶液中增加溶质的质量，可以使溶质的质量分数增大；增加溶剂的质量，可以使溶质的质量分数减小。反之，减少溶质的质量，可以使溶质的质量分数减小；减少溶剂的质量，可以使溶质的质量分数增大。

【例1】农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150 kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

练习：要配制20%的NaOH溶液300 g，需NaOH和水各多少克？

【讲解】将浓度大的溶液变成浓度小的溶液叫溶液的稀释。溶液的稀释有加水稀释和加浓度小的溶液稀释。

【例2】把50克质量分数为98%的浓硫酸溶液，稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加多少水？

【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。

【板书】浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数

稀溶液的质量等于浓溶液的质量和所加水的质量之和。

解法一：设稀释后硫酸的质量为x

解法二：设需要水的质量为x。

【强调】在进行溶质的质量分数的计算时，需要用有关的质量来进行计算，不能用溶液的体积直接进行计算。

配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（　　　）

A．用量筒量取水时仰视读数

B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

五、归纳小结（学生总结，老师点评）

2. 复习并整理本节知识点。

【演示实验9-7】在分别装20ml水的烧杯中，分别加入下列物质

1．溶质的质量分数的定义式及意义。

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

即溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%

=溶质质量/（溶质质量+溶液质量）*100%

2．定义式中各质量的单位以及溶质的质量分数的单位。

【演示实验9-8】按下表配制氯化钠溶液

【讨论】（温度一定时）

⑴在不饱和溶液中增加溶质的质量将引起哪些量的变化？怎样变？

⑵在不饱和溶液中增加溶剂的质量将引起哪些量的变化？怎样变？

⑶如何使原有溶液中溶质的质量分数增大或减小？

⑴在不饱和溶液中增加溶质的质量将使溶液的质量和溶质的质量分数增大。

⑵在不饱和溶液中增加溶剂的质量将使溶液的质量增大，使溶质的质量分数减小。

⑶在不饱和溶液中增加溶质的质量，可以使溶质的质量分数增大；增加溶剂的质量，可以使溶质的质量分数减小。反之，减少溶质的质量，可以使溶质的质量分数减小；减少溶剂的质量，可以使溶质的质量分数增大。

【例1】农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150 kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

练习：要配制20%的NaOH溶液300 g，需NaOH和水各多少克？

【讲解】将浓度大的溶液变成浓度小的溶液叫溶液的稀释。溶液的稀释有加水稀释和加浓度小的溶液稀释。

【例2】把50克质量分数为98%的浓硫酸溶液，稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加多少水？

【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。

【板书】浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数

稀溶液的质量等于浓溶液的质量和所加水的质量之和。

解法一：设稀释后硫酸的质量为x

解法二：设需要水的质量为x。

【强调】在进行溶质的质量分数的计算时，需要用有关的质量来进行计算，不能用溶液的体积直接进行计算。

配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（　　　）

A．用量筒量取水时仰视读数

B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

五、归纳小结（学生总结，老师点评）

2. 复习并整理本节知识点。

Tags：课题,溶液,浓度,名师,教学 

同种溶质的质量分数相同，其物质的量浓度也相同吗？为什么？
如果同种溶质，物质的量浓度相等，且溶液质量相等，那么它们的质量百分比相等吗？
 
 
 
不一定，如果它们的相对分子质量（或者说摩尔质量）相同，那么物质的量浓度才相同。
不一定，如果它们的相对分子质量（或者说摩尔质量）相同，那么质量百分比才相同。
楼主没看到性质条件吗？ 同种物质 
而且一般情况下，溶液就是指水溶液 它的意思是说 同种物质的饱和水溶液浓度最大，溶质质量分数最大

同种溶质的质量分数相同，其物质的量浓度也相同吗？为什么？

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物质的量浓度计算公式都有什么？（物质的量浓度公式）

物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为:溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。

物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)

物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)

物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)

质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%

c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用

在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)

其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)

ω:溶液的密度，(形式为质量分数，<1)

M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)

n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M

m(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V

故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V/M

有关溶液稀释和浓缩的计算

3、有关两种不同浓度溶液混合的计算

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