中考化学一轮复习满分中考帮——第三单元 《物质构成的奥秘》 必刷题精练 一、单选题 1.（2021·湘西）下列关于分子的描述正确的是(?? ) A.“热胀冷缩”现象是物质的分子大小随温度变化而变化B.同种分子在不同环境和状态下化学性质不同C.分子都是由原子构成的D.气体和液体物质的分子在不断运动，而固体物质的分子是静止不动的 【答案】 C 【解析】A、热胀冷缩是由组成物质的分子之间的间隔大小随温度的变化而引起的，故说法不符合题意； B、同种分子，结构相同，化学性质相同，故说法不符合题意； C、分子都是由原子构成的，故说法符合题意； D、不管是固态、气态和液态，物质的分子始终在不断运动，故说法不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据热胀冷缩是分子间隔改变分析； B、根据同种分子化学性质相同分析； C、根据分子都由原子构成分析； D、根据分子的不断运动分析。 2.（2021·百色）糖块放在水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味，说明（ ??） A.分子的体积很小B.分子是不断运动着C.分子的质量很小D.分子之间有一定的间隔 【答案】 B 【解析】A、糖块能溶解在水中是构成糖的分子运动了水分子之中去了，主要说明了分子是在不断地运动的，不能说明分子体积和质量很小、也不能说明分子之间有一定的间隔。 故答案为：B。 【分析】分子是在不断地运动的。 3.（2021·广安）下列关于密闭容器中二氧化碳气体的说法，正确的是（ ??） A.?压缩容器会使二氧化碳分子变小B.?二氧化碳分子在容器内静止不动C.?1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的D.?碳原子和氧原子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒 【答案】 C 【解析】A、压缩容器会使二氧化碳分子之间间隔变小，分子本身不变，不符合题意； B、二氧化碳分子是永远在不断运动的，不符合题意； C、分子是由原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，符合题意； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、注意关键词压缩，只能改变分子间间隔； B、注意分子都是在不断运动的； C、分子是由原子构成的； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意； B. 氢气由氢分子构成，不符合题意； C. 金刚石由碳原子构成，不符合题意； D. 二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。 5.（2021·盐城）对下列事实的解释不合理的是（ ??） A.?铁和钢的性能不同——含碳量不同B.?镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同C.?粗盐提纯得到精盐的产率偏高一一蒸发时未用玻璃棒搅拌D.?将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性 【答案】 C 【解析】A. 铁和钢的含碳量不同，所以性能不同，故正确，不符合题意。 B. 最外层电子决定化学性质，镁原子和镁离子最外层电子数不同化学性质不同，故正确，不符合题意。 C. 蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体容易飞溅，粗盐提纯得到精盐的产率偏低，故错误，符合题意。 D. 将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离，因为溶液具有稳定性，故正确，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据结构决定性质，进行分析。 B、原子最外层电子决定元素化学性质。 C、蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体容易飞溅，溶质会偏低。 D、根据溶液具有均一性，稳定性，进行分析。 6.（2021·宿迁）“北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铷的说法错误的是（ ??） A.?属于金属元素??????B.?Rb+核外电子数为36??????C.?原子核内有37个质子??????D.?相对原子质量为85.47g 【答案】 D 【解析】A. 根据元素周期表中的一格可知

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1、所谓的光芒岁月,并不是以后,闪耀的日子,而是无人问津时,你对梦想的偏执.化学复习(三)物质的组成与构成、几个概念:1、元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.判断几类原子是否为同一种元素的唯一标准：质子数是否相同.元素的化合价：钾钠银氢+1,钙镁钢锌+2,氧-2,铝+3,亚铁+2,铁+3价化合价标在元素符号的正上方.2、分子(分子由原子构成)：保持物质化学性质的最小粒子.即保持物质的化学性质的粒子：分子.由分子构成的物质：气体等(稀有气体除外)(1)相对分子质量的计算(2)元素质量比的相关计算(3)质量分数的相关计算(元素质量的计算)(4)化合价的相关计算(根据化合价的代数和为

2、0)(5)化学式中右下脚数字的表示意义：该分子中原子的个数.3、原子,化学变化中的最小粒子,即在化学变化中不变的粒子.(1)原子的构成：(2)原子结构示意图的书写：(3)相对原子质量(4)有原子构成的物质：稀有气体、金属、固体非金属(S、P、C等),化学式只用元素符号表示.4、离子：带电荷的原子或原子团.(1)原子最外层电子数为8(只有一层那么为2)的原子在化学变化中一般无电子得失,不形成离子.此结构称为稳定结构.最外层电子数决定元素的化学性质.(2)原子最外层电子数小于4,一般为金属元素,化学变化中易失去电子,带正电,形成阳离子.(3)原子最外层电子数大于4,一般为非金属元素,化学变化中得到

3、失去电子,带负电,形成阴离子.(4)由离子构成的物质：NaCl等.(5)离子符号：在元素符号的右上角说明离子所带的电荷数.例：写出以下离子的离子符号：镁离子钠离子铝离子铁离子亚铁离子氧离子碳酸根离子硫酸根离子硝酸根离子氢氧根离子氨根离子元素是宏观概念：讲种类,不讲个数原子、分子、离子是微观概念:讲种类、也讲个数二、掌握方法1 .物质组成的描述从宏观角度看,物质的组成应用元素来描述,说明该物质是由哪些元素组成的.如：水由氢元素和氧元素组成,铁由铁元素组成.值得注意的是：元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数,如不能说“二氧化碳是由一个碳元素和二个氧元素组成的.2 .物质构成的描述放弃很简单,但你坚持

4、到底的样子一定很酷!所谓的光芒岁月,并不是以后,闪耀的日子,而是无人问津时,你对梦想的偏执.从微观角度看,物质的构成应用分子、原子或离子来描述,说明物质是由哪些粒子构成的.如：水由水分子构成,铁由铁原子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成.值得注意的是：由分子直接构成的物质,其形成过程先由原子构成分子,再由分子构成物质,不能直接说该物质是由原子构成的.如不能说“水是由氢原子和氧原子构成的.,只能说“水由水分子构成,水分子由氢原子和氧原子构成.3.分子构成的描述从微观角度看,分子的构成只能用原子来描述,说明该分子是由哪些原子构成的.如二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成,氧分子由氧原子构成.值得注意的是

5、：分子、原子是微观概念,既讲种类又讲个数.在描述分子的构成时,要注意将个数与个数相对应,即当指明分子的个数时,构成分子的原子也必须指明个数；当未指明分子个数时,构成分子的原子也不指明个数.如：可以说“氮分子由氮原子构成、“1个氮分子由2个氮原子构成,但不能说“1个氮分子由氮原子构成、“氮分子由2个氮原子构成.三、练习1、氯元素与钠元素有不同的化学性质主要是在于原子中的A.核外电子总数不同B.中子数不同C.质子数不同D.最外层电子数不同2、氢元素与氧元素不同,是由于二者原子中的A.核外电子总数不同B.中子数不同C.质子数不同D.最外层电子数不同3、醋酸的化学式为CH3COOH,关于醋酸的说法中错

6、误的选项是A.醋酸是由2个碳原子、2个氧原子、4个氢原子构成的B.醋酸是氧化物C.醋酸由2个碳元素,2个氧元素,4个氢元素组成D.醋酸中碳氢氧元素质量比为6:1:84、分析高镒酸钾和镒酸钾两种物质的化学式可知,它们的A.化学式相同B.钾元素化合价不同C.镒元素化合价相同D.所含元素种类相同5、下面是对“2的含义的解释,其中错误的选项是+2A.Fe2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子B,耽：带2个单位正电荷的镁离子C.BaOH2：氢氧化钢的化学式中钢离子和氢氧根离子的个数比是1:2D.2SO42-：2个硫酸根离子,每个硫酸根离子带2个单位负电荷6、.在硫与氧形成的氧化物中,硫与氧的质量比为2:3

7、,此氧化物中硫元素的化合价A.+4B.+6C.-2D.+27、以下离子符号书写正确的选项是A.Na1+B.OH-1C.Al3+D.SO42-8、有一种粒子的相对原子质量是A,含B个中子和A3W个电子,可以断定它是A.原子B,阳离子C.阴离子D.无法判断9、在以下物质中,分别有相同分子数时,质量相等的一组是A.N2和O2B,H2和N2C.CO和CO2D.N2和CO10、用化学符号表示：硫酸铝,4个氮原子,2个氧离子,3个亚铁离子.在氧化铜中铜显+2价,地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是.11、科学家在合成超导材料时,偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSizQ,它由种元素

8、组成,其中Si呈价.写出相同价态硅元素的氧化物的化学式.12、 以下分别盛有不同物质的容器中,所盛物质属于单质的是,化合物的是,纯洁物的是,混合物的是,氧化物的是.均填容器下的代号放弃很简单,但你坚持到底的样子一定很酷!所谓的光芒岁月,并不是以后,闪耀的日子,而是无人问津时,你对梦想的偏执.13、北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹,贫铀弹含低放射性的铀.这种铀原子的相对原子质量为238,核电荷数为92,中子数为,质子数为,电子数为.14、假设N2O3和N2O5中含等质量氧元素,那么N2O3与N2O5的分子个数比；N2O3与N2O5二物质质量比;等质量二氧化碳和一氧化碳,所含氧元素的质量比

9、是.15、某正二价金属氧化物,金属元素与氧元素质量比为3:2,那么该金属元素相对原子质量为.16、1996年科学家在宇宙深处发现了H+离子和H分子.那么(1)1个甫离子中含有个质子个电子；(2)构成建分子的氢原子的结构示意图是(3)H属于(填混合物或单质或化合物).17、(1)右图是元素周期表的一角,据此你能获得哪些关于钠息.(2)在元素周期表中,横行叫做“周期,其周期数与该原子数相同；纵行叫做“族,其数值与该原子的最外层电子数相元素的原子序数等于该元素的质子数.请将第三周期,第二族其原子的各个内容填入下表：原子序取原子结构示意图产子结构示意图中子数相对原子质量离子符号化合价的表示其氧化物的化

10、学式1218、根据例如,填写表格中各种物质的构成粒子的名称:物质氯化钾水银二氧化碳氯化钠构成粒子钾离子和氯离子19、偏二甲队是火箭推进器的常用燃料.偏二甲肿化学式C2H8N2,你知道哪些信息？(即化学式表示的意义,答复不要求涉及相对原子质量.)请写出三点(1);；(3).20、过氧乙酸(C2H4O)是一种高效消毒剂.过氧乙酸分子比乙酸分子多一个氧原子.那么乙酸化学式,一个乙酸分子中共有个原子,碳氢氧原子个数比过氧乙酸相对分子质量是;乙酸相对分子质量是过氧乙酸中碳、氧、氢元素质量比是.乙酸中碳、氧元素质量比是求5g过氧乙酸中氧元素的质量是多少？多少克过氧乙酸中的氧元素与30克乙酸所含氧元素质量相

11、同.21、右图是“X双钙片商品标签图.根据标签信息完成以下两题.(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为;(2)每片中至少含钙元素的质量为g.22、氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2QH+、SO2-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过以下图I、II、III三个实验完成这次探究活动.(1)你提出的假设是.(2)通过实验I可以证实.(3)要证实另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验n和出,在印中应该参加.(4)探究结果为.你认为除实验n和出所用试剂外,还能够溶解氧化铜放弃很简单,但你坚持到底的样子一定很酷!1A11H氯II11EM盛KA2

第三单元 物质构成的奥秘

第一节 分子和原子

一、 分子和原子的异同