在溶液里求总物质的量可以不可以用总质量除以摩尔质量

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-09-25 20:01 标签： 溶质物质的量除以溶剂的质量

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1、专题一 第一单元 物质的量（2）教学目标：1、理解摩尔质量的概念。2、了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系，学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算3、重新认识化学方程式中量的关系，能灵活运用，进行计算教学重点: 物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系及相关计算教学难点: 摩尔质量和有关计算教学过程：二、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。 用符号： ，常用单位为 摩尔质量(M)与相对原子质量、相对分子质量的关系：练习1：完成下列计算：O的相对原子质量为 ，1molO的质量为 ，M（O） H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2) H2O

2、的相对分子质量为 ，1molH2O的质量为 ，M(H2O) SO的式量为 ，1mol SO的质量是 ，M(SO) 练习2：完成教材P9“问题解决”例题483 g Na2SO410H2O中所含的Na和SO42的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？归纳总结：物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系。练习3：（1） 11.7g Na2X中含有0.3mol Na，则 Na2X的摩尔质量是_，它的式量是_，X的相对原子质量是_。（2）含有相同分子数的CO和CO2，其质量比是_，摩尔质量比是_，物质的量之比是_，所含氧原子个数比是_，所含碳原子个数比是_。（3）. 等物质

3、的量的SO2与SO3分子数之比 ，氧原子数之比 ，质量之比 ，原子数目 。（4）下列物质：H2、N2、H2SO4、NH3中质量相同时，分子数目最多的是 ；物质的量相同时，质量最大的是 。三、化学方程式中量的关系完成教材P9”交流与讨论”内容，重新认识化学方程式中量的关系 来源:学如： H2（g） Cl2（g） 2HCl （g）微粒数关系 质量关系 物质的量关系网例题：实验室需要0.5mol二氧化碳，现用含碳酸钙90%的石灰石与足量的稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应），问：至少需要这样的石灰石多少克？生成的氯化钙的物质的量是多少？课后练习1、下列叙述正确的是 A1 mol H2SO4 的质量为98

B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A18g NH4+所含质子数为10NA B10g氖气所含原子数约为6..4

5、g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA6、等质量的SO2和SO3下列说法正确的是 A其物质的量之比是45 B所含氧原子的物质的量之比是56C所含硫原子的质量之比是65 D所含硫原子的物质的量之比是547、已知40.5 g某金属氯化物MCl2含0.6 mol Cl-，求该氯化物的摩尔质量，及其金属M相对原子质量。8、利用所学知识计算一个氧气分子的质量约为 g；9、19.6 gH2SO4分子中有： 个原子 g氧原子 mol电子10、与16gO2所含的分子数相同的氨气 g，与16gO2所含有的原子总数相同的氨气 g。11、氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？

共回答了10个问题采纳率：90%

1、10/100=10% 2、c=1000pw/M,p表示密度,w质量分数,M氯化钠摩尔质量,自己带进去算,这边没法弄你就自己弄吧,3、氯化钠的物质的量求出来,物质的量浓度有求出来了,就可以求溶液的体积,质量浓度等于质量除以体积,不懂再问

1．有关物质的量的八关系：

①1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即近似为6.02×1023个粒子。

②1 mol任何物质的质量，以克作单位，数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量、或相对离子质量等)

③ 对于由分子或直接由原子构成的物质，物质的量相同，所含分子数或原子数相同。

 ④ 对于相同质量的两种物质而言，摩尔质量与物质的量成反比。即摩尔质量大的，物质的量则小。

⑤ 对于相同物质的量的两种物质而言，摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量大的质量就大。

⑦ 不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。

⑧ 化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是粒子数之比，也是物质的量之比。(化学反应定律)

2．有关气体摩尔体积的八关系：

① 标准状况下，1 mol任何气体所占有的体积都约为22.4 L。

② 同温同压下，同体积的气体具有同数的分子(阿伏加德罗定律)。

③ 有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“g―L―mol”。

④ 相同体积的两种气体，摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量大的，质量大。

⑤ 相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比。即摩尔质量大的，物质的量小，分子数少。

⑥ 比较两种气体的轻重，可看密度，最好看相对分子质量。即相对分子质量大的，密度大。

⑦ 混合气体可看成一种纯气体对待(气体相互间不发生反应)。不过平均相对分子质量应按下式计算：

⑧ 化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是相同条件下气体的体积比。(气体反应定律)

有关量纲式：r＝；Vm＝。

3．有关物质的量浓度的二关系：

    ② 从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但溶质的物质的量和质量都减少。

 (2) 用浓溶液A(用质量分数表示)配制稀溶液B(用物质的量浓度表示)求所需浓溶液的体积VA

 (3) 物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算

(4) 稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量不变。

 (5) 混合规则：混合前后溶质的质量不变。

  若告诉混合后溶液的密度，则有体积效应，即V1＋V2  1 V3(体积没有加和性)，混合后溶液的体积要根据混合溶液的密度来计算。

5．建立物质的量的好处在于：

① 它反映了化学反应的实质；

② 它把看不见的、不可量度的粒子数(微观量)和看得见的、可量度的质量或体积(宏观量)联系起来了；

③ 它把气体的体积和分子数联系起来了；

④ 可以建立以物质的量为中心的，联系其它各种物理量的一个完整的化学计算体系；

⑤ 由于化学方程式中各物质的化学计量数之比既是粒子数比，又是物质的量之比，也是相同条件下气体的体积比。这种比值较相应的质量比简单，因此，用物质的量的关系进行计算就比较简捷。

6．阿伏加德罗律的应用

阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。

在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4 L / mol进行计算，这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。

由这一定律可知：① 同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子；② 同温同压下任何混合气体的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。并且还可推出气体反应定律：在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同状态下气体体积比。

与此相关的还有以下几条规律应掌握：

(1)   同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总体积与总的物质的量成正比。即：＝。

(2)   同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总的物质的量之比等于压强比。即：＝。

(3)   同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。即：＝＝。

(4)   同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。即：＝。

(5)   同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量的反比。即：＝。

(6)   当温度相同，物质的量也相同时，气体的体积与压强成反比。即：＝。

气体的相对密度是指两种气体的密度比。

故相对密度可以看作是相同体积时的气体质量比，或是气体的相对分子质量之比。因此，相对密度单位为1，是一个微观量。

利用相对密度可求气态物质的相对分子质量。

   9．求混合气体(气体间不发生反应)的平均摩尔质量或平均相对分子质量

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