元素周期表的第七周期元素

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-07-04 09:43 标签： 第七周期有多少种元素

注意寻找规律：第一周期有2个元素,即2*1*1；
第二、三有8个,即2*2*2；
第六、七有32个,即2*4*4；以次类推,第八周期有2*5*5,即50个元素

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1、现代元素周期表是按照相对原子质量的大小编排的吗？

不是。门捷列夫发表的元素周期表是按照相对原子质量排序的，这也成为困扰了他一生的题―他的元素周期表出现了个别元素“相对原子质量颠倒”的现象。现代元素周期表排序已经更正为原子序数(在数值上等于核电荷数)。

2、元素周期表中的族序数等于最外层电子数吗？

不对。只有主族元素的族序数等于最外层电子数，例如氯元素最外层电子数为7，其在周期表中位于第Ⅶa族。而副族和第Ⅷ族元素不存在这一数量关系，副族和第Ⅷ族元素最外层电子数多为1或2。

3、最外层电子数为2一定为主族元素吗？

不一定。最外层电子数为2可以是主族元素(第ⅡA族)，也可以是副族和第Ⅷ族元素(相关知识我们将在选修3讲到)，还可以是0族元素(He)。只有某元素原子的最外层电子数存在如下关系：3≤最外层电子数＜8，我们才可以确认其是主族元素。

4、同周期相邻主族元素的原子序数之差一定是1吗？

不一定！同周期相邻主族元素的原子序数之差一般为1，但是同周期第Ⅱa族和第Ⅲa族元素原子序数的差值取决于它们所在的周期数，具体如下：

5、不查元素周期表能否知道某一主族元素的原子序数？

可以，前提是你需要知道它在周期表中的位置。当然，前36号元素是我们要求熟记的。其它的我们只需要掌握以下规律即可：

①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA族、ⅡA族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。例如我们想知道铷的原子序数可以通过钾的原子序数来计算：钾的原子序数为19，它所在的周期为第四周期，共有18种元素，则铷的原子序数为19＋18=37，以此类推可以计算铯的原子序数为55。

②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA族～ⅦA族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为下一周期元素的种数。例如我们想知道溴的原子序数可以通过氯的原子序数来计算：氯的原子序数为17，而溴所在的周期为第四周期，共有18种元素，则溴的原子序数为17＋18=35，以此类推可以计算碘的原子序数为53。

6、能否根据某一元素的原子序数推知它在周期表中的位置？

可以，我们可以利用稀有气体的原子序数(2，10，18，36，54，86，118)来推断，一般有以下情况：

比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。

①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的 Ⅰa 族或 Ⅱa 族；

②若比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族；

③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。

例如我们想知道115号元素在周期表中的位置，可以把它与0族118号元素相比较，发现它比118号原子序数少3，应在第ⅤA族。

7、从锂→铯，碱金属单质的密度是逐渐增大的吗？

不是。认真观察课本P7所给的表格数据我们会发现，准确的说从锂→铯，碱金属单质的密度是呈增大趋势，其中从钠到钾的密度变化出现反常。这是因为从钠到钾原子半径增大的程度超过了原子质量增大的程度。

8、在实验室金属锂、钠和钾都可以保存在煤油里吗？

金属锂不可以。锂是最轻的金属，密度比煤油的密度小，会浮在煤油液面上被空气中的氧气氧化，因此在实验室锂一般存放于固体石蜡中。而钠和钾通常保存在煤油中。

9、钾的金属性比钠强，钾能否从NaCl溶液中置换出钠？

不能。因为钾先与NaCl溶液中的水发生反应而不能置换出NaCl中的钠，类似于我们上学期在课堂中演示的钠与硫酸铜溶液反应，我们最终并没有看到红色的铜单质，而是看到蓝色絮状沉淀。

10、查课本P8，氯气的密度数值为3.214，而溴单质的密度数值为3.119，所以从氟气→碘单质，卤素单质的密度也是呈增大趋势吗？

11、由于非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以在水溶液中的酸性就有HF＞HCl＞HBr＞HI吗？

错误。元素的非金属性强弱比较我们目前主要有以下依据：

①根据单质与氢气化合生成氢化物的难易程度及氢化物的稳定性；

②根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；

③根据水溶液中非金属之间的置换反应。

酸性比较应该是：HClO4＞HBrO4＞HIO4(氟没有最高正价)，氢化物的稳定性才是：HF＞HCl＞HBr＞HI，事实上HF、HCl、HBr、HI在水溶液中的酸性是逐渐增强的，其中是弱酸，其余是强酸。

12、氯气能从NaBr溶液中置换出Br2，F2比Cl2活泼，F2能否从NaBr溶液中置换出Br2?

不能。因为F2太活泼，会与NaBr溶液中的水反应生成HF和O2(2F2＋2H2O=4HF＋O2)，不能从NaBr溶液中置换出Br2。

13、质量数相同的原子一定属于同种元素吗？

不一定。质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素。如:146C和147N

不是。同位素指的是同一元素的不同原子，这两种微粒属于分子，是同一种物质。

15、同位素中的不同构成的单质性质上完全相同吗？

不一定，看情况。如果同位素中的不同核素构成分子结构相同的单质，则化学性质没有差别，物理性质有差别。如果不同核素构成分子结构不同的单质，则化学性质和物理性质都有差别。

如氢的同位素有氕(H)、氘(D)、氚(T)，形成相同结构的双原子分子时，存在6种分子H2、D2、T2、HD、HT、DT，它们的化学性质相同，但物理性质如质量、密度、熔沸点等都有差别。

如果分别用16O和18O来形不同分子结构的单质16O2和18O3，则其化学性质和物理性质都不相同。

1、在碱金属的密度变化中，为什么会出现K的密度比Na小的“反常”现象？

在碱金属中，随着原子序数的增加，碱金属的密度一般是增大的。这是由于这几种碱金属的晶体结构方式相同，随着原子序数的增加，原子量增加所起的作用超过了原子半径(或原子体积)增大的作用(见下表)。

但其中有一例“反常”现象，即钾的密度比钠的密度小。这是因为从钠到钾原子量的

  • 偶素ZnAg，首次发贴如有不当之处望吧务谅解。考试时写了个第八周期被人笑爆了，求解（不要笑）！

  • 关于化学元素周期表这块有好多知识，比如元素周期表表图、元素周期表简介、元素周期表创始人、元素周期表口诀、规律、技巧、元素周期表读音等等，下面

  • 我这是属于没事闲的，此贴随便转

  • 元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形

  • 相信上学的时候 ，我们都有背过化学元素周期表，时隔几年，你还记得多少？

  • 包括了17年2月15号确认的四种元素的中文名称，这样第七周期就完整了

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