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元素周期表有多少族?同周期元素,原子结构的相同点是什么?所含元素种类最多的是第几周期

有7个主族、7个副族、1个0族、1个第八族,元素周期表共18个纵行,16个族.
同周期元素,原子结构的相同点是电子层数相同.
所含元素种类最多的是第六周期,32个元素.

1.最后一课的韩麦尔先生是什么样的人

4.补充句子:人生可以.,不可以.

高一化学最新知识点总结

　　总结是事后对某一时期、某一项目或某些工作进行回顾和分析，从而做出带有规律性的结论，它可以帮助我们有寻找学习和工作中的规律，让我们一起认真地写一份总结吧。总结你想好怎么写了吗？以下是小编精心整理的高一化学最新知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

高一化学最新知识点总结1

　　1、影响原子半径大小的因素：

　　①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数= 8―最外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数――→逐渐增多，最外层电子数――→逐渐增多

　　原子半径――→逐渐减小，得电子能力――→逐渐增强，失电子能力――→逐渐减弱

　　氧化性――→逐渐增强，还原性――→逐渐减弱，气态氢化物稳定性――→逐渐增强

　　最高价氧化物对应水化物酸性――→逐渐增强，碱性――→逐渐减弱

　　1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)

　　2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

　　3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2

　　5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

　　6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

　　1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S

　　2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

　　3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

　　4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

　　1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

　　2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

　　3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。

　　4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。

　　6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。

　　7、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。

　　氮及其化合物的性质

　　1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

　　3.氨的实验室制法：

　　②装置：与制O2相同

　　③收集方法：向下排空气法

　　(a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.

　　(b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl

　　⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.

　　最简单的有机化合物甲烷

　　烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

　　碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

　　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

　　同素异形体：同种元素形成不同的单质

　　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

高一化学最新知识点总结2

　　同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

　　（正化合价和最低负化合价）

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；

　　最低负化合价递增（从―4价到―1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

　　三、元素的金属性和非金属性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；

　　四、单质及简单离子的氧化性与还原性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

　　元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

　　五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

　　同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；

　　同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。

　　六、单质与氢气化合的难易程度

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

　　七、气态氢化物的稳定性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

　　元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

高一化学最新知识点总结3

　　无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

　　①氧化反应：(产物气体如何检验?)

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

　　结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

高一化学最新知识点总结4

　　一、氯气的化学性质

　　氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达

　　到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如

　　①金属（Na、Al、Fe、Cu等）；

　　②非金属（H2、P等）；

　　③某些化合物（Br―、I―、SO2、Fe2+、SO32―等）。

　　2Fe+3Cl2点然2FeCl3（产生棕色的烟，溶于水呈黄色）

　　（2）跟非金属反应

　　点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾；光照：会发生爆炸

　　（3）与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。）

　　a、氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）。

　　b、Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

　　（5）与某些还原性物质的反应：

　　二、氯气的实验室制法

　　1、反应原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和浓盐酸反应。

　　2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

高一化学最新知识点总结5

　　可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

　　2、化学平衡移动与化学反应速率的关系

　　（1）v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

　　（2）v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

　　3、影响化学平衡的因素

　　4、“惰性气体”对化学平衡的影响