发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质

 放出白光，放出热量

 3、硫在氧气中燃烧

 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

 4、铁丝在氧气中燃烧

 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

5、加热试管中碳酸氢铵

 有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成

 6、氢气在氯气中燃烧

 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成

 7、在试管中用氢气还原氧化铜

 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成

黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

9、一氧化碳在空气中燃烧

发出蓝色的火焰，放出热量

 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸

11、加热试管中硫酸铜晶体

蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成

剧烈燃烧，生成白色固体

 13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上

发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成

 14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液

15、向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液

16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热

铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成

17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液

19、在生石灰上加少量水

20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中

铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅

21、将铜片插入硝酸汞溶液中

 铜片表面有银白色物质附

22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液

 有白色沉淀生成

23、细铜丝在氯气中燃烧后入水

 有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液

24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体

 迅速反就肆生爆炸，有雾生成

25、红磷在氯气中燃烧

 有白色烟雾生成

26、氯气遇到湿的有色条

 有色布条的颜色褪去

27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物

 有黄绿色刺激性气味气体生成

28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热

 有雾生成有刺少许性的气味

29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸

30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸

31、细铜丝在硫蒸气中燃烧

细铜丝发红后生成黑色物质

32、铁粉与硫粉混和后加热到红热

反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质

33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）

火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）

34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）

火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）

35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫

36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热

红色褪去，加热后又恢复原来颜色

37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水

有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色

38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管

有气体生成，且气体有刺激性的气味

反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声

41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口

42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水

43、氨气与氯化氢相遇

44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物

有刺激性气味的气体产生

反应激烈，有红棕色气体产生

48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）

试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色

49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸

50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液

51、加热氢氧化铁胶体

52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的  气瓶中

剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁

53、向硫酸铝溶液中滴加氨水

54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液

有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀

55、向含铁离子的溶液中滴入KSCN溶液

56、向硫化钠水溶液中滴加氯水

57、向天然水中加入少量皂液

泡沫逐渐减少，且有沉淀产生

58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯

火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生

59、光照甲烷与氯气的混和气体

黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）

60、加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混和物，并使产生的气全通入溴水

61、在空气中点燃乙烯

火焰明亮，有黑烟产生，放出热量

62、在空气中点燃乙炔

火焰明亮，有浓烟产生，放出热量

65、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液

紫色逐渐变浅，直至褪去

66、苯与液溴、铁粉反应

有白雾产生，生成物油状且带有褐色

67、将少量甲苯倒入少量酸性高锰酸钾溶液中，并振荡

68、将金属钠投入盛有乙醇的试管中

69、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水

70、在盛有苯酚的试管中滴入几滴FeCl3溶液，并振荡

71、乙醛与银氨溶液在试管中反应

洁净的试管内壁附着一层光亮如银的物质

72、在加热至沸的情况下乙醛与新制氢氧化铜反应

73、在适宜条件下乙醇和乙酸反应

有透明的带香味的油状液体生成

中都有一些细小的知识点，看似简单，但是高中化学如果不是长总结复习就容易遗忘。高中的化学就需要我们记忆很多知识点。

高中化学必背知识点归纳

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2O3——红棕色粉末

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 ：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]?空气???红褐色[Fe(OH)3] 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

二、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 PH的变色范围

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

酸与碱反应（写化学方程式)

在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

②．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

⑤．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

高考化学必背易错知识点

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

错误,熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

错误,低级有机酸易溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8.制取漂、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

正确,制取漂为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

错误,是为了防止大气污染

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?

正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?

22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?

23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?

错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?

错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?

25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?

26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?

28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?

错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

错误,浓硫酸常温与铜不反应、