无水氯化钙溶于乙醚吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-10-01 05:39 标签： 无水氯化钙和乙醇反应

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【物化性质】白色六方结晶，一般工业产品为白色或灰白色结晶。熔点29.92℃,相对密度d211.71。加热到30℃时失去4个结晶水，继续加热至200℃时失去6个结晶水变成无水物。易溶于水和醇，水溶液呈中性。潮解性强。

【用途】用作制冷载体和作防冻剂，能加速混凝土的硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力。用作防腐剂。用于棉织物的整理和精加工的阻燃剂等。

【制法】盐酸石粉法：将31％盐酸和石灰石粉按2.2:1的配比加入反应器，在搅拌下进行反应生成溶液，送入带搅拌的澄清槽内，再加入石灰乳，使溶液pH值为8.5～9，这时析出、沉淀，经澄清、过滤除去杂质，净化后的氯化钙溶液，经蒸发浓缩至相对密度为1.37时，冷却至室温下析出结晶，经离心分离，制得六水氯化钙成品。其反应式如下：

毒性及防护：参见工业无水氯化钙。

包装及贮运：参见工业二水氯化钙。

【物化性质】红色单斜晶系结晶。相对密度1.924，熔点86℃。在室温下稳定，遇热变成蓝色，在潮湿空气中放冷又变为红色。易溶于水，溶于、和。其水溶液加热或加浓盐酸、氯化物或有机溶剂变为蓝色。将水溶液加热至沸腾，再加入氨水就会生成的碱式盐。溶液遇光也呈蓝色。在30～25℃结晶开始风化并浊化，在45～50℃下加热4h几乎完全变成四水氯化钴。加热至110～120℃时完全失去6个结晶水变成无水氯化钴。有毒！

【质量标准】国家标准《精制氯化钴》GB/T

【用途】用于电镀。用作玻璃和陶瓷着色剂、涂料催干剂、氨的吸收剂。制造钴催化剂，制造变色硅胶干湿指示剂，制造隐显墨水。用作啤酒泡沫稳定剂。畜牧业配制复合饲料，作为钴的补充剂。

(1)金属钴法将盐酸加入反应器中，再逐渐加入金属钴，使其溶解并加热至80℃进行反应，并视金属钴溶解情况适当地加入硝酸，把生成的氯化钴溶液用过氧化氢净化除铁，必要时加入或氨水调节，以保证净化完全。经净化后的溶液用盐酸调节至pH2～3。经过滤、蒸发至沸腾，冷却结晶、离心分离、干燥，制得氯化钴成品。其反应式如下：

(2）含钴废料法 将含钴废料加入硝酸、盐酸溶解，加入硫化钠转化成NiS·CoS。经通入空气氧化得到NIS04·CoS04,加入烧碱，通入氯气，分离得到和溶液，将氢氧化钴加入盐酸进行反应生成氯化钴，过滤后水洗，得到粗制，加入精制，再经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、于燥，制得氯化钴成品。其反应式如下：

80mg/kg（大鼠，经口）。本品不燃，有毒，具刺激性、致敏性。吸入的粉尘，对呼吸道有刺激性。长期吸入引起严重肺疾患。敏感个体吸入本品粉尘可致肺部阻塞性病变，出现气短等症状。粉尘对眼有刺激性，长期接触可致眼损伤。对皮肤有致敏性，可致皮炎，出现大量的散在的红色丘疹和小结节、水肿；有时表面形成溃疡。摄入引起恶心、呕吐、腹泻；大量摄入引起急性中毒，引起血液、甲状腺和胰脏损害。如一天内进人体内500mg时，引起食欲不振、呕吐、腹泻、面部和四肢发红。皮肤接触者，脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗；眼睛接触者，立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底

冲洗至少15min，就医；误吸者，脱离现场至空气新鲜处，如呼吸困难，给输氧，就医；误食者，饮足量温水，催吐，洗胃，导泄，就医。

生产工人应穿工作服、戴防毒口罩，避免产生粉尘。避免与碱金属接触。防止粉尘吸入损伤呼吸器官，戴防护手套等劳保用品，生产设备要密闭，车间通风良好。

包装及贮运；①用内衬塑料袋封口的塑料编织袋包装，每袋净重50kg；外销用内衬塑料袋封口的铁桶包装，每桶净重50kg。液体用塑料桶包装，每桶净重50kg。饲料级氯化钴用玻璃瓶包装，每瓶净重0.5 kg。装入木箱集装运输。②起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与碱金属、食用化学品、有毒物品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。装卸时要小心轻放，防止包装破裂。车辆运输完毕应进行彻底清扫。③应贮存在阴凉、通风、干燥、避光的库房内。失火时，可用水、砂土、二氧化碳灭火器扑救。消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇．无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
（1）浓硫酸的作用是__________________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________________。
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出__________________；再加入(此空从下列选项中选择)__________________，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰 

题型：未知 难度：其他题型

据易学啦专家说，试题“ 某课外小组设计的实验室制取乙.....”主要考查你对 [ ]考点的理解。关于这些考点的知识点整理如下：

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止________________。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________________。
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________________。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸， 瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇．乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（已知：乙醇．乙酸．乙酸乙酯的沸点依次是78．4℃．118℃．77．1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇．浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_______________
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：___________________________。
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯?
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
实验室用图示装置制取乙酸乙酯。
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_________________________。
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_________________。
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
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