第五题，a选项，为什么是放热反应，它前100-200不是吸热吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-09-29 00:56 标签： 放热反应在常温下一定很容易发生

（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》教学设计 第一节《化学反应与能量的变化》 （第一课时：反应热 焓变） 课题： 1.1.1 反应热 焓变 课时 1 授课年级 高二 教学内容 教材 分析 本课时是人教版选修四第一章《化学反应与能量》第一节《化学反应与能量的变化》第一课时内容，本单元内容包括“化学反应与能量的变化”“燃烧热 能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础知识。热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律（能量守恒和转换定律）提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。它主要解决各种热效应的测量和计算问题。在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。 1molH2与1molCl2反应的反应热的推导是本节教学的关键。可以采用电化教学手段，利用多媒体软件进行形象化教学，也可以利用教材中的图示分析化学反应前后反应物与生成物中化学键的断裂和生成情况，并与反应物的总能量、生成物的总能量及能量差联系起来，以使学生理解△H的涵义及与放热反应、吸热反应的关系。 在探讨化学反应放热、吸热本质时，要强调三点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同；②反应中能量守恒；③反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近，则放热和吸热不明显。 教学目标 1.通过阅读思考，能辨识化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式，并能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。 2.通过讨论交流，认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生的物质为基础，能量的多少决定于反应物和生成物的质量。 3.通过问题探究，能正确理解反应热和焓变的含义，认识热化学方程式的意义并能正确书写和判断热化学方程式。 4.通过化学反应的实质的回顾，学会利用讨论、分析、对比等方法，培养分析能力和主动探究能力，树立尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度及透过现象看本质的唯物主义观点。 教学重、难点 重点：化学反应中的能量变化及热化学方程式的书写 难点：焓变、ΔH的“＋”与“－”的理解与应用 学情分析 本单元介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。授课时可以通过回忆高一有关放热反应（燃烧）和吸热反应的实验入手，引出反应热的概念、符号和一般采用的单位等。再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系，最后总结出化学反应过程中能量变化示意图。 教学方法 观察思考、归纳总结等方法 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 情景导入 我们知道化学反应过程，除了有物质变化外，还有能量变化。如热能，电能，光能等。当能量变化以热能的形式表现时，化学反应就分放热反应和吸热反应。同时，化学反应还遵守质量守恒和能量守恒，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，且以物质为主。那么一个反应中的质量与能量有什么关系呢？下面就让我们走进化学反应的微观世界一探究竟。 激发兴趣和学习热情。体现社会责任。 活动一、 焓变 化学反应过程中能量变化的原因 【思考】阅读教材P4内容，思考什么是反应热和焓变？二者有何关系？ 【交流1】(1)化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量叫化学反应的反应热。 【交流2】(2)焓（H）是与内能有关的物理量，焓变是生成物与反应物的焓值差，符号“ΔH”，常用单位“kJ/mol”或kJ·mol－1。 【交流3】（3）焓变是一种特殊的反应热。即在恒定条件下的反应热。 【讨论】如何理解反应热的本质？完成下表内容。 【投影交流】 图示 a、b、c表示的意义 微观 宏观 a表示断裂旧化学键吸收的能量；b表示形成新化学键放出的能量；c表示反应热 a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热 【问题探究1】（1）“反应热”与“热量”的区别是什么？ 【交流】反应热有“+”、“—”之分；而热量是标量，但要注明是“吸收”、还是”放出”。 【问题探究2】（2）ΔH的单位中mol－1的含义是什么？ 【交流】反应焓变单位中的mol－1表明参加反应的各物质的量与化学方程式中各物质的化学式的化学计量数相同。例如：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示298 K时，1 mol H2 (g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 m

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