第1篇：高考化学重要的知识点提纲

化学是最像文科的一门学科，因为化学有很多知识点需要记忆。因此，正在准备高考的学生要加强化学的复习。下面是百分网小编为大家整理的高考化学重要的知识点，希望对大家有用!

(1)氧化还原反应的实质：发生电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。

化合价降低+ne-被还原

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

化合价升高-ne-被氧化

(2)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质;还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质;

氧化*：氧化剂具有氧化*，指得电子的*质或能力;还原*：还原剂具有还原*，指失电子的*质或能力;被氧化：还原剂被氧化;被还原：氧化剂被还原;

氧化产物：还原剂失电子被氧化后的产物;还原产物：氧化剂得电子被还原后的产物。

联系：氧化剂(具有氧化*)——得电子——化合价降低——被还原——发生还原反应——还原产物

还原剂(具有还原*)——失去电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应——氧化产物

2、氧化还原反应的一般规律

同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。

②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。

3、氧化还原反应中电子转移的表示方法(双线桥法)

书写要求：(1)连接反应前后不同价态的同一种元素;

第2篇：高一化学重要的知识要点提纲

高一是高中化学学习的关键期，千万不能落后。由于高一的时候我们的接触的化学内容比较多，所以平时在学习的时候需要准备一个知识提纲。下面是百分网小编为大家整理的高一化学知识要点归纳，希望对大家有用!

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

*、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，*、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个*质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

硫*在水中电离生成了两个*离子和一个硫*根离子。盐*，电离出一个*离子和一个*离子。**则电离出一个*离子和一个**根离子。电离时生成的阳离子全部都是*离子的化合物我们就称之为*。从电离的角度，我们可以对*的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?

电离时生成的*离子全部都是*氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子(或nh4+)和*根*离子的化合物叫做盐。

第3篇：初三化学重要的知识点的提纲

进入初三的学习后，同学们就要开始学习化学了，很多初三同学都不知道如何在初三这一年展开化学的学习，那么首先就来了解一下化学这门课程主要学什么。下面是百分网小编为大家整理的初三化学知识点，希望对大家有用!

*和对应的**氧化物的联系

1、**氧化物和*都可跟碱反应生成盐和水：

2、**氧化物跟水反应生成对应的*：(各元素的化合价不变)

(说明这些**氧化物气体都能使湿润ph试纸变红*)

碱和对应的碱*氧化物的联系

1、碱*氧化物和碱都可跟*反应生成盐和水：

2、碱*氧化物跟水反应生成对应的碱：

(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

第4篇：高中化学选修5重要知识提纲

学习高中的化学要熟悉一下课本的脉络关系，知道课本的大致的各个章节的内容，那么选修五的知识内容你记得多少呢?下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!

固态：饱和高级脂肪*、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋*(16.6℃以下);

气态：c4以下的*、烯、炔烃、*醛、一***、新戊*;

无味：**、乙炔(常因混有ph3、h2s和ash3而带有臭味);

特殊气味：*醛、乙醛、**和乙*;

比水轻：苯、液态烃、一*代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

比水重：溴苯、乙二醇、*三醇、ccl4。

不溶：高级脂肪*、酯、溴苯、**、乙烯、苯及同系物、石油、ccl4;

易溶：*醛、乙*、乙二醇;

与水混溶：乙醇、乙醛、**、*三醇。

二、最简式相同的有机物

2、ch2：烯烃和环*烃;

4、h2no：饱和一元醛(或饱和一元*)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧*或酯;如乙醛(c2h4o)与丁*及异

第5篇：高中化学必修一知识要点提纲

必修一化学是高中生学好高一化学的重要组成部分，必修一的化学知识掌握程度将影响整个高一阶段的化学学习。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必修一知识重点，希望对大家有用!

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅*盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第Ⅳa族碳的下方。

si对比c最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无*透明的就是水晶，具有**环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学*质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无*透光*好

化学：化学稳定*好、除hf外一般不与其他*反应，可以与强碱(naoh)反应，是**氧化物，在一定的条件下能与碱*氧化物反应

不能用玻璃瓶装hf，装碱*溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

**很弱(弱于碳*)溶解

第6篇：初中必备的化学重点知识提纲

初中学生在学习化学这门科目的时候，必须熟练掌握最基础的知识点，我们可以自己准备一个知识提纲，平时经常复习和巩固学过的内容。下面是百分网小编为大家整理的初中化学知识要点归纳，希望对大家有用!

1、分子：是保持其化学*质的最小粒子。

2、原子：是化学变化中的最小粒子。

3、分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能。

4、分子、原子的特点：都很小，都在不停的运动，之间都有间隔。

5、1897年英国的汤姆生发现了电子。

1、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。由于原子核所带的电量和核外电子的电量相等，但电*相反，因此原子不显电*。

2、原子核是由质子和中子两种微粒组成。

3、原子的质量主要集中在原子核上。

4、原子的种类是由核电荷数(即质子数)决定的。

5、在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数

6、原子核外的电子是分层排布的，按能量低高由近到远排布。

7、稀有气体元素的原子：最外层8个电子(氦是2个)，稳定结构;

金属元素的原子：最外层电子数一般少于4个(即<4)，易失去最外层电子，显正价。

非金属元素的原子：最外层电子数一般多于或等于4个(即≥4)，易得电子，显负价。

8、元素的化学*质与该原子的最外层电子数有关

第7篇：高考化学重要的考点知识点整理

在备考高考的时候，高三化学第一轮复习的特点是它具有较强的针对*和紧迫的时效*，要求学生在全面巩固知识的同时学会抓住考点。下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识点归纳，希望对大家有用!

向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫*并不断用玻璃棒搅拌。

2用ph试纸测定溶液*碱*：

用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在ph试纸中部，与标准比*卡比较，读出溶液的ph。

(以nh3为例)用玻璃棒贴取湿润的红*石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

4检查装置的气密*(以大试管单孔塞为例)：

将导管*入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密*良好。

塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密*良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密*良好。)

用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

(以k元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝*钴玻

第8篇：高中化学重要的考点知识点总结

第9篇：高中化学重要的考点知识点

提高化学成绩不是一天两天就能提高上去的，尤其是高中的化学，内容都比较复杂，我们想要在考试的时候取得一个好分数，需要注意一些考点知识。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的点知识点，希望对大家有用!

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

常用的有红*石蕊试纸、蓝*石蕊试纸、ph试纸、淀粉*化钾试纸和品红试纸等。

在使用试纸检验溶液的*质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜*的变化，判断溶液的*质。

在使用试纸检验气体的*质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜*的变化情况来判断气体的*质。

注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。

实验室里所用的*品，很多是易燃、易爆、有腐蚀*或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保*安全。不能用手接触*品，不要把鼻孔凑到容器口去闻*品(特别是气体)的气味，不得尝任何*品的味道。注意节约*品，严格按照实验规定的用量取用*品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的*品既不能放回原瓶，也不

第10篇：高考化学重要的考点知识总结

理科生在准备化学高考的时候，复习中要注意抓基础知识，抓复习的针对*。对考试中以及平时出现的错题，应做好修正并记录下来。下面是百分网小编为大家整理的高考化学必背知识，希望对大家有用!

二、金属一般比较活泼，容易与o2反应而生成氧化物，可以与*溶液反应而生成h2，特别活泼的如na等可以与h2o发生反应置换出h2，特殊金属如al可以与碱溶液反应而得到h2。

三、al2o3为两*氧化物，al(oh)3为两**氧化物，都既可以与强*反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

*态白*晶体细小白*晶体

水溶*易溶于水，溶液呈碱*使*酞变红易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈碱*(*酞变浅红)

热稳定*较稳定，受热难分解受热易分解

铜的电子层结构是3d94s2失去最外层的两个电子,则显+2价,这是铜的常见价态如果只失去一个,则会重排成3d10,这是一种很稳定的排布,所以虽然+1的铜不常见,但是高温下反而是亚铜稳定.西甲赫塔菲球衣