-1- -2- 衡水七校·单元测试卷(一) 物质的组成、性质和分类 [分值:100分 时间:90分钟] 第Ⅰ卷(选择题,共45分) 一、单项选择题(每小题3分,共45分) 1.下列物质属于混合物的是 ( ) A.冰醋酸 B.液氯 C.铝热剂 D.干冰 2.(2022·全国高三专题练习)汉语语言文化博大精深,下列成语没有涉及化学变化的是 ( ) A.钻木取火 B.百炼成钢 C.水乳交融 A.溶液与胶体分散系中分散质都能溶于分散剂 B.某Fe3O4 直径约为30nm,将它分散到水中可得到能产生丁达尔效应的分散系 C.用FeCl3 制备的胶体中含有 HCl,但无法用过滤的方法将其除去 D.胶体中有的胶粒带正电、有的胶粒带负电,但胶体是电中性的 6.(2022·广州市高三阶段训练)下列离子方程式正确的是 ( ) A.用醋酸除水垢:CaCO3+2H + Ca 2+

+HCO - 3 +OH - CaCO3↓+H2O 11.(2021·黑龙江大庆中学期中)下列说法正确的是 ( ) A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,如SO2、CO2、NO2 等 C.电离时能生成 H + 的化合物叫做酸 D.过氧化钠与水反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 12.下列离子的检验方法正确的是 ( ) A.向某未知溶液中先加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生,再加入稀盐酸,白色沉淀不消失,可以确 认该未知溶液中含有SO 2- 4 B.向某未知溶液中加入稀 NaOH 溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可以确 认该未知溶液中含有 NH + 4 C.向待测液中先加入氯水,再滴入 KSCN 溶液,溶液变红,可以确认待测液含有Fe 2+ D.用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,可以确认待测液中含有 Na + 13.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是 ( ) 选项 A B C D 实验 NaOH 溶 液 滴 入 FeSO4 溶液中 石蕊溶液滴入氯 水中 KSCN 溶液滴入 FeCl3 溶液中 CO2 通 过 装 有 Na2O2 固体的干燥管 现象 产生白色沉淀,随后变为 红褐色 溶 液 变 16.(12分)物质的分类是学习化学的一种重要方法,科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效 率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题: B ' 3' F - +

-5- -6- (1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式,这种分类方法层次分明、简洁直观。 ①图中所示所属的分类方法为 。 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质,采用下列分类标准,无法将其中两种物质归为 一类的是 (填序号)。 A.具有还原性 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质 ③实验室常根据物质分类的原则存放药品,某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分 药品,实验室新购进一些晶体碘,应该将它存放在 (填序号)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D.丁柜 ④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴加 入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中,边滴加边搅拌,直至有少量气泡产生,此过程中共发生的离子 反应有 个。 (2)含铁元素的物质有很多。在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料 Fe2O3(红棕色粉 末),加入适量浓盐酸,反应后得到棕黄色溶液,取少量棕黄色溶液置于试管中,再滴入 NaOH 溶 液,可观察到有沉淀生成,生成沉淀的离子方程式为 ;另在小烧杯中加入20mL 蒸馏水,加热至沸腾 (5)第一次滴加氨水调节pH 范围为 。

的质量为 kg。 19.(16分)近几年,小汽车已进入千家万户中,随着汽车数量的剧增,空气质量问题日益突出。汽车 尾气中CO、NOx 以及燃煤废气中的SO2 都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。 (1)氧化还原法消除 NOx 的转化如下所示: NO O3 反应Ⅰ →NO2 CO(NH2)2 反应Ⅱ →N2 ①反应Ⅰ为 NO+O3 NO2+O2,生成标准状况下11.2LO2 时,转移电子的物质的量是 mol。 ②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,氧化产物与还原产物的质量比为 。 (2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的 CO 和 NOx,转化过程中发生反应的化学方程式为 CO+NOx →N2+CO2(未配平),若x=1.5,则化学方程式中 CO2 和 N2 的化学计量数之比 为 。 (3)吸收SO2 和 NO,获得 (4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce 4+ 再生,再生时生成的Ce 4+ 在电解槽的 (填“阳极”或“阴极”),同时在另一极生成S2O 2- 4 的电极反应式为 。 (5)已知进入装置Ⅳ的溶液中 NO - 2 的浓度为ag·L -1,要使1m 3 该溶液中的 NO - 2 完全转化为 NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气 L(用含a 的代数式表示)。

-9- -10- 衡水七校·单元测试卷(二) 化学常用计量 [分值:100分 时间:90分钟] 第Ⅰ卷(选择题,共45分) 一、单项选择题(每小题3分,共45分) 1.下列物质的量相同的是 ( ) A.24g镁与27g铝 B.同等质量的氧气和臭氧 C.同质量重水与普通水 D.22.4L乙烷和乙烯 2.配制一定物质的量浓度的 NaCl溶液时,下列操作不正确的是 ( ) 9 N /B$M C.配制2.0mol·L -1 的硫酸,若定容时俯视,则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确) D.用铜电极电解2.0mol·L -1 的硫酸,阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1 5.(2021·山东)X、Y 均为短周期金属元素,同温同压下,0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应,生成 H2 体积为V1 L;0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应,生成 H2 体积为V2 L。下列说法错误的是 ( ) A.X、Y 生成 H2 的物质的量之比一定为 V1 V2 B.X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为 2V1 V2 C.产物中 X、Y 化合价之比一定为 V1 V2 D.由 V1 V2 一定能确定产物中 X、Y 的化合价 6.(2022·广州高三阶段训练)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.常温常压下,8gCH4 含有4NA

-11- -12- 7.海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以 NaCl为主)以卤汁的形 式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水 为淡水。下列叙述正确的是 ( ) !U+")0f )0 +" A.海冰内层“盐泡”越多,密度越小 B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以 NaCl分子的形式存在 C.海冰内层 A.用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制质量分数为75%酒精溶液 B.在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA 个硫酸根离子,同时含有 NA 个金属阳离子,不考虑 水解问题,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L -1

(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500mL容量瓶,洗涤、稀释、定容、摇匀 15.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ( ) ①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线 ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 ④向80mL水中加入18.4mol·L )= mol·L -1。 (3)实验表明,若只是关闭b、打开a、c,则易在烧瓶Ⅰ中观察到白烟,这表明气体分子扩散速率随 着气体相对分子质量的增大而 (填“增大”或“减小”)。 18.(18分)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实 验装置如图所示: * J J 该实验的主要操作步骤如下: ①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol·L -1 的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、 ); ②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L -1 的盐酸加入锥形瓶中; ③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使 HCl全部参加反应,a 的数值至 少为 ; ④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性; ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。

-15- -16- 请回答下列问题: (1)步骤①中,配制100mL1.0mol·L -1 的盐酸时,下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有 (填字母)。 A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度线 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长 D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线未做处理 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯中有少量水 G.未冷却至室温即定容 (2)请填写操作步骤中的空格: 步骤①: ; 步骤③: 。 (3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是 。 (4)读数时需要注意(至少写两点): 。 (5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= L·mol -1。 19.(17分)(2021·四川省内江市期中)物质的量在计算中有广泛的应用,请回答下列各小题: (1)0.3molCH4 的质量是 g,在标准状况下的体积为 L;含 个氢原子 (用 NA 表示)。 (2)将标准状况下22.4L的 HCl溶于水配成200mL 的溶液,所得溶液的物质的量浓度为 ,该溶液可与足量锌反应,产生的 H2 在标准状况下体积为 。 (3)当 NH3 和 N2H4 所 含 分 子 数 之 比 为 1∶1 时,其 所 含 原 子 数 之 比 为 ,质 量 之 比 4 的物质的量浓度是 mol/L。 (7)将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g稀硫酸中,恰好完全反应,将反应后的溶 液低温小心蒸干,得到无水固体27.5g,则原稀硫酸中溶液的质量分数为 。

-17- -18- 衡水七校·单元测试卷(三) 金属及其化合物 [分值:100分 时间:90分钟] 第Ⅰ卷(选择题,共45分) 一、单项选择题(每小题3分,共45分) 1.(2022·广州市高三阶段训练)下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 ( ) A.神舟十二号航天员头盔面窗的材料———聚碳酸酯 B.国产大飞机C919的主体材料———铝锂合金 C.我国第一艘航空母舰的主体材料———合金钢 D.“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳———钛合金 2.(2021·北京学业考试)下列关于过氧化钠的说法中,不正确的是 ( ) A.化学式为 Na2O2 B.白色固体 C.能与 H2O 反应 D.能与CO2 反应 3.下列有关化学反应的叙述正确的是 ( ) A.Mg在CO2 中燃烧生成 MgCO3 B.铁分别与稀盐酸和氯气反应,产物中铁元素的化合价相同 C.Al在氢氧化钠溶液中反应会产生气体 D.Ag在浓硝酸中发生钝化 4.(2021·北京四中期中)LiAlH4 是重要的储氢材料,可与水发生反应:LiAlH4+2H2OLiAlO2+ 4H2↑。下列说法中正确的是 ( ) A.该反应属于复分解反应 B.还原产物与氧化产物的质量比为1∶2 C.LiAlH4 既是氧化剂又是还原剂 D.氢气既是氧化产物又是还原产物 5.(2021·湖北)“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表 面,艺人用手边捂边揉搓铜器,铜表面逐渐变黑,银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是 ( ) A.铜的金属活动性大于银 B.通过揉搓可提供电解质溶液 C.银丝可长时间保持光亮 D.用铝丝代替银丝铜也会变黑 6.下列说法中正确的是 ( ) A.Al2O3、MgO 可用作耐高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B.铝、铁、铜相比较,在地壳中铜元素的含量最低、铁元素含量最高 C.工业上采用电解熔融 Al2O3、MgO 的方法冶炼 Al、Mg D.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵的反应都会产生温室气体 7.(2021·四川成都期末)关于物质的相关用途,下列说法错误的是 ( ) A.Na2O2 可用于潜水艇中作供氧剂 B.Fe2O3 可用于制作红色油漆或涂料 C.小苏打可用于治疗胃溃疡 D.氧化铝可用于耐火材料 8.(2022·安徽高三阶段练习)金属及其化合物在工农业和医药生产中应用广泛,下列关于金属及其 化合物性质的说法正确的是 ( ) A.铝热反应可用于冶炼金属性比铝弱但熔点较高的金属单质 B.金属钠具有强还原性,可用金属钠和 TiCl4 溶液制备金属 Ti C.FeCl3 溶液可用于刻蚀铜制印刷电路板和作人体缺铁性补铁的补血剂 D.硫酸铜常用作防止藻类生长的除藻剂,硫酸铜溶液也常用作蔬菜的保鲜剂

熔融时能微弱电离。 下列说法正确的是 ( ) A.固体B的主要成分是Fe(OH)3 B.反应Ⅰ的离子方程式是BeO 2- 2 +2H + Be(OH)2↓ C.流程中的“一定条件”是高温熔融、通电 D.应在坩埚中加热含结晶水的BeCl2 晶体以获得BeCl2 固体 11.(2021·河北)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料,利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图: F#J F" D

+2Cl - D.用酸性 KMnO4 溶液可检验溶液 W 中是否含有Fe 2+ 15.(2021·北京四中期中)磁流体是电子材料的新秀,它是由直径为纳米量级(1~10nm 之间)的磁 性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系,既具有固体的磁性,又具有液体的流 动性。下列关于纳米Fe3O4 磁流体的说法不正确的是 ( ) A.纳米Fe3O4 磁流体分散系属于溶液 BF !! %& -FF BF "H/0 #" 其中,白色沉淀B能溶于 NaOH 溶液。 请回答: (1)白色固体C的化学式是 ,蓝色溶液 D中含有的溶质是 (用化学式表示)。 (2)化合物 X的化学式是 ;化合物 X的一价阴离子与 CH4 具有相同的空间结构,写出该 阴离子的电子式: 。 (3)蓝色溶液 A 与 N2H + 5 作用,生成一种气体,溶液蓝色褪去,同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。 ①写出该反应的离子方程式: 。 ②设计实验验证该白色沉淀的组成元素: 。 17.(14分)(2020·琼山区校级期末)已知 A 为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质, T为生活中使用最广泛的金属单质,D 是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,H 是白 色沉淀,W 溶液中滴加 KSCN

-23- -24- (4)A 和水反应生成B和C的离子方程式 , 由此反应可知 A 有作为 的用途。 (5)M 投入盐酸中的离子方程式 。 18.(14分)(2022·绵阳南山中学阶段练习)化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。 回答下列问题: (1)“服用维生素C,可以使药品中的Fe 3+ 转化为Fe 2+ ”,说明维生素C具有 (填“氧化”或 “还原”)性。 (2)金属钠等活泼金属着火时,应该用 来灭火,金属钠需密封保存,其中一个目 的是与水隔离,原因是 (用离子反应方程式表示)。 (3)Al(OH)3 可用作中和胃酸的药片,其中 Al(OH)3 中和胃酸的原理为 (用离子反应方程式表示)。 (4)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐 (主要成分是 Al,含少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题: 易拉罐 试剂① 微热,过滤→ 滤液 A NH4HCO3 → 沉淀B 稀 H2SO4 K2SO4 → → 产物 ①为尽量少引入杂质,试剂①应选用 (填序号)。 A.NaOH 溶液 B.H2SO4 溶液 C.氨水 D.HCl溶液 ②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 。 ③沉淀B的化学式为 。 C.充分搅拌 D.适当增加硫酸浓度 (2)滤渣Ⅰ中的主要成分是 MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”过程中反应生成S的离子方程式: 。 (3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是 。 (4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使 Fe 3+ 转化为 Fe(OH)3。则加入的试剂 A 可以是 (填化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法是 。 (5)“沉锰”(除 Mn 2+ )过程中有关反应的离子方程式为 。 (6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 (填化学式)。

-25- -26- 衡水七校·滚动测试卷一 (第一~三章) [分值:100分 时间:90分钟] 第Ⅰ卷(选择题,共45分) 一、单项选择题(每小题3分,共45分) 1.(2021·八省联考广东卷)“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是 ( ) A.月落乌啼霜满天,江枫渔火对愁眠 B.掬水月在手,弄花香满衣 C.飞流直下三千尺,疑是银河落九天 D.举头望明月,低头思故乡 2.化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是 ( ) A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂 B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应 C.浸泡过 KMnO4 溶液的硅土可作水果保鲜剂 D.燃煤中加入CaO 可减少温室气体的排放 3.(2021·北京)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗 (或灭)→亮”现象的是 ( ) 选项 →BaSO4(s) D.MgCl2·6H2O(s) HCl →MgCl2(s) 熔融电解 →Mg(s) 6.(2021·八省联考辽宁卷)下列各实验的现象及结论都正确的是 ( ) 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸 滴 入 蔗 糖 中,产 生 的 气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀,澄清石 灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和 强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中,加热;再 加入少量硝酸钾固体 加热时 无 明 显 现 象,加 入 硝 酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁 粉 加 入 稀 硝 酸 中,充 分反应后,滴加 KSCN 溶液 有无色 气 泡 产 生,溶 液 呈 血 红色 稀硝 酸 能 将 Fe 氧 化 成 Fe 3+ D 将 Na粒投入 MgCl2 溶液 析出银白色固体 固体为 Mg

转移时,被氧化的 HCl为4mol C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D.产物ClO2 和Cl2 都可以用于自来水消毒杀菌 10.(2021·八省联考广东卷)设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 ( ) A.1molCl2 和Fe充分反应,转移电子数为3NA B.标准状况下,1.12L苯含有C—H 键的个数为3NA C.22gCO2 和足量 Na2O2

组成的混合气体中含有的电子数为2.2NA 15.固体粉末 X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉末的 成分,某同学依次进行了以下实验: ①将 X加入足量水中,得到不溶物 Y 和溶液Z ②取少量 Y 加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物 ③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH 试纸上,试纸呈蓝色 ④向Z溶液中滴加 AgNO3 溶液,生成白色沉淀 分析以上实验现象,下列结论正确的是 ( ) A.X中一定不存在FeO B.Z溶液中一定含有 K2CO3 C.不溶物 Y 中一定含有 MnO2 和CuO,而Fe与FeO 中至少含有一种 D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末 X中含有 KCl 第Ⅱ卷(非选择题,共55分) 二、非选择题(共55分) 16.(12分)铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。 (1)将FeCl3 溶液滴入沸水可以制得 Fe(OH)3 胶体。鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的方法 是 。 (2)胶体区别于其他分散系的本质特征是 。 (3)人体不易吸收三价铁,所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素 C的 原因是 。 (4)电子工业用FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出 FeCl3 溶液与铜反应 的离子方程式 。 (5)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3 溶液,设计如下方案: " $" # $# $ $" & J 'F$M #" E' DF % D$ DFF " D$ 根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。 ①检验滤液 E中金属阳离子的方法是 。 ②通入F发生反应的离子方程式为 。 17.(12分)“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼”,钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的,但室 温下能溶解于浓硝酸中生成 VO + 2 。 (1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式: 。 (2)灼烧 NH4VO3 时可生成钒的氧化物 V2O5,请写出该反应的化学方程式: 。 (3)V2O5 是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气,其中钒元素被还原为蓝色的 VO 2+ ,请写出该反应的离子方程式: 。 (4)V2O5 是两性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO 3- 4 ),溶于强酸生成含钒氧离子 (VO + 2 )的 盐。 请 写 出 V2O5 分 别 与 烧 碱 溶 液 和 稀 硫 酸 反 应 生 成 的 盐 的 化 学 式: 、 。

3+ 、Al 3+ 和 K + 。取该溶液 100mL,加入过量 NaOH 溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼 烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2 溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知 原溶液中: (1)该溶液中一定存在的离子有 , 一定不存在的离子有 。 (2)该溶液中一定存在的阴离子的浓度为 。 (3)若用质量分数为36.5%,密度为1.2g·mL -1 的浓盐酸配制80mL6mol·L -1 的稀盐酸。 回答下列问题: ①所需浓盐酸的体积为 mL,配制时需要用到的玻璃仪器有 。 ②分析实验中以下操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“不受影响”): A.量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒2~3次,将洗涤液转移到容量瓶中, 。 B.定容时俯视刻度线, 。 C.稀释浓盐酸时烧杯中有少量水, 。 19.(15分)(2021·八省联考河北卷)碘是人体必需的微量元素,也可用于工业、医药等领域。大量的 碘富集于海藻灰(主要成分是 NaI)中,因此从海藻灰中提取碘,可有效利用海洋资源。 (1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I2 的制备实验。具体步骤如下:将海藻灰加热浸泡后,得到 了 NaI溶液,将适量 Na2SO3 固体溶于 NaI溶液,再将 CuSO4 饱和溶液滴入上述溶液中,生成白 色CuI沉淀,该反应的离子方程式为 。 (2)待I - 沉淀完全后,过滤,将沉淀物置于小烧杯中,在搅拌下逐滴加入适量浓 HNO3,观察到 (颜色)气体放出, (颜色)晶体析出。出于安全和环保考虑,该实验操作需在 (条件)下进行。该反应的化学方程式为 。 (3)用倾析法弃去上清液,固体物质用少量水洗涤后得到粗I2,进一步精制时,选择必需的仪器搭 建装置,并按次序排列: (夹持装置略)。 ! ! " # $ % & ' (4)将精制得到的I2 配成浓度为c mol·L -1 的标准溶液,用来测定某样品中维生素 C(相对分子 质量为M)的含量,具体操作如下:准确称量ag样品,溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中,煮 沸蒸馏水的目的是 , 用250mL容量瓶定容,使用 (仪器)量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中,再加入10mL 1∶1醋酸溶液和适量的 指示剂,立即用I2 标准溶液滴定,溶液显稳定的 (颜色) 即为滴定终点,消耗I2 标准溶液V mL,则样品中维生素C的质量分数是 (写出表达式)。 已知滴定反应方程式: 0 0 0 )0)$ * )* ) 0) 0 0 )0 0) )0)$ ) 0) 0