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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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广东省佛山市南海区2021年中考化学二模试卷
1.（2021·南海模拟）我国科技快速发展，下列相关描述一定存在化学变化的是( )
A. “嫦娥五号”采集月壤
B. “华龙一号”核电站供电
C. “中国天眼”接收宇宙信号
D. “长征五号摇四”运载火箭发射
2.（2021·南海模拟）下列图标一般不会出现在纺织厂的是( )
3.（2021·南海模拟）“潮州工夫茶”是国家非物质文化遗产，泡茶时，能闻到清香的原因是( )
A. 分子在不断地运动
B. 分子在不断的膨胀
C. 分子的数目不断增加
D. 分子间间隔在增大
4.（2021·南海模拟）下列化学用语正确的是( )
D. 锰酸钾中锰元素的化合价：
5.（2021·南海模拟）我国科学家让石墨烯（单层石墨）“发声”，帮助聋哑人“说话”，关于石墨烯说法正确的是( )
A. 是一种特殊的化合物
B. 性质活泼可作电池的电极材料
C. 一定条件下可还原氧化铜
D. 导电性强，可与盐酸反应生成氢气
6.（2021·南海模拟）水是生命之源，下列关于水的叙述正确的是( )
A. 地球淡水资源丰富，用之不尽
B. 往蒸馏水中滴加肥皂水振荡，无泡沫
C. 自来水添加明矾后可获得纯净水
D. 水的电解实验说明水是由氢、氧元素组成
7.（2021·南海模拟）化学与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 自热火锅可用CaO与H2O反应产生热量
B. Na2CO3是发酵粉的主要成分之一
C. 白色污染是指白色废弃物品造成的污染
D. 洗涤剂除油污的原理是洗涤剂溶解油污
8.（2021·南海模拟）“中国芯”的主要原材料是高纯硅。用三氯氢硅（SiHCl3）制备高纯硅的反应微观示意图如图，关于该反应的说法正确的是( )
A. 图中共有3种单质
B. 该反应属于置换反应
C. 反应前后分子种类无变化
9.（2021·南海模拟）我国是全世界生产维生素C（C6H8O6）的第一大国，某品牌维生素C的标签如图，下列说法错误的是( )
A. 标签中的“钠”指的是元素
B. 该维生素C咀嚼片不含蛋白质
C. 人体缺乏维生素C会引起夜盲症
D. 维生素C中碳、氢、氧原子个数比为3：4：3
10.（2021·南海模拟）硫酸钠可用于导泻药物等，其溶解度曲线如图，下列分析正确的是( )
A. 随温度升高，硫酸钠的溶解度一直增大
B. t1时，50g水中能溶解40g硫酸钠固体
C. 将c点饱和溶液降温到t1 ， 有晶体析出
D. d点为t1时的饱和溶液
11.（2021·南海模拟）用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验过程如图，说法错误的是( )
A. 托盘天平的指针向右偏，应继续添加氯化钠固体到平衡
B. 步骤④中，量取水的体积为42mL
C. 步骤④中，量筒有水溅出，配制溶液溶质质量分数偏小
D. 步骤⑤后要将配好的溶液装瓶并贴标签
12.（2021·南海模拟）下列实验方案中能达到实验目的的是( )
B. 探究燃烧温度需达到着火点
D. 探究铁生锈与水有关
13.（2021·南海模拟）部分含硫元素的物质分类与硫元素化合价关系如图所示，下列说法错误的是( )
B. 物质a在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C. 物质b是形成酸雨的物质之一
D. 物质b与碱反应转化为d
14.（2021·南海模拟）下列除杂方法正确的是( )
选项 物质 杂质 方法
A N2 O2 将气体通过灼热的氧化铜粉末
B Cu Fe 加足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的熟石灰、过滤
D NaNO3溶液 Ca（NO3）2溶液 加入适量的碳酸钾溶液、过滤
15.（2021·南海模拟）甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现转化，“一”表示相连的物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列各组物质中，能实现上述转化的是( )
16.（2021·南海模拟）2021年3月26日，我国首次通过“天问一号”探测器拍摄到南、北半球火星侧身影像，化学材料在其中起到了重要的作用。
（1）空间探测器结构材料采用铝合金，其抗腐蚀性能好的原因是________（写出化学方程式）。
（2）探测器天线骨架涂有一层聚酯纤维网，聚酯纤维属于________（填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。
（3）“天问一号”在火星着陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为：（CH3）3Ga+AsH3 GaAs+3Y，Y的化学式为________。
（4）砷元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图。
②砷元素的相对原子质量为________，在周期表中位于第________周期。
17.（2021·南海模拟）我国力争在2060年实现碳中和（CO2排放与吸收平衡，实现“零排放”）。
（1）化石燃料的使用产生了大量的CO2。煤、石油和________被称为三大“化石燃料”，石油综合利用的原理是利用各成分的________不同对各组分进行分离，综合利用石油的意义是________（写一点）。
（2）我国科学家研究用Ni﹣CoS2催化剂，实现了CO2被H2O还原生成CH4和O2 ， 原理如图，该过程中1个CO2被还原，理论上产生________个O2。CO2还可在一定条件下还原为C、HCOOH、HCOONa等，这些物质中属于盐的是________。
（3）氢能源的利用可减少CO2排放，写出氢气燃烧的化学方程式________。
18.（2021·南海模拟）用如图装置进行实验，请填空。
（1）用过量大理石与稀盐酸反应制备CO2 ， 欲控制反应的速率，选择的发生装置和收集装置的组合是________，反应方程式为________。
（2）检验反应后溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测液涂在干燥的pH试纸上，显色后马上与________作对比。
（3）制干燥剂无水氯化钙：将反应后的混合物转移到烧杯，依次________、________、冷却结晶（得CaCl2 6H2O）、加热灼烧、冷却（选填G﹣I实验步骤对应的字母），操作I中玻璃棒的作用是________。若得到氯化钙的质量比理论值高，可能的原因是________（写一点）。
19.（2021·南海模拟）几位同学假期到“水肥一体”示范农场参加劳动实践，带回三种（氯化铵、碳酸铵和尿素）失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3。
（提出问题）如何鉴别出三种肥料？
（查阅资料）①铵盐能与碱反应放出氨气：②AgCl不溶于稀硝酸。
实验操作 现象 解释和结论
⑴甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨 ________。 2号氮肥是尿素
⑵另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入________溶液。 1号和3号都出现白色沉淀 写出其中一个化学方程式________。
⑶过滤得步骤⑵产生的沉淀，分分别滴加过量稀硝酸 1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡。 1号氮肥是________。
乙同学提出，以上的实验探究中，步骤________是多余的，原因是________。
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用________（填名称）氮肥土壤容易酸化。往变蓝的（NH4）2CO3溶液滴加________（填序号）溶液会逐渐变红。
20.（2021·南海模拟）某氧化铜矿石主要成分是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Fe2O3及不溶于酸的杂质，用该矿石制备硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的工艺流程如图。
（资料）Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）酸溶前粉碎氧化铜矿石的作用是________。
（2）写出往氧化铜矿粉中加入足量硫酸发生中和反应的化学方程式________。溶液1中溶质有CuSO4、________（写出一种的化学式）。
（3）调pH不高于________，调pH选用的最佳化合物为________（填序号）。
（4）往溶液3中加入过量的铁粉，其中一个反应是铁与铁盐反应生成是硫酸亚铁，请写出反应方程式________。
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
21.（2021·南海模拟）室温下足量镁片、铝片（已去除氧化膜）分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图（见如图）。
已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。
（1）根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg________Al（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）计算镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量（写出计算过程）。
（3）曲线BC段下降的原因是________。
（4）t4时消耗镁片与铝片的质量比为________。
【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“嫦娥五号”采集月壤没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；
B、华龙一号”核电站供电属于核反应，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、“中国天眼”接收宇宙信号，没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；
D、“长征五号摇四”运载火箭发射，燃料燃烧属于化学变化；符合题意；
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【考点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A．图示是禁止吸烟标志，会出现在纺织厂；
B．图示是有毒品标志，不会出现在纺织厂；
C．图示是禁止携带火种标志，会出现在纺织厂；
D．图示是禁止烟火标志，会出现在纺织厂。
【分析】根据各图标的含义分析。
【考点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】泡茶时，能闻到清香，是因为茶中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到茶香。
【分析】根据分子的不断运动分析。
【考点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个磷原子2P，不符合题意；
B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故臭氧化学式为O3 ， 则4个臭氧分子4O3 ， 符合题意；
C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；硝酸根离子 ，不符合题意；
D、元素正上方的数字表示元素的化合价，锰酸钾化学式为K2MnO4 ， K2MnO4中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设锰元素化合价为x ， 化合物中正负化合价代数和为零；则(+1) ×2+ x +(-2)×4=0，x=+6，表示为 ，不符合题意。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
【考点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨烯是单层石墨，属于碳的单质，说法不符合题意；
B、常温下碳的化学性质不活泼，说法不符合题意；
C、碳单质具有还原性，一定条件下可还原氧化铜，说法符合题意；
D、石墨烯导电性强，不能与盐酸反应，说法不符合题意。
【分析】根据石墨为碳单质，结合碳的性质分析。
【考点】水的组成，水的净化
【解析】【解答】A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，地球淡水资源不丰富，不是用之不尽的，说法不符合题意；
B、蒸馏水属于软水，往蒸馏水中滴加肥皂水振荡，产生大量泡沫，说法不符合题意；
C、自来水添加明矾，能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，水中仍含有可溶性钙、镁化合物等，不能获得纯净水，说法不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法符合题意。
【分析】A、根据水资源的现状分析；
B、根据蒸馏水为软水分析；
C、根据明矾能吸附沉降分析；
D、根据电解水说明水由氢、氧元素组成分析。
【考点】常用盐的用途，生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、自热火锅可用CaO与H2O反应产生热量，选项说法符合题意；
B、NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，因为其受热时会分解产生二氧化碳气体，选项说法不符合题意；
C、所谓白色污染是人们对难降解（即聚合物在自然环境中被微生物或光照分解为小分子）的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，选项说法不符合题意；
D、洗涤剂除油污的原理是洗涤剂能乳化油污，而不是溶解原理，选项说法不符合题意。
【分析】A、根据氧化钙与水反应放热分析；
B、根据碳酸氢钠是发酵粉主要成分分析；
C、根据白色污染是塑料垃圾造成的污染分析；
D、根据洗涤剂的乳化作用分析。
【考点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、根据反应微观示意图可知，该反应是三氯氢硅和氢气在高温下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式是：SiHCl3+H2 Si+3HCl。由物质的构成可知，该反应共有氢气和硅两种单质，此选项不符合题意；
B、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，此选项符合题意；
C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，此选项不符合题意；
D、由上述分析可知，该反应的方程式是：SiHCl3+H2 Si+3HCl，此选项不符合题意。
【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，写出反应方程式，然后利用方程式进行计算。
【考点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、标签中的“钠”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，A不符合题意。
B、由标签可知，蛋白质的质量为0g，该维生素C咀嚼片不含蛋白质，B不符合题意。
C、人体缺乏维生素C会引起坏血病，C符合题意。
D、1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，则维生素C中碳、氢、氧原子个数比为6：8：6＝3：4：3，D不符合题意。
【分析】A、根据标签中成分为元素分析；
B、根据该营养成分中蛋白质为0分析；
C、根据维生素A缺少会引起 夜盲症分析；
D、根据化学式右下角数字为原子个数比分析。
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、温度高于t2℃，随温度升高，硫酸钠的溶解度减小，不符合题意；
B、t1℃时，硫酸钠的溶解度小于40g，所以50g水中不能溶解40g硫酸钠固体，不符合题意；
C、t1℃时硫酸钠的溶解度小于t3℃时硫酸钠的溶解度，所以将c点饱和溶液降温到t1 ， 有晶体析出，符合题意；
D、d点在溶解度曲线的下方，所以d点为t1时的不饱和溶液，不符合题意。
【分析】根据硫酸钠的溶解度曲线进行分析，结合饱和溶液的判断方法及结晶方法解答。
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、指针向右偏转，说明药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加食盐，直至天平平衡，说法不符合题意。
B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣8g＝42g（合42mL），说法不符合题意。
C、步骤④中，量筒有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法符合题意。
D、步骤⑤后要将配好的溶液装瓶并贴标签，说法不符合题意。
【分析】根据配制溶液的操作步骤结合天平及量筒的使用要求分析。
【考点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，该选项不能达到实验目的；
B、实验过程中，乒乓球碎片、滤纸碎片先后燃烧起来，说明燃烧需要温度达到着火点，该选项能够达到实验目的；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，该选项不能达到实验目的；
D、两支试管中的铁都不能生锈，不能探究铁生锈与水有关，该选项不能达到实验目的。
【分析】A、根据氢氧化钠变质溶液也呈碱性分析；
B、根据滤纸碎片和乒乓球碎片着火点不同分析；
C、根据二氧化碳属于氧化物分析；
D、根据探究铁生锈条件需要有能生锈的对比实验分析。
【考点】有关元素化合价的计算，物质的简单分类
【解析】【解答】A、H2S中，氢元素显+1价，则硫元素显﹣2价，选项说法不符合题意；
B、物质a是单质硫，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，选项说法不符合题意；
C、物质b是硫的一种氧化物，其中硫元素显+4价，所以该物质是二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的物质之一，选项说法不符合题意；
D、物质b是二氧化硫，与碱反应生成亚硫酸盐，其中硫元素显+4价，而d点所示物质中，硫元素显+6价，选项说法符合题意。
【分析】根据元素化合价规律及物质的类别进行分析。
【考点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、O2不能与灼热的氧化铜粉末研发，不能除去杂质，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
B、Fe能与足量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法符合题意。
C、稀盐酸能与过量的熟石灰反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
D、Ca（NO3）2溶液能与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
【分析】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【考点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳不能和氢氧化钙反应，该选项不符合题意；
B、高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，一氧化碳不能和硫酸反应，该选项不符合题意；
C、碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，该选项符合题意；
D、酒精燃烧生成水和二氧化碳，水不能和氧气反应，该选项不符合题意。
【分析】根据各项中所给物质结合框图中物质的转化关系进行分析，由各物质的性质判断物质间转化是否能实现。
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响，质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因：铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式： ；
（2）聚酯纤维是一种合成纤维，属于合成材料；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，由化学方程式可知，反应前有：3个C原子、12个H原子、1个Ga原子、1个As原子；反应后有：1个Ga原子、1个As原子，所以3Y中含有3个C原子、12个H原子，则Y的化学式为CH4；
（4）①在原子中，质子数＝核外电子数，所以33＝2+8+18+x ， 则x＝5；
②由元素周期表的信息可知，砷元素的相对原子质量为74.92；砷原子的核外有四个电子层，所以位于元素周期表的第四周期。
故答案为：① ；②合成材料；③CH4；④5；⑤74.92；⑥四。
【分析】（1）根据铝与氧气反应生成氧化铝膜分析；
（2）根据聚酯纤维属于合成材料分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据元素周期表小格信息表示的内容及原子絯外电子层数与元素周期数相同分析。
17.【答案】 （1）天然气；沸点；可为人类提供各种燃料和化工原理及产品（合理即可）
【考点】质量守恒定律及其应用，化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤、石油和天然气被称为三大“化石燃料”；
石油综合利用的原理是利用各成分的沸点不同对各组分进行分离，综合利用石油的意义，是可以为人类提供各种燃料和化工原理及产品、节约能源、增加产品的价值；故分别填：天然气；沸点；可为人类提供各种燃料和化工原理及产品（合理即可）。
（2）由图示可知，在催化剂的作用下，CO2和H2O在催化剂的作用下生成CH4和O2 ， 该反应的化学方程式为： ，由化学方程式可知，该过程中1个CO2被还原，理论上产生2个O2。
盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，C属于单质；HCOOH属于酸；HCOONa属于盐，其中阳离子是Na+ ， 酸根阴离子是HCOO-；故分别填：2；HCOONa。
（3）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，其化学方程式为； 。
【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油和天然气分析；
（2）根据化学反应前后原子个数不变及二氧化碳被还原所失氧原子个数分析；
（3）根据氢气燃烧生成水分析。
（3）H；I；搅拌，使液体均匀受热，防止飞溅；过滤时滤纸破损导致部分不溶物进入滤液或加热灼烧后结晶水没有全部失去
【考点】过滤的原理、方法及其应用，蒸发与蒸馏操作，二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）用过量大理石与稀盐酸反应制备CO2 ， 欲控制反应的速率，选择的发生装置和收集装置的组合是C、D，反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）检验反应后溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测液涂在干燥的pH试纸上，显色后马上与标准比色卡作对比。
（3）制干燥剂无水氯化钙：将反应后的混合物转移到烧杯，依次H（过滤）、I（加热浓缩）、冷却结晶（得CaCl2 6H2O）、加热灼烧、冷却；
操作I中玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止飞溅；
若得到氯化钙的质量比理论值高，可能的原因是过滤时滤纸破损导致部分不溶物进入滤液或加热灼烧后结晶水没有全部失去。
故填：H；I；使液体均匀受热，防止飞溅；过滤时滤纸破损导致部分不溶物进入滤液或加热灼烧后结晶水没有全部失去。
【分析】（1）根据发生装置看反应物状态及反应条件、二氧化碳的制取原理分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据蒸发时玻璃棒作用是防止液体局部受热飞溅及过滤时滤纸破损导致部分不溶物进入滤液或加热灼烧后结晶水没有全部失去会造成氯化钙质量比理论值高分析。
19.【答案】 （1）无刺激性气味气体产生；硝酸银； 或 ；氯化铵
（2）1；因为1号和3号都与硝酸银反应生成沉淀，而2号不能，直接利用步骤2就可以鉴别出样品2，即尿素
【考点】化肥的简易鉴别
【解析】【解答】实验探究：⑴实验结论为2号氮肥是尿素，尿素不是铵盐，加熟石灰研磨，不产生氨气，无刺激性气味气体产生；
⑵根据氯化铵、碳酸铵都与硝酸银反应生成白色沉淀，而且氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀不溶于稀硝酸，碳酸铵与硝酸银反应生成碳酸银沉淀溶于稀硝酸，因此选择加入试剂硝酸银；氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，化学方程式为： ，碳酸铵与硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸铵，化学方程式为： ；
⑶根据根据氯化铵、碳酸铵都与硝酸银反应生成白色沉淀，而且氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀不溶于稀硝酸，碳酸铵与硝酸银反应生成碳酸银沉淀溶于稀硝酸，因此1号是氯化铵；
交流讨论：因为1号和3号都与硝酸银反应生成沉淀，而2号不能，直接利用步骤2就可以鉴别出样品2，即尿素，因此步骤以1是多余的；
拓展思考：石蕊遇酸性溶液变红色、遇碱性溶液变蓝色；根据图中的现象，将石蕊滴氯化铵溶液中变红，说明氯化铵溶液显酸性，故长期施用氯化铵氮肥土壤容易酸化；
（NH4）2CO3能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，生成的氯化铵可使紫色石蕊变红，而K2SO4、NaCl、Na2CO3都不能与碳酸铵反应；
【分析】（1）根据铵盐与碱反应可产生氨气、方程式书写原则分析；
（2）根据尿素不与硝酸银反应产生沉淀分析；
（3）根据长期使用氯化铵会造成土壤酸化及（NH4）2CO3能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，生成的氯化铵呈酸性分析。
20.【答案】 （1）增大反应物接触面积，加快反应速率
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）酸溶前粉碎氧化铜矿石的作用是增大反应物接触面积，加快反应速率，
故填增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）往氧化铜矿粉中加入足量硫酸发生的中和反应是氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O；
溶液1中溶质有CuSO4、过量的硫酸及硫酸和氧化铁反应生成的硫酸铁，故填H2SO4或Fe2(SO4)3。
（3）调pH不高于3.7，是因为pH等于3.7时，铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，故填3.7；
调pH选用的最佳化合物为氧化铜，是因为氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不带入杂质离子，故填B。
（4）铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，故反应的化学方程式写为：Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4。
（5）由表中信息可知，得到FeSO4 3H2O适宜的工艺条件为温度130℃、时间4h，故填130、4。
【分析】（1）根据增大反应物接触面积，可加快反应速率分析；
（2）根据氢氧化钙与硫酸反应属于中和反应及所用溶液的用量分析；
（3）根据pH等于3.7时，铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀分析；
（4）根据铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁分析；
（5）根据表中信息，得到FeSO4 3H2O适宜的工艺条件为温度130℃、时间4h分析。
21.【答案】 （1）＝
设镁与稀盐酸反应产生氢气的质量为x
答：镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量为0.8g
【考点】金属的化学性质，根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比，根据图乙可知，充分反应后最终装置中的压强相同，说明生成氢气的体积相同，则两种金属与酸反应生成氢气的质量相等，故填＝。
（3）随着热量的散失，气体的温度降低，则气体的压强逐渐减小，故填热量散失。
（4） 解：由图可知，t4时刻，镁、铝与盐酸充分反应产生的氢气产生的压强相同，则生成的氢气质量相等，由题（2）可知产生氢气的质量均为0.8g； 设消耗镁的质量为m =
消耗的镁和铝的质量比=9.6g：7.2g＝4：3，故填4：3。
【分析】（1）根据相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比分析；
（2）根据反应的氯化氢质量代入方程式，利用方程式计算产生氢气质量分析；
（3）根据温度降低压强减小分析；
（4）根据产生氢气质量利用方程式计算镁与铝的质量比分析。
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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广东省佛山市南海区2021年中考化学二模试卷
1.（2021·南海模拟）我国科技快速发展，下列相关描述一定存在化学变化的是( )
A. “嫦娥五号”采集月壤
B. “华龙一号”核电站供电
C. “中国天眼”接收宇宙信号
D. “长征五号摇四”运载火箭发射
【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“嫦娥五号”采集月壤没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；
B、华龙一号”核电站供电属于核反应，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、“中国天眼”接收宇宙信号，没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；
D、“长征五号摇四”运载火箭发射，燃料燃烧属于化学变化；符合题意；
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2.（2021·南海模拟）下列图标一般不会出现在纺织厂的是( )
【考点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A．图示是禁止吸烟标志，会出现在纺织厂；
B．图示是有毒品标志，不会出现在纺织厂；
C．图示是禁止携带火种标志，会出现在纺织厂；
D．图示是禁止烟火标志，会出现在纺织厂。
【分析】根据各图标的含义分析。
3.（2021·南海模拟）“潮州工夫茶”是国家非物质文化遗产，泡茶时，能闻到清香的原因是( )
A. 分子在不断地运动
B. 分子在不断的膨胀
C. 分子的数目不断增加
D. 分子间间隔在增大
【考点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】泡茶时，能闻到清香，是因为茶中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到茶香。
【分析】根据分子的不断运动分析。
4.（2021·南海模拟）下列化学用语正确的是( )
D. 锰酸钾中锰元素的化合价：
【考点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个磷原子2P，不符合题意；
B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故臭氧化学式为O3 ， 则4个臭氧分子4O3 ， 符合题意；
C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；硝酸根离子 ，不符合题意；
D、元素正上方的数字表示元素的化合价，锰酸钾化学式为K2MnO4 ， K2MnO4中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设锰元素化合价为x ， 化合物中正负化合价代数和为零；则(+1) ×2+ x +(-2)×4=0，x=+6，表示为 ，不符合题意。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
5.（2021·南海模拟）我国科学家让石墨烯（单层石墨）“发声”，帮助聋哑人“说话”，关于石墨烯说法正确的是( )
A. 是一种特殊的化合物
B. 性质活泼可作电池的电极材料
C. 一定条件下可还原氧化铜
D. 导电性强，可与盐酸反应生成氢气
【考点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨烯是单层石墨，属于碳的单质，说法不符合题意；
B、常温下碳的化学性质不活泼，说法不符合题意；
C、碳单质具有还原性，一定条件下可还原氧化铜，说法符合题意；
D、石墨烯导电性强，不能与盐酸反应，说法不符合题意。
【分析】根据石墨为碳单质，结合碳的性质分析。
6.（2021·南海模拟）水是生命之源，下列关于水的叙述正确的是( )
A. 地球淡水资源丰富，用之不尽
B. 往蒸馏水中滴加肥皂水振荡，无泡沫
C. 自来水添加明矾后可获得纯净水
D. 水的电解实验说明水是由氢、氧元素组成
【考点】水的组成，水的净化
【解析】【解答】A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，地球淡水资源不丰富，不是用之不尽的，说法不符合题意；
B、蒸馏水属于软水，往蒸馏水中滴加肥皂水振荡，产生大量泡沫，说法不符合题意；
C、自来水添加明矾，能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，水中仍含有可溶性钙、镁化合物等，不能获得纯净水，说法不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法符合题意。
【分析】A、根据水资源的现状分析；
B、根据蒸馏水为软水分析；
C、根据明矾能吸附沉降分析；
D、根据电解水说明水由氢、氧元素组成分析。
7.（2021·南海模拟）化学与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 自热火锅可用CaO与H2O反应产生热量
B. Na2CO3是发酵粉的主要成分之一
C. 白色污染是指白色废弃物品造成的污染
D. 洗涤剂除油污的原理是洗涤剂溶解油污
【考点】常用盐的用途，生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、自热火锅可用CaO与H2O反应产生热量，选项说法符合题意；
B、NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，因为其受热时会分解产生二氧化碳气体，选项说法不符合题意；
C、所谓白色污染是人们对难降解（即聚合物在自然环境中被微生物或光照分解为小分子）的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，选项说法不符合题意；
D、洗涤剂除油污的原理是洗涤剂能乳化油污，而不是溶解原理，选项说法不符合题意。
【分析】A、根据氧化钙与水反应放热分析；
B、根据碳酸氢钠是发酵粉主要成分分析；
C、根据白色污染是塑料垃圾造成的污染分析；
D、根据洗涤剂的乳化作用分析。
8.（2021·南海模拟）“中国芯”的主要原材料是高纯硅。用三氯氢硅（SiHCl3）制备高纯硅的反应微观示意图如图，关于该反应的说法正确的是( )
A. 图中共有3种单质
B. 该反应属于置换反应
C. 反应前后分子种类无变化
【考点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、根据反应微观示意图可知，该反应是三氯氢硅和氢气在高温下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式是：SiHCl3+H2 Si+3HCl。由物质的构成可知，该反应共有氢气和硅两种单质，此选项不符合题意；
B、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，此选项符合题意；
C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，此选项不符合题意；
D、由上述分析可知，该反应的方程式是：SiHCl3+H2 Si+3HCl，此选项不符合题意。
【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，写出反应方程式，然后利用方程式进行计算。
9.（2021·南海模拟）我国是全世界生产维生素C（C6H8O6）的第一大国，某品牌维生素C的标签如图，下列说法错误的是( )
A. 标签中的“钠”指的是元素
B. 该维生素C咀嚼片不含蛋白质
C. 人体缺乏维生素C会引起夜盲症
D. 维生素C中碳、氢、氧原子个数比为3：4：3
【考点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、标签中的“钠”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，A不符合题意。
B、由标签可知，蛋白质的质量为0g，该维生素C咀嚼片不含蛋白质，B不符合题意。
C、人体缺乏维生素C会引起坏血病，C符合题意。
D、1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，则维生素C中碳、氢、氧原子个数比为6：8：6＝3：4：3，D不符合题意。
【分析】A、根据标签中成分为元素分析；
B、根据该营养成分中蛋白质为0分析；
C、根据维生素A缺少会引起 夜盲症分析；
D、根据化学式右下角数字为原子个数比分析。
10.（2021·南海模拟）硫酸钠可用于导泻药物等，其溶解度曲线如图，下列分析正确的是( )
A. 随温度升高，硫酸钠的溶解度一直增大
B. t1时，50g水中能溶解40g硫酸钠固体
C. 将c点饱和溶液降温到t1 ， 有晶体析出
D. d点为t1时的饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、温度高于t2℃，随温度升高，硫酸钠的溶解度减小，不符合题意；
B、t1℃时，硫酸钠的溶解度小于40g，所以50g水中不能溶解40g硫酸钠固体，不符合题意；
C、t1℃时硫酸钠的溶解度小于t3℃时硫酸钠的溶解度，所以将c点饱和溶液降温到t1 ， 有晶体析出，符合题意；
D、d点在溶解度曲线的下方，所以d点为t1时的不饱和溶液，不符合题意。
【分析】根据硫酸钠的溶解度曲线进行分析，结合饱和溶液的判断方法及结晶方法解答。
11.（2021·南海模拟）用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验过程如图，说法错误的是( )
A. 托盘天平的指针向右偏，应继续添加氯化钠固体到平衡
B. 步骤④中，量取水的体积为42mL
C. 步骤④中，量筒有水溅出，配制溶液溶质质量分数偏小
D. 步骤⑤后要将配好的溶液装瓶并贴标签
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、指针向右偏转，说明药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加食盐，直至天平平衡，说法不符合题意。
B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣8g＝42g（合42mL），说法不符合题意。
C、步骤④中，量筒有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法符合题意。
D、步骤⑤后要将配好的溶液装瓶并贴标签，说法不符合题意。
【分析】根据配制溶液的操作步骤结合天平及量筒的使用要求分析。
12.（2021·南海模拟）下列实验方案中能达到实验目的的是( )
B. 探究燃烧温度需达到着火点
D. 探究铁生锈与水有关
【考点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，该选项不能达到实验目的；
B、实验过程中，乒乓球碎片、滤纸碎片先后燃烧起来，说明燃烧需要温度达到着火点，该选项能够达到实验目的；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，该选项不能达到实验目的；
D、两支试管中的铁都不能生锈，不能探究铁生锈与水有关，该选项不能达到实验目的。
【分析】A、根据氢氧化钠变质溶液也呈碱性分析；
B、根据滤纸碎片和乒乓球碎片着火点不同分析；
C、根据二氧化碳属于氧化物分析；
D、根据探究铁生锈条件需要有能生锈的对比实验分析。
13.（2021·南海模拟）部分含硫元素的物质分类与硫元素化合价关系如图所示，下列说法错误的是( )
B. 物质a在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C. 物质b是形成酸雨的物质之一
D. 物质b与碱反应转化为d
【考点】有关元素化合价的计算，物质的简单分类
【解析】【解答】A、H2S中，氢元素显+1价，则硫元素显﹣2价，选项说法不符合题意；
B、物质a是单质硫，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，选项说法不符合题意；
C、物质b是硫的一种氧化物，其中硫元素显+4价，所以该物质是二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的物质之一，选项说法不符合题意；
D、物质b是二氧化硫，与碱反应生成亚硫酸盐，其中硫元素显+4价，而d点所示物质中，硫元素显+6价，选项说法符合题意。
【分析】根据元素化合价规律及物质的类别进行分析。
14.（2021·南海模拟）下列除杂方法正确的是( )
选项 物质 杂质 方法
A N2 O2 将气体通过灼热的氧化铜粉末
B Cu Fe 加足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的熟石灰、过滤
D NaNO3溶液 Ca（NO3）2溶液 加入适量的碳酸钾溶液、过滤
【考点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、O2不能与灼热的氧化铜粉末研发，不能除去杂质，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
B、Fe能与足量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法符合题意。
C、稀盐酸能与过量的熟石灰反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
D、Ca（NO3）2溶液能与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
【分析】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15.（2021·南海模拟）甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现转化，“一”表示相连的物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列各组物质中，能实现上述转化的是( )
【考点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳不能和氢氧化钙反应，该选项不符合题意；
B、高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，一氧化碳不能和硫酸反应，该选项不符合题意；
C、碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，该选项符合题意；
D、酒精燃烧生成水和二氧化碳，水不能和氧气反应，该选项不符合题意。
【分析】根据各项中所给物质结合框图中物质的转化关系进行分析，由各物质的性质判断物质间转化是否能实现。
16.（2021·南海模拟）2021年3月26日，我国首次通过“天问一号”探测器拍摄到南、北半球火星侧身影像，化学材料在其中起到了重要的作用。
（1）空间探测器结构材料采用铝合金，其抗腐蚀性能好的原因是________（写出化学方程式）。
（2）探测器天线骨架涂有一层聚酯纤维网，聚酯纤维属于________（填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。
（3）“天问一号”在火星着陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为：（CH3）3Ga+AsH3 GaAs+3Y，Y的化学式为________。
（4）砷元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图。
②砷元素的相对原子质量为________，在周期表中位于第________周期。
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响，质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因：铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式： ；
（2）聚酯纤维是一种合成纤维，属于合成材料；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，由化学方程式可知，反应前有：3个C原子、12个H原子、1个Ga原子、1个As原子；反应后有：1个Ga原子、1个As原子，所以3Y中含有3个C原子、12个H原子，则Y的化学式为CH4；
（4）①在原子中，质子数＝核外电子数，所以33＝2+8+18+x ， 则x＝5；
②由元素周期表的信息可知，砷元素的相对原子质量为74.92；砷原子的核外有四个电子层，所以位于元素周期表的第四周期。
故答案为：① ；②合成材料；③CH4；④5；⑤74.92；⑥四。
【分析】（1）根据铝与氧气反应生成氧化铝膜分析；
（2）根据聚酯纤维属于合成材料分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据元素周期表小格信息表示的内容及原子絯外电子层数与元素周期数相同分析。
17.（2021·南海模拟）我国力争在2060年实现碳中和（CO2排放与吸收平衡，实现“零排放”）。
（1）化石燃料的使用产生了大量的CO2。煤、石油和________被称为三大“化石燃料”，石油综合利用的原理是利用各成分的________不同对各组分进行分离，综合利用石油的意义是________（写一点）。
（2）我国科学家研究用Ni﹣CoS2催化剂，实现了CO2被H2O还原生成CH4和O2 ， 原理如图，该过程中1个CO2被还原，理论上产生________个O2。CO2还可在一定条件下还原为C、HCOOH、HCOONa等，这些物质中属于盐的是________。
（3）氢能源的利用可减少CO2排放，写出氢气燃烧的化学方程式________。
【答案】 （1）天然气；沸点；可为人类提供各种燃料和化工原理及产品（合理即可）
【考点】质量守恒定律及其应用，化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤、石油和天然气被称为三大“化石燃料”；
石油综合利用的原理是利用各成分的沸点不同对各组分进行分离，综合利用石油的意义，是可以为人类提供各种燃料和化工原理及产品、节约能源、增加产品的价值；故分别填：天然气；沸点；可为人类提供各种燃料和化工原理及产品（合理即可）。
（2）由图示可知，在催化剂的作用下，CO2和H2O在催化剂的作用下生成CH4和O2 ， 该反应的化学方程式为： ，由化学方程式可知，该过程中1个CO2被还原，理论上产生2个O2。
盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，C属于单质；HCOOH属于酸；HCOONa属于盐，其中阳离子是Na+ ， 酸根阴离子是HCOO-；故分别填：2；HCOONa。
（3）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，其化学方程式为； 。
【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油和天然气分析；
（2）根据化学反应前后原子个数不变及二氧化碳被还原所失氧原子个数分析；
（3）根据氢气燃烧生成水分析。
18.（2021·南海模拟）用如图装置进行实验，请填空。
（1）用过量大理石与稀盐酸反应制备CO2 ， 欲控制反应的速率，选择的发生装置和收集装置的组合是________，反应方程式为________。
（2）检验反应后溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测液涂在干燥的pH试纸上，显色后马上与________作对比。
（3）制干燥剂无水氯化钙：将反应后的混合物转移到烧杯，依次________、________、冷却结晶（得CaCl2 6H2O）、加热灼烧、冷却（选填G﹣I实验步骤对应的字母），操作I中玻璃棒的作用是________。若得到氯化钙的质量比理论值高，可能的原因是________（写一点）。
（3）H；I；搅拌，使液体均匀受热，防止飞溅；过滤时滤纸破损导致部分不溶物进入滤液或加热灼烧后结晶水没有全部失去
【考点】过滤的原理、方法及其应用，蒸发与蒸馏操作，二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）用过量大理石与稀盐酸反应制备CO2 ， 欲控制反应的速率，选择的发生装置和收集装置的组合是C、D，反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）检验反应后溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测液涂在干燥的pH试纸上，显色后马上与标准比色卡作对比。
（3）制干燥剂无水氯化钙：将反应后的混合物转移到烧杯，依次H（过滤）、I（加热浓缩）、冷却结晶（得CaCl2 6H2O）、加热灼烧、冷却；
操作I中玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止飞溅；
若得到氯化钙的质量比理论值高，可能的原因是过滤时滤纸破损导致部分不溶物进入滤液或加热灼烧后结晶水没有全部失去。
故填：H；I；使液体均匀受热，防止飞溅；过滤时滤纸破损导致部分不溶物进入滤液或加热灼烧后结晶水没有全部失去。
【分析】（1）根据发生装置看反应物状态及反应条件、二氧化碳的制取原理分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据蒸发时玻璃棒作用是防止液体局部受热飞溅及过滤时滤纸破损导致部分不溶物进入滤液或加热灼烧后结晶水没有全部失去会造成氯化钙质量比理论值高分析。
19.（2021·南海模拟）几位同学假期到“水肥一体”示范农场参加劳动实践，带回三种（氯化铵、碳酸铵和尿素）失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3。
（提出问题）如何鉴别出三种肥料？
（查阅资料）①铵盐能与碱反应放出氨气：②AgCl不溶于稀硝酸。
实验操作 现象 解释和结论
⑴甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨 ________。 2号氮肥是尿素
⑵另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入________溶液。 1号和3号都出现白色沉淀 写出其中一个化学方程式________。
⑶过滤得步骤⑵产生的沉淀，分分别滴加过量稀硝酸 1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡。 1号氮肥是________。
乙同学提出，以上的实验探究中，步骤________是多余的，原因是________。
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用________（填名称）氮肥土壤容易酸化。往变蓝的（NH4）2CO3溶液滴加________（填序号）溶液会逐渐变红。
【答案】 （1）无刺激性气味气体产生；硝酸银； 或 ；氯化铵
（2）1；因为1号和3号都与硝酸银反应生成沉淀，而2号不能，直接利用步骤2就可以鉴别出样品2，即尿素
【考点】化肥的简易鉴别
【解析】【解答】实验探究：⑴实验结论为2号氮肥是尿素，尿素不是铵盐，加熟石灰研磨，不产生氨气，无刺激性气味气体产生；
⑵根据氯化铵、碳酸铵都与硝酸银反应生成白色沉淀，而且氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀不溶于稀硝酸，碳酸铵与硝酸银反应生成碳酸银沉淀溶于稀硝酸，因此选择加入试剂硝酸银；氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，化学方程式为： ，碳酸铵与硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸铵，化学方程式为： ；
⑶根据根据氯化铵、碳酸铵都与硝酸银反应生成白色沉淀，而且氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀不溶于稀硝酸，碳酸铵与硝酸银反应生成碳酸银沉淀溶于稀硝酸，因此1号是氯化铵；
交流讨论：因为1号和3号都与硝酸银反应生成沉淀，而2号不能，直接利用步骤2就可以鉴别出样品2，即尿素，因此步骤以1是多余的；
拓展思考：石蕊遇酸性溶液变红色、遇碱性溶液变蓝色；根据图中的现象，将石蕊滴氯化铵溶液中变红，说明氯化铵溶液显酸性，故长期施用氯化铵氮肥土壤容易酸化；
（NH4）2CO3能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，生成的氯化铵可使紫色石蕊变红，而K2SO4、NaCl、Na2CO3都不能与碳酸铵反应；
【分析】（1）根据铵盐与碱反应可产生氨气、方程式书写原则分析；
（2）根据尿素不与硝酸银反应产生沉淀分析；
（3）根据长期使用氯化铵会造成土壤酸化及（NH4）2CO3能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，生成的氯化铵呈酸性分析。
20.（2021·南海模拟）某氧化铜矿石主要成分是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Fe2O3及不溶于酸的杂质，用该矿石制备硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的工艺流程如图。
（资料）Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）酸溶前粉碎氧化铜矿石的作用是________。
（2）写出往氧化铜矿粉中加入足量硫酸发生中和反应的化学方程式________。溶液1中溶质有CuSO4、________（写出一种的化学式）。
（3）调pH不高于________，调pH选用的最佳化合物为________（填序号）。
（4）往溶液3中加入过量的铁粉，其中一个反应是铁与铁盐反应生成是硫酸亚铁，请写出反应方程式________。
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
【答案】 （1）增大反应物接触面积，加快反应速率
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）酸溶前粉碎氧化铜矿石的作用是增大反应物接触面积，加快反应速率，
故填增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）往氧化铜矿粉中加入足量硫酸发生的中和反应是氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O；
溶液1中溶质有CuSO4、过量的硫酸及硫酸和氧化铁反应生成的硫酸铁，故填H2SO4或Fe2(SO4)3。
（3）调pH不高于3.7，是因为pH等于3.7时，铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，故填3.7；
调pH选用的最佳化合物为氧化铜，是因为氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不带入杂质离子，故填B。
（4）铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，故反应的化学方程式写为：Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4。
（5）由表中信息可知，得到FeSO4 3H2O适宜的工艺条件为温度130℃、时间4h，故填130、4。
【分析】（1）根据增大反应物接触面积，可加快反应速率分析；
（2）根据氢氧化钙与硫酸反应属于中和反应及所用溶液的用量分析；
（3）根据pH等于3.7时，铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀分析；
（4）根据铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁分析；
（5）根据表中信息，得到FeSO4 3H2O适宜的工艺条件为温度130℃、时间4h分析。
21.（2021·南海模拟）室温下足量镁片、铝片（已去除氧化膜）分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图（见如图）。
已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。
（1）根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg________Al（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）计算镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量（写出计算过程）。
（3）曲线BC段下降的原因是________。
（4）t4时消耗镁片与铝片的质量比为________。
设镁与稀盐酸反应产生氢气的质量为x
答：镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量为0.8g
【考点】金属的化学性质，根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比，根据图乙可知，充分反应后最终装置中的压强相同，说明生成氢气的体积相同，则两种金属与酸反应生成氢气的质量相等，故填＝。
（3）随着热量的散失，气体的温度降低，则气体的压强逐渐减小，故填热量散失。
（4） 解：由图可知，t4时刻，镁、铝与盐酸充分反应产生的氢气产生的压强相同，则生成的氢气质量相等，由题（2）可知产生氢气的质量均为0.8g； 设消耗镁的质量为m =
消耗的镁和铝的质量比=9.6g：7.2g＝4：3，故填4：3。
【分析】（1）根据相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比分析；
（2）根据反应的氯化氢质量代入方程式，利用方程式计算产生氢气质量分析；
（3）根据温度降低压强减小分析；
（4）根据产生氢气质量利用方程式计算镁与铝的质量比分析。
