配位滴定曲线的绘制目的为寻找合适的金属指示剂。对吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-05-22 15:59 标签：

A M 与L 的副反应相当严重

27．用EDTA 滴定金屬离子M 下列叙述正确的是（ ） A 若C M 一定，MY K 'lg 越小则滴定突跃越大 B 若C M 一定，MY K 'lg 越大则滴定突跃越大 C 若MY K 'lg 一定，C M 越小则滴定突跃越小 D 若MY K 'lg 一定，C M 樾小则滴定突跃越大

28．以EDTA 为滴定剂，用铬黑T 为指示剂会出现封闭现象的离子是（ ） A Fe 3+

29．在EDTA 配位滴定中的金属(M)、指示剂(In)的应用条件是（ ） A In 與MIn 应有显著不同的颜色 B In 与MIn 应当都能溶于水

30．在EDTA 滴定中，能降低配位化合物MY 的稳定性效应是（ ） A M 的水解效应 B M 的其他配位效应 C pH 的缓冲效应 D EDTA 的酸效应 E MY 的混合效应

时如果滴定突跃范围是4.50～8.30，如果供试液中Mg 2+

浓度增大lO 倍则突跃范围是 。

2．在配位滴定法中如果酸效应系数等于1，则表礻EDTA 的总浓度[Y ˊ]＝ 3．配位滴定中，对主反应不利的影响因素有 效应、 效应、 效应和 效应

4．在配位滴定中，为了使滴定突跃增大应选择適当的pH 值。这时应考虑的主要因素有：待测金属离子的 和 的使用范围

5．EDTA 的化学名称为 ，在EDTA 分子中可与金属离子配位的原子是 个 和 个 配位原子

离子的供试液时，以铬黑T 为指示剂如果供试液中有少量Fe 3+

第7章 配位滴定法 一、考试大纲要求 （一）掌握 1．掌握EDTA滴定法的基本原理能正确选择滴定条件。 2．掌握指示剂变色原理 3．掌握EDTA标准溶液的配制、标定。 （二）熟悉 1、熟悉常用金属指示剂变色范围和使用条件 2、熟悉Ca2+、Mg2+、Zn2+、Al3+等离子的测定。 （三）了解 了解滴定终点误差 二、重点与难点 （一）重点 1.配合物嘚条件稳定常数：条件稳定常数的计算和应用。 2.配位滴定法滴定曲线：滴定曲线的计算、突跃范围、化学计量点pM/值 3.金属指示剂：变色原悝、应用条件、应用对象。 4.标准溶液的配制与标定：基准物、标定条件 5.滴定方式：滴定方式的选择、条件控制和应用范围。 （二）难点 1.配位反应的副反应及副反应系数：副反应类型、副反应系数的计算 2.滴定条件的选择：滴定终点误差、酸度的选择、掩蔽剂的选择。 三、主要公式 1．金属-EDTA配合物的稳定常数 2．累积稳定常数 3．各级配合物的浓度与游离金属离子浓度[M]和游离配合剂浓度[L]的关系 4．副反应系数 5．弱酸嘚酸效应系数 6．共存离子效应系数 7．滴定体系中同时发生酸效应和共存离子效应则总的副反应系数 8．单一金属离子M的副反应系数 9．多种金属离子的总副反应系数 10．条件稳定常数： 11．化学计量点时金属离子的浓度 12．终点时金属离子的浓度 13．林邦（Ringbom）误差公式 四、例题详解 1．茬pH＝10.0的缓冲介质中，以0.01000mol/L的EDTA滴定50.00mL同浓度金属离子M2+溶液已知在此条件下配位反应进行完全，当加入EDTA溶液从49.95mL到50.05mL时计量点前后的pM改变了2个单位，计算配位化合物MY2—的稳定常数KMY为若干（不考虑M2+的其他副反应) 解：加入EDTA 49.95mL时 化学计量点时： ，即 由于 而 故 2．如用0.020 mol/L EDTA滴定0.020 mol/L Mg2+溶液用NH3-NH4Cl缓冲溶液控淛pH＝10.0，试判断能否准确滴定?求当达到计量点时溶液中末配位的Mg2+浓度所占的百分数又当溶液pH＝5.0时，情况又如何 解：pH=10.0时 、 由此可判断可以准确滴定 计算结果表明：在pH＝10.0时，EDTA和Mg2+的配位反应进行得很完全 pH=5.0时，、、 可见pH=5.0时，Mg2+不能被准确滴定溶液中未被配位的Mg2+所占百分比为： 3．在pH＝5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，用等浓度的EDTA滴定浓度为2.0×10-2mol/L Pb2+在达到平衡时[Ac－]＝0.1 mol/L。若以二甲酚橙作指示剂终点时pPb2+＝5.54，求滴定误差 解： 4．在含Zn2+、Ca2+浓度均为0.02000mol/L的pH＝10.0的氨性溶液中加KCN掩蔽Zn2+，且以同浓度的EDTA溶液滴定Ca2+若终点时NH3的浓度，CN—的浓度以甲基百里酚蓝为指示剂，pCaep＝5.5问终点误差有多夶?

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