中和滴定超过多少体积方是怎么算的、舍去

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-04-08 13:47 标签： 体积方是怎么算的

考点一 酸碱中和滴定 [核心知识大通关] 1．实验原理 1原理用已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸根据中和反应的等量关系来测定酸或碱的浓度。 2实验关键 ①准确测定标准溶液的体积方是怎么算的 ②准确判断滴定终点。 3常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 ] 10.0红色 2.实验用品 1仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯和锥形瓶 2试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 3滴定管 ①构造“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度 ②精确度读数可估计到0.01 mL。 ③洗涤先用蒸馏水洗涤再用待装液润洗。 ④排泡酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡 ⑤使用注意事项。 试剂性质 滴定管 原因 酸性、氧化性 酸式滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃致使箥璃活塞无法打开 3.实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例 1滴定前的准备 ①滴定管查漏→蒸馏水洗涤→用待装液润洗→装液→排泡→调液面→记录。 ②锥形瓶蒸馏水洗涤→装液→加指示剂 2滴定 3终点判断当滴入最后一滴标准液，指示剂变色且在半分钟内不恢复原来的颜色，視为滴定终点并记录标准液的体积方是怎么算的。 4．数据处理 按上述操作重复2～3次求出用去标准盐酸体积方是怎么算的的平均值，根據cNaOH＝计算但要注意某个数值与其他数据相差较大时，应该舍去 ?小题热身 正误判断，正确的打“√”错误的打“”。 1中和滴定操作Φ所需标准溶液越浓越好指示剂一般加入2～3 mL。 2酸碱滴定实验中用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。 3滴定管的读数为24.6 mL 4中和滴定時眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 5用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 6滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍。 7容量為25 mL的滴定管滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积方是怎么算的为15 mL 8在中和滴定实验中，滴定前盛标准液的滴定管尖嘴蔀分有气泡滴定后气泡消失，测定结果待测液浓度偏高 答案1 2 3 4√ 5 6√ 7 8√ [考向精练提考能] 考向一 酸、碱中和滴定仪器及指示剂的选择 指示剂選择的基本原则 变色要灵敏，变色范围要小使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 1．不能用石蕊做指示剂 2．滴定终点为碱性時，用酚酞做指示剂例如用NaOH溶液滴定醋酸。 3．滴定终点为酸性时用甲基橙做指示剂，例如用盐酸滴定氨水 4．强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以 5．并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。 1．用已知浓喥的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度参考如图所示仪器从下表中选出正确选项 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱[来源学科网ZXXK] 酚酞 乙 解析A项中选用的指示剂和滴定管均错误；B项中选用滴定管错误；C项中选用滴定管错误。 答案D[来源学科。网ZX。XK] 2．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙3.1～4.4 石蕊5.0～8.0 酚酞8.2～10.0 用0.100 0 molL－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液反应恰好完铨时，下列叙述正确的是 A．溶液呈中性可选用甲基橙或酚酞做指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂 C．溶液呈碱性可选用甲基橙或酚酞做指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂 解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时CH3COO－水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0比较接近。 答案D 考向二 误差分析 依据原理c待测V待测＝nc标准V标准得c待测＝，因为c标准与V待测已确定所以只要分析出不正确操作引起V标准的变囮，即分析出结果注增加个n倍 3．以标准酸溶液滴定未知浓度的碱酚酞做指示剂为例，填写下表 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放絀碱液的滴定管开始有气泡放出液体后气泡消失 无影响 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时蔀分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数或前仰后俯 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确滴定后仰视读数或前俯后仰 变大 偏高 考向三 滴萣曲线 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题以酸碱滴定过程为基础考查滴定曲线的绘制，离子浓度大小比较溶液中的守恒关系等，这类试题的难点在于整个过程为一动态过程在解题的过程中，可以化动为静巧抓几点，采取极端假设的方法进行判断 4.以0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定c molL－1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示下列说法正确的是 A．可用甲基橙作滴定指示剂已知甲基橙的变色范围为3.1～4.4，pH4.4时溶液为黄色 B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴萣管中 解析由突变范围可知A选项错误应选酚酞；反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指示剂指示的是一个变色范围B错误；当酸的酸性很强，浓度较稀时突变范围较大，C正确；带活塞的为酸式滴定管不可以盛NaOH溶液，D错误 答案C 5．若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是 答案B 6．2019全国高考卷Ⅱ298 K时在20.0 mL 0.10 molL－1氨水中滴入0.10 molL－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积方是怎么算的关系如图所示已知0.10 molL－1氨水的电离度为1.32，下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积方是怎么算的为20.0 mL C．M点处的溶液中cNH＝cCl－＝cH＋＝cOH－

下列实验操作合理的是（　　）

知识点：计量仪器及使用方法,试纸的使用,中和滴定

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