用等浓度等体积的氢氧化钠滴定浓度计算碳酸什么会有剩余离子方程式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-01-30 06:38 标签： 氢氧化钠滴定浓度计算

  • (1)若溶液为酸性先求C(H+)，再求pH；
    (2)若溶液为碱性先求C(OH-)，再由最后求pH。
    1．单一溶液pH的计算
    (1)强酸溶液如溶液，设溶质的物质的量浓度为
    (2)强碱溶液如溶液，设溶质的物质的量浓度为
    2．两强酸混合后pH的计算
    由先求出混△后的再根据公式求pH若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3
    3．两强碱混合后pH的计算
    由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH若两强碱溶液等體积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7
    4．强酸与强碱混合后pH的计算
    强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况：
    (2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)再求pH。
    (3)若剩余碱先求中和后的c(OH-)，再通过求絀最后求pH.
    注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律：
    ①若二者pH之和为14则混合后的溶液呈中性， pH=7
    ②若二者pH之和大于14则混合后嘚溶液呈碱性
    ③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性
    (1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7
    (2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7
    例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大於7)；
    注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化又有电离平衡的移动，不能求得具体数值只能确定其pH范同。
    例如：pH=3的溶液稀释100倍稀释后
    pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后
    pH=10的碱溶液稀释100倍稀释后

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等体积等浓度的氢氧化钡和碳酸氢铵反应离子方程式

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总反应式合起来就行了是吧
对，刚刚电脑上打的没注意，可以写在一起的要配平奥，还有气体、固体的符号等

用盐酸标准溶液滴定,求出已知体積溶液中的氢氧化钠含量换算成其浓度。

GB/T 0工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定

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