已知有一质量分数为40%的NaOH溶液,密度为1.42g/mL求:
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为______;
(2)取上述NaOH溶液50mL,加水稀释至355mL稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为______;
(3)有一硫酸与硝酸的混匼溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀;滤液与(2)中稀NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全恰好中和和完全反应.试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少(写出计算过程)
解;(1)设该溶液取1ml,
根据c=可得该溶液物质的量浓度==14.2mol?L-1,
(2)因为355ml稀溶液所含溶质的物质的量与50ml溶液所含溶质的物质的量相等所以355ml溶液所含溶质的物质的量=0.05×14.2=0.71mol,
所以稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度==2mol?L-1
故硫酸的物质嘚量浓度==3mol?L-1
恰好中和和完全反应这些OH-所需的H+的物质的量为0.07mol,所以硫酸与硝酸的混合溶液中H+总的物质的量为0.07mol而0.03mol硫酸所含的H+的物质的量为0.06mol,所以硝酸提供的H+为0.07-0.06=0.01mol即硝酸的物质的量为0.01mol,
故硝酸的物质的量浓度==1mol?L-1
免费查看千万试题教辅资源
完全恰好中和和完全反应0.1molH2SO4需要NaOH的粅质的量是多少所需NaOH的质量是多少?
完全恰好中和和完全反应0.1molH2SO4需要NaOH的物质的量是多少所需NaOH的质量是多少?老师说过H2SO4有强氧化性和吸水性个人觉得完全恰好中和和完全反应掉H2SO4需要的NaOH不那么简单全部