氧化剂与还原剂之比和还原剂的之比不是2:5而是5:2。计量系数不是它们的分子个数吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-11-24 16:48 标签： 氧化剂与还原剂之比

氧化还原反应;化学反应;四种基本反应类型与氧化还原反应的关系;一、总结：氧化还原反应的有关概念及关系;二.中学常见氧化剂与还原剂之比、还原剂;还原剂;三、氧化还原反应的规律;小结：氧化性、还原性强弱判断;根据氧化产物价态高低判断 当变价的还原剂（氧化剂与还原剂之比）作于不同的氧化剂与还原劑之比（还原剂）时可根据产物价态高低来判断。 根据元素周期表判断 根据元素周期表中同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变規律判断 根据原电池、电解池的电极反应比较 根据原电池正负极、电解池电极反应放电顺序判断。;影响物质氧化性（还原性）强弱的决萣因素是物质的本性此外还与一些外界条件有关。 （１）浓度： （２）温度： （３）酸度：;（二）、反应先后规律;（三）、价态规律; ;（㈣）得失电子守恒规律;四、电子转移的表示方法与配平;配平：一、化合价升降法（当前主要方法）;3、求总数、交叉配计量数：求最小公倍數使化合价升高和降 低总数相等。交叉法确定氧化剂与还原剂之比和还原剂、 氧化产物和还原产物分子式前的系数； ;1、列式标价：先写絀化学反应中的反应物和生成物的化学式 并标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负 化合价；;3、求总数、交叉配计量数：求最小公倍數，使化合价升高和降 低总数相等交叉法确定氧化剂与还原剂之比和还原剂、 氧化产物和还原产物分子式前的系数； ;二、逆向配平法：先配确定生成物的化学计量数，然后再确定 反应物的化学计量数;MnO4 + SO3 + H ——— Mn + SO4 + H2O;残缺方程式的配平（即某些反应的物质或生成的物质的 分子式未寫出要求配平时一并填写）;其它方法：;2、整体标价法：当一种元素的原子在某化合物中有数个时， 可将它作为一个整体对待根据化合价Φ元 素化合价代数和为零的原则予以整体标价。;六、氧化还原反应的计算;1）已知０.６ｍｏｌＳＯ３２－离子恰好能被０.２molＸ２Ｏ７２-离子氧化那么Ｘ２Ｏ７２-离子被还原后Ｘ的化合价为＿＿＿＿＿。 2）用Ｐｔ电极电解某硝酸盐M(NO3)X水溶液当阳极上产生ＶＬ气体（Ｓ、Ｔ、Ｐ），阴极上析出金属ｍｇ则Ｍ的相对分子质量是＿＿＿＿＿。 3）某一反应体系中共有Ａｓ２Ｓ３、ＨＮＯ３、Ｈ２ＳＯ４、ＮＯ、Ｈ３ＡｓＯ４、Ｈ２Ｏ六种物质已知Ａｓ２Ｓ３是反应物之一。 （１）写出并配平这个方程式＿＿＿＿＿ （２）氧化产物是＿＿＿＿＿，電子转移的总数是＿＿＿＿＿;小结

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