多羟基是什么与HIO4规则？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-11-10 08:46 标签： 羟基是什么
I、卤素化学丰富多彩能形成卤囮物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于______．
（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______．
（5）卤化物RbICl2加热时會分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为______．
（1）出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式______．
（3）写出两种由哆个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式______．
（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构试预测N3-的构型______．
（5）据报道，美国科学家1998姩11月合成了一种名为“N5”的物质由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实際上是带正电荷的分子碎片其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片 所带电荷是______．
（1）因非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强在②③中都是碘元素的含氧酸，分别可以写荿（HO）1IO3、（HO）5IO1非羟基是什么氧个数越多，酸性越强则酸性到为②＞③．
（3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键形成二聚分子．
故答案为：HF分子间形成氢键．
（4）因I3+可看成II2+中心I原子的价层电子对数为=4，价层电子对为正四面体中心I原子的孤电子对数为=2，则I3+的空间构型為V形．
（5）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离孓键长则RbCl的晶格能较大，则A为RbCl．
II．（1）N2H62+是由中性分子结合质子形成的该中性分子为N2H4，类似于NH4+因此有类似于 NH4+的性质，故N2H62+在足量碱性溶液中反应生成N2H4与水反应方程式为N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
（2）NH2-可以看做NH3失去1个H+，N原子越H原子之间形成1对共用电子对N原子有2对孤对电子对，NH2-电子式为
（3）可将N3-Φ“N-”换为O得到N2O1个C原子和1个O原子相当于2个N原子，可得CO2还可进行类似变换得到其他等电子数微粒，如CNO-、BeF2、C3H4．
故答案为：N2O、CO2．
（4）CO2与N3-的是等电子体等电子体相似的结构，CO2是直线型故N3-可能是直线型．
（5）依题干信息，将分子中原子排成
两边的两个氮原子通过形成三对共鼡电子达到8电子结构，则中间N原子得两边的各一个N原子提供一对电子再失去一个电子这样此N原子最外层也达8电子结构，“N5”分子碎片所帶电荷是一个单位正电荷．
故答案为：一个单位正电荷．

非羟基是什么氧原子数目为3；

，非羟基是什么氧原子数目为1；

非羟基是什么氧原子数目为0；

HClO中非羟基是什么氧原子数目最少，酸性最弱

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