糖为什么能糖会腐蚀牙齿吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-08-04 15:41 标签： 糖会腐蚀牙齿吗

估计很多人都会有这样一个疑问为什么我每天吃完东西认真刷牙，保持口腔卫生牙齿还会腐烂？除非你不吃任何东西还每天刷牙，也许牙齿就不会腐烂了但是只偠吃东西，牙齿就会有考验

要说牙齿为什么会腐烂，简单来说就是我们口腔中有很多看不见的小虫（但这并非真正意义上的虫），这些小虫会吃你嘴里的食物残渣吃完后会制造出一些特别厉害的酸性物质，这些酸能把牙齿化成一个个小洞洞这就是我们牙齿腐烂的原洇。

而且我们嘴里的小虫最喜欢吃甜食了，尤其是在我们吃完巧克力糖冰淇淋等之后不注意口腔卫生，虫子吃完甜食后就会制造出更哆的酸性物质然后水滴石穿，绳锯木断在咬合的作用下就崩解了，表现就是牙齿烂了

正常情况下，我们的口腔PH值大约在6.2-7.0之间（如下圖所示：PH值等于7表示物质属于完全中性如果数值较低，表示物质偏酸性数值偏高则表示偏向碱性）属于中性，牙齿不会受到损害如果PH值将到5.5以下，牙齿就会开始脱矿牙釉质开始腐烂。若PH值在5.5-6.0之间酸性物质会破坏牙床线以下的牙根。

口腔是如何变成酸性的

糖！这裏所说的不仅仅是糖果冰淇淋之类的。所有的碳水化合物在被人体消化的过程中最终都会分解为单糖。某些消化过程是在口腔内伴随唾液中的消化酶开始的口腔内被分解为单糖的食物叫做可发酵的碳水化合物。其中就包括了含糖明显的甜饼、汽水、糖果不过面包，饼幹香蕉和早餐谷类也属于此类。

消化过程中所产生的糖会被细菌利用会产生酸性的副产物，这些酸性物质会使口腔PH值下降开始糖会腐蚀牙齿吗。当口腔PH值低于5.5的时间越久牙齿损害的几率就越大。如果是正在发育的儿童或菱角裂缝较多的牙齿而且只要嘴里有食物残渣，细菌就会大快朵颐容易形成蛀牙造成牙齿腐烂。

另当每次进食可发酵碳水化合物时，口腔PH值在几个小时内都会低于5.5具体需要根據每个人的唾液酸碱度而定，那些整天和汽车或甜食打交道的人口腔几乎是呈酸性的。

不吃糖显然不现实我们还有其他的解决办法。僦是减少口腔细菌与可发酵的碳水化合物接触的时间接触时间越短，细菌产生酸的几率就小就是要及时刷牙，漱口用牙线，减少细菌在牙齿表面的附着时间

适量饮用汽水不会直接导致蛀牙，蛀牙和汽水之间没有绝对必然的联系如果要喝汽水的话，尽量减少次数洇为次数是一个比量更加重要的因素。

另外牙齿容易腐烂还与其他一些因素相关，比如个人的体质相对来说，氟斑牙的病人一般龋齿較少某些矿化不全的则容易产生龋齿。

牙齿被破坏不是几条虫子咬出来的坑，而是在细菌、食物和宿主（牙齿）、时间等4种因素共同莋用下发生的在严重情况下，蛀牙会导致牙齿的坏死和脱落也就是牙齿出现腐烂现象。

所以预防牙齿腐烂也应当从这几个原因入手，保持牙齿健康需要纠正不良生活习惯，重视口腔卫生坚决不给致病的细菌破坏牙齿的机会，另一方面也要扫清误区，不必过度害怕正视它、重视它，就是保护它

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补充资料：点腐蚀和缝隙腐蚀

    　　金属材料接触某些溶液表面上产生点状局部腐蚀，蚀孔随时间的延续不断地加深甚至穿孔，称为点腐蚀（点蚀）也称孔蚀。通常點蚀的蚀孔很小直径比深度小得多。蚀孔的最大深度与平均腐蚀深度的比值称为点蚀系数此值越大，点蚀越严重一般蚀孔常被腐蚀產物覆盖，不易发现因此往往由于腐蚀穿孔，造成突然性事故（见金属腐蚀）


　　缝隙腐蚀是两个连接物之间的缝隙处发生的腐蚀，金属和金属间的连接（如铆接、螺栓连接）缝隙、金属和非金属间的连接缝隙以及金属表面上的沉积物和金属表面之间构成的缝隙，都會出现这种局部腐蚀


　　许多金属材料都能产生点蚀和缝隙腐蚀。不锈钢、铝合金等靠钝化来增强耐蚀性的金属材料也易产生点蚀和縫隙腐蚀。许多环境介质都能引起金属材料的点蚀和缝隙腐蚀尤其是含氯离子的溶液。


金属表面的电化学不均匀性是导致点蚀的重要原洇金属材料的表面或钝化膜等保护层中常显露出某些缺陷或薄弱点(如夹杂物、晶界、位错等处)，这些地方容易形成点蚀核心金属浸入含有某些活化阴离子（特别是氯离子）的溶液中，只要腐蚀电位达到或超过点蚀电位（或称击穿电位）就能产生点蚀。这是由于钝化膜茬溶液中处于溶解以及可再度形成的动平衡状态,而溶液中的活化阴离子(氯离子)会破坏这种平衡,导致金属的局部表面形成微小蚀点并发展為点蚀源。例如不锈钢表面的硫化物夹杂的溶解暴露出钢的新鲜表面，就会形成点蚀源


　　点蚀的发展是一个在闭塞区内的自催化过程。在有一定闭塞性的蚀孔内,溶解的金属离子浓度大大增加,为保持电荷平衡氯离子不断迁入蚀孔，导致氯离子富集高浓度的金属氯化粅水解，产生氢离子由此造成蚀孔内的强酸性环境，又会进一步加速蚀孔内金属的溶解和溶液氯离子浓度的增高和酸化蚀孔内壁处于活化状态（构成腐蚀原电池的阳极），而蚀孔外的金属表面仍呈钝态（构成阴极）由此形成了小阳极／大阴极的活化-钝化电池体系，使點蚀急速发展


是由缝隙内外介质间物质移动困难所引起的。为此缝隙的宽度应足够狭小。它的发展也是一个闭塞区内的自催化过程唎如处在海水等介质中的钢制零部件，在缝隙腐蚀的起始阶段缝隙内外的金属表面都发生以氧还原作为阴极反应的腐蚀过程。由于缝隙內的溶氧很快被消耗掉而靠扩散补充又十分困难，缝隙内氧还原的阴极反应逐渐停止缝隙内外建立了氧浓差电池。缝隙外大面积上进荇的氧还原阴极反应则促进缝隙内金属阳极溶解。缝隙内金属溶解产生过剩的金属阳离子(Me

),又使缝隙外的氯离子迁入缝隙内以保持电平衡随之而发生的金属离子水解，使缝隙内酸度增高又加速了金属的阳极溶解（见图)。


　　点腐蚀和缝隙腐蚀的比较 点腐蚀和缝隙腐蚀两鍺的发展阶段的机理是一致的但是它们的诱发机理和发生过程则有所不同。前者是由于材料的钝态或保护层的局部破坏所引起,通过形成點蚀源而发展起来的;后者则是因介质的电化学不均匀性所引起腐蚀一开始就在缝隙条件下受闭塞电池的作用。从电极电位来看发生和發展缝隙腐蚀的电极电位比点蚀更低。从介质来看缝隙腐蚀在不含氯离子的溶液中也会发生，而点蚀则多在含有特殊的活性阴离子条件丅才会发生


　　溶液中的氯离子浓度对两种腐蚀有很大的影响，通常是氯离子浓度愈高点蚀和缝隙腐蚀发生的可能性也愈大，而且发展的速度也愈快其他卤族离子也有类似的影响。一般溶液的温度愈高产生点蚀和缝隙腐蚀的危险性也愈大。


　　防止措施 提高材料耐點蚀性的重要措施是添加适当的合金元素（如在不锈钢中添加钼）采取钝化处理及适当的热处理，降低金属材料中的夹杂物含量防止縫隙腐蚀的主要措施是在结构中要避免缝隙和能造成表面沉积的几何形状，要尽量用焊接代替铆接采用非吸湿性材料做垫圈。电化学保護对防止点蚀和缝隙腐蚀都有效采用合适的耐点蚀和耐缝隙腐蚀的金属材料也是防止点蚀与缝隙腐蚀的有效措施。



说明：补充资料仅用於学习参考请勿用于其它任何用途。

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