酚酞和氢氧化钠反应颜色溶液加入酚酞溶液后与稀硫酸反应变为无色，此时如何检验溶液的酸碱性？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2024-05-17 21:31 标签： 酚酞和氢氧化钠反应颜色
课题一常见的酸和碱
一、酸碱指示剂：
1、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、酸碱指示剂的变色规律：
紫色石蕊：遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变蓝色；中性溶液不变色，仍然显紫色。
无色酚酞：遇酸性溶液变无色；遇碱性溶液变红色；中性溶液不变色，仍然显无色。
二、常见的酸碱盐
酸→氢离子+ 酸根离子
碱→金属离子+ 氢氧根离子
盐→金属离子+ 酸根离子
酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：盐酸、硫酸、硝酸(HNO 3)
碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H2O）
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
1、盐酸：化学式为HCl，无色的液体，打开瓶口会冒白雾，有刺激性气味；盐酸有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气而形成酸雾。
用途：重要化工产品。用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2、硫酸：化学式为H2SO4（1）浓硫酸易吸水（可做干燥剂）；（2）浓硫酸有很强的腐蚀性
用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料、以及精炼石油、金属除锈等。
3氢氧化钠：化学式为NaOH，氢氧化钠极易溶于水，并放出热量。有强烈的腐蚀性，所以俗名又叫苛性钠、火碱、烧碱；氢氧化钠吸收空气中水分发生潮解（可做干燥剂）。
氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去处油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理。
4、氢氧化钙：化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰；微溶于水，Ca(OH)2的水溶液俗称石灰水，用氧化钙可制取氢氧化钙，CaO+H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙有腐蚀性；
用途：建筑上用熟石灰（氢氧化钙）与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤等
5、氯化钠：化学式为NaCl，俗称食盐。易溶于水。
用途：调味剂、防腐剂、配制生理盐水、融雪剂。
粗盐的提纯：溶解→过滤→蒸发→结晶
6、碳酸钠：化学式为Na 2CO3，俗名纯碱、苏打，水溶液显碱性，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
7、碳酸钙：不溶于水，化学式为CaCO 3，大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，是重要的建筑材料，碳酸钙可用作补钙剂。
8、碳酸氢钠：化学式为NaHCO 3,俗称小苏打。碳酸氢钠是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
三、安全常识
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。在使用氢氧化钠时如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，在涂上硼酸溶液。
注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸 中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热。
四、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）：
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：位于H前面的金属）
H2SO4+ Fe = FeSO4+ H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
（3）金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO + 2HCl = CuCl2+ 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）碱 + 酸 = 盐 + 水
HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O
五、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH -）：
（1） 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水
2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
（3）酸 + 碱 = 盐 + 水
NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+ 2H2O
2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
一、中和反应：（放热反应）
1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸+ 碱== 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O
H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
2、实质：OH －+H+ == H2O
3、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
二、溶液酸碱度的表示法——pH：
1、PH值的范围：0----14
0 ←酸性增强← ７(中性) →碱性增强→14
2、PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7:溶液呈中性.例如：H2O、NaCl溶液、Na2SO4溶液
PH＜7:溶液呈酸性，PH越小酸性越强。例如：酸溶液
PH＞7:溶液呈碱性，PH越大碱性越强。例如：碱溶液
3、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 （读数为整数）
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH
4、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO 2）；pH<5.6的雨水为酸雨。 返回搜狐，查看更多
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