0.1mol/l氢氧化钠标定溶液盐酸溶液浓度的标定？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2024-04-30 15:35 标签： 0.1mol/l氢氧化钠标定
现在各种酸、硝酸银等，都属于管制品，没有备案的公司是不能采购这些试剂的，但在滴定反应中又是常用的试剂，有没有办法解决。办法总是有的，可以通过采购各种浓度的标准溶液来解决。找不到标准溶液的，可以私信我。下面介绍实验室中常用的两种标准溶液的配置方法，希望能帮到你。二、氢氧化钠标准溶液的配制和标定1．配制固体氢氧化钠具有很强的吸湿性，容易吸收空气中的CO2和水分而含有少量Na2CO3，还含有少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物等杂质，因此应用间接配制法配制。为了配制不含Na2CO3的NaOH标准溶液可采取下列措施：（1）先配制50%浓NaOH溶液，待Na2CO3沉下后，吸取上清液稀释。（2）称取稍多的固体NaOH，用少量水迅速洗涤2～3次，除去固体表面的碳酸盐，用水溶解，配制溶液。2．标定（1）常用于标定NaOH标准溶液的基准物是邻苯二甲酸氢钾。准确称取于105～110℃烘箱中干燥至恒重的邻苯二甲酸氢钾，用无CO2的水溶解，加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈浅粉红色，半分钟不褪为终点。平行测定4次。滴定反应为：同时做空白试验，用下式计算待标定氢氧化钠溶液的准确浓度：式中　m——称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V——氢氧化钠溶液的体积，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠溶液的体积，mL；摩尔质量，g·mol－1。（2）也可用与HCl标准溶液比较的方法确定NaOH溶液的准确浓度。盐酸标准溶液的配置：市售盐酸的密度为1.19g·mL－1，HCl的质量分数约为37%，其物质的量浓度约12mol·L－1。由于市售浓盐酸常含有杂质，且具有挥发性，因此采用间接配制法。配制时先计算出所需浓盐酸的体积。例如，要配制浓度为0.1mol·L－1的HCl溶液500mL，经计算需要上述市售浓盐酸4.2mL。用量筒量取约4.5mL浓盐酸（因浓盐酸有挥发性，量取时应适当多些）配成大致所需浓度的溶液，然后再标定出准确浓度。2．标定（1）常用于标定HCl溶液的基准物是无水碳酸钠和硼砂。在《化学试剂 标准滴定溶液的制备》（GB/T 601—2016）中，使用无水碳酸钠（Na2CO3）作基准物，用前先将无水碳酸钠在270～300℃下灼烧至恒重，然后放在干燥器中保存备用。标定时，用减量法准确称取一定质量的无水碳酸钠于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，滴入10滴甲基红－溴甲酚绿混合指示剂，再用HCl溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色。近终点时煮沸赶除CO2后继续滴定至暗红色。平行测定4次。滴定反应为同时做空白试验，用下式计算待标定盐酸溶液的准确浓度：式中　m——称取基准物Na2CO3的质量，g；V——盐酸溶液的体积，mL；V0——空白试验消耗盐酸溶液的体积，mL；摩尔质量，g·mol－1。（2）如果实验室中有NaOH标准溶液，可以用与NaOH标准溶液比较的方法。以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定一定体积的HCl溶液，滴定至浅粉红色为终点。然后利用NaOH标准溶液的浓度和体积计算HCl标准溶液的准确浓度。

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