求解，化学工艺流程题题，详细步骤 谢谢！

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2023-11-29 02:45 标签： 化学工艺流程题

常温下，27.5g水中溶解12.5gcuso4·5h2o恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21g/cm3求1该溶液中阴阳离子的总物质的量2溶液中cuso4的物质的量的浓度3...
常温下，27.5g水中溶解12.5gcuso4·5h2o 恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21g/cm3求1该溶液中阴阳离子的总物质的量2溶液中cuso4的物质的量的浓度3取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升?
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解：该溶液的总质量为(27.5+12.5)g=40g；根据V=m÷ρ可得该溶液的体积V=40g÷1.21g/mL=33.06mL=0.0336L；（1）依题意可知CuSO4·5H2O的物质的量为n(CuSO4·5H2O)=m÷M=12.5g÷250g/mol=0.05mol；此时溶液为硫酸铜溶液阴离子为SO42-，阳离子为Cu2+；根据硫酸根守恒可得n(Cu2+)=n(SO42-)=n(CuSO4·5H2O)=0.05mol；所以溶液中阴阳离子总物质的量为0.05mol+0.05mol=0.1mol；（2）根据硫酸铜守恒可知n(CuSO4)=n(CuSO4·5H2O)=0.05mol，所以C(CuSO4)=n÷V=0.05mol÷0.0336L=1.5mol/L；（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变，利用稀释公式求解；稀释公式n=C1×V1=C2×V2；1.5mol/L×0.02L=1mol/L×V2；V2=0.03L=30mL；答：该溶液中阴阳离子的总物质的量为0.1mol；溶液中硫酸铜的物质的量的浓度为1.5mol/L；稀释后溶液的体积是30毫升。
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点击进入详情页本回答由威科检测提供CuSO4.5H2O分子量为250故其量为0.05mol1 、阳离子和阴离子的量各为0.05mol，总量为0.1mol2、溶液的体积为（27。5+12。5）/1。21=33。06mlCuSO4的量浓度=0.05/33.06*1000=1.5mol/L3、20*1。5/1=30ml

1.有a.b.c.d四种主族元素已知a.b的阳离子和c.d的阴离子都具有相同的电子层结构，而原子半径a＞b，阴离子所带的负电荷数为c＞d。则4种元素核电荷数由小到大的顺序...
1.有a.b.c.d四种主族元素 已知a.b的阳离子和c.d的阴离子都具有相同的电子层结构，而原子半径a＞b，阴离子所带的负电荷数为c＞d。则4种元素核电荷数由小到大的顺序是什么？2.写出下列各粒子的化学式①.由两个原子组成的具有10个电子的分子是(
),阴离子是(
).②.由四个原子组成的具有10个电子的分子是(
).阳离子是(
).③.由三个原子组成的具有10个电子的分子是(
).④.由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是(
).
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（1）解答这类题目通常记住一句话：具有相同的电子层结构，阴（离子在上一周）上阳(离子在下一周期)下，序（原子序数）大径（微粒半径）小，其他你根据HUAXUEHELAOSHI的答案考虑就可以a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，说明a、b元素（同为金属元素）在c、d元素（同为非金属元素）的下一个周期。原子半径a＞b，说明在周期表中a在b左边。阴离子所带的负电荷数为c＞d，说明c在d左边，d更靠近同周期的惰性气体元素。由此可知：4种元素核电荷数由小到大的顺序是c<d<a<b。（2）写出下列各粒子的化学式：①由两个原子组成的具有10个电子的分子是HF，阴离子是OH-。②由四个原子组成的具有10个电子的分子是NH3，阳离子是H3O+(也就是水和氢离子)。③由三个原子组成的具有10个电子的分子是H2O。④由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是NH4+。这些具有10电子的分子或离子，还请你记住，以后常用的。具体的你可以这样记：先写出10个电子的原子，是Ne。再写非金属原子得电子形成的阴离子F-、O2-、N3-，以及金属原子失电子形成的阳离子Na+、Mg2+、Al3+。然后将Ne原子序数减去1，再加上一个H，变成HF。依次减少原子序数增加H得到：H2O、NH3、CH4。再看看在分子上还能不能加上或者减去H+(因为没电子)，又得到H3O+、OH-、NH4+、NH2-。
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收起（1）a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，说明a、b元素（同为金属元素）在c、d元素（同为非金属元素）的下一个周期。原子半径a＞b，说明在周期表中a在b左边。阴离子所带的负电荷数为c＞d，说明d更靠近同周期的惰性气体元素。由此可知：4种元素核电荷数由小到大的顺序是c<d<a<b。（2）写出下列各粒子的化学式：①由两个原子组成的具有10个电子的分子是HF，阴离子是OH-。②由四个原子组成的具有10个电子的分子是NH3，阳离子是H3O+(也就是水和氢离子)。③由三个原子组成的具有10个电子的分子是H2O。④由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是NH4+。这些具有10电子的分子或离子，还请你记住，以后常用的。具体的你可以这样记：先写出10个电子的原子，是Ne。再写非金属原子得电子形成的阴离子F-、O2-、N3-，以及金属原子失电子形成的阳离子Na+、Mg2+、Al3+。然后将Ne原子序数减去1，再加上一个H，变成HF。依次减少原子序数增加H得到：H2O、NH3、CH4。再看看在分子上还能不能加上或者减去H+(因为没电子)，又得到H3O+、OH-、NH4+、NH2-。1.
c>d>b>a
2.
HF,OH-NH3，H3O+H2O,NH4+1 c d a b2 HF 0H-NH3 H30+H20 NH4+

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