1.碳的碳原子杂化方式式有几种？分别有什么特点？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2023-07-07 10:47 标签： 碳原子杂化方式

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展开全部sp1、sp2、sp3是三种轨道杂化的方式，后面的1、2、3表示的是参加杂化的p轨道的数目（亚轨道p有三个相互垂直的纺锤形轨道），亚轨道s轨道在未杂化前为球形轨道。轨道杂化是能量级相近的亚轨道线性结合的结果，其中以c最为常见且典型。其中甲烷ch4中，便是sp3杂化后，c最外层的四个电子均匀分布在四个sp3杂化轨道上，分别与一个h成键。乙烯c2h4，除去c和c之间形成σ键所需而占用各个c的一个p轨道外，剩下的s轨道和两个p轨道杂化，形成三个sp2杂化轨道，其中一个sp2轨道形成一个c－c间的π键，这个π键与之前形成的σ键合在一起，便是乙烯中两个碳之间的双键，但也因为两个键的成因不一样，两个键的键能是不一样的。而每个c剩下的两个sp2轨道与两个h成键。以次类推，乙炔c2h2便是sp杂化。已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论
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展开全部根据轨道杂化论,碳原子有哪三种杂化类型,分别形成的分子空间构型是什么?:5-3*1=23+2/2=4所以N是以sp3不等性杂化,三个与F形成σ键,还有一对电子在一个sp3轨道上,空间构型是三棱锥形
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表面上看，有双键的是sp2，有三键的是sp，只有单键的是sp3深沉点的是： sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。
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点击进入详情页本回答由苏州苏菱环境试验设备有限公司提供碳的杂化方式只有3种，SP3 、SP2
、SP，是哪一种杂化有个规律，当碳原子和四个单键连接时就是SP3 杂化；和一个双键连接时就是SP2
杂化，和两个双键连接或和三键连接时就是SP杂化。简单理解的话，单键 就是一个短横的，双键就是两个短横的，三键就是三个短横的。
碳原子的杂化类型有哪三类猎虎2020-04-24 17:21:28碳原子杂化有：sp杂化，sp2杂化，sp3杂化。碳原子sp3杂化碳原子的sp3杂化可以生成4个σ键，形成正四面体构型。例如金刚石、甲烷CH4、四氯化碳CCl4、乙烷C2H6等。在甲烷分子中，C原子4个sp3杂化轨道与4个H原子生成4个σ共价键，分子构型为正四面体结构。碳原子sp2杂化碳原子的sp2杂化生成1个σ键，2个∏键，平面三角形构型。例如石墨、COCl2、C2H4、C6H6等。在COCl2分子中，C原子以3个sp2杂化轨道分别与2个Cl原子和1个O原子各生成1个σ共价键外，它的未参加杂化的那个p轨道中的未成对的p电子O原子中的对称性相同的1个p轨道上的p电子生成了一个∏共价键，所以在C和O原子之间是共价双键，分子构型为平面三角形。碳原子sp杂化生成2个σ键，未杂化轨道生成2个Π键，直线形构型。例如CO2、HCN、C2H2等。在CO2分子中，C原子以2个sp杂化轨道分别与2个O原子生成2个σ共价键，它的2个未参加杂化的p轨道上的2个p电子分别与2个O原子的对称性相同的2个P轨道上的3个p电子形成2个三中心四电子的大∏键，所以CO2是2个双键。在HCN分子中，C原子分别与H和N原子各生成1个σ共价键外，还与N原子生成了2个正常的∏共价键，所以在HCN分子中是一个单键，1个叁键。爱问教育2020-04-24 17:21:28

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