化学实验活动方案（精选6篇）由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“”。

第1篇：化学实验技能大赛活动方案

化学实验技能大赛活动方案

技能大赛的目的为强化实验技能操作、动手能力训练，培养理论知识扎实，实践动手能力强的复合型人才，以满足学院专业开设的特殊要求和用人单位的基本要求，化学与化工学院将主要通过“实验技能大赛”的形式，给同学们提供一个学习锻炼的平台。

实行按年级分类设题，组织学生参加比赛，实验技能大赛分为基本实验技能和创新性实验比赛。每组可邀请一名老师做为教练。

基本实验技能比赛：比赛选手分为无机及分析化学实验组、有机化学实验组、物化实验组，每个实验组都由监考老师选出5个实验作为题目，题目包括实验和笔试两部分。比赛现场让每位学生抽签，根据抽到的题目马上进行实验，然后回答问题。学生完成实验后，评委老师当场对其操作和问题回答等情况进行评分。工作人员（经过培训的学生干部担任）记录实验操作时间及老师评分等情况，之后再列表整理出来。每组学生在比赛期间要求随机抽签完成一个该组实验，并记录总分作为个人必做实验成绩；选作实验成绩作为附加分。

评分的标准：基本仪器的使用方法（30％）；实验操作的熟练程度（40％）；问题的回答（30%）。去掉一个最高分和一个最低分，以平均分作为最后得分。

创新性实验着重强化学生查找文献、资料的技巧，激发学生对化学专业的兴趣，培养学生动手能力、创新意识，展现当代大学生昂扬向上、积极参与实践的精神风貌，使学生掌握独立进行科学研究的方法。采用自主设计、自行准备和完成的方式，设计一个实验方案，包括实验原理、实验材料、仪器、实验步骤和预期结果等。学生将完整的实验方案交给相应的老师审核通过后，学院将为其无偿提供实验药品和实验条件，安排其实践自己的实验方案，对实验效果较好或取得一定成绩的学生，学院将为其颁发“化学化工学院创新实验奖”荣誉证书。经老师审核通过后，可申请科研立项或是参加学校、省级等创新设计大赛。

地点：20#基础实验室

评审团：院领导（待定）院老师若干特邀评审：徐州化工厂技术人员若干

奖项设立一、二、三等奖分别2、5、8名

第2篇：生物化学实验技能大赛活动方案(校内)

山东农业大学第三届生物化学实验技能大赛

山东农业大学第三届生化实验技能大赛

一、竞赛目的通过生物化学实验技能大赛，引导大学生自主学习生命科学专业知识及技术应用，培养创新意识及团队精神，提高综合实验设计、分析和生化实验操作技能，提高大学生动手能力和实践技能，并以此具有较强学术性之活动，促进我省良好学风的建设，营造浓厚学术氛围。

二、主办单位山东农业大学团委、学工处、教务处

承办单位生命科学学院农业生物学实验教学中心

活动策划生命科学学院团委 学生会

三、参赛对象山东农业大学全日制在校本科生

参赛方式参赛者自由（可同一学校内跨学院（系））组建队伍，以2~3人为一组。

各参赛队伍按照作品格式要求（附件2）独立完成实验设计书，于4月1日--4月15日将实验设计书及报名表（附件1）发送到活动邮箱shjnds2012@

更多相关信息请关注山东农业大学生命科学学院主页

生化实验技能大赛组委会

第3篇：化学实验论文化学实验论文 化学实验论文（推荐）

化学实验论文范文-化学实验论文范

老年人高血压合并糖尿病患者的临床

【摘要】目的比较硝苯地平缓释片和苯磺酸氨氯地平治疗糖尿病老年高血压患者&。

消化性溃疡的发病因素与治疗措施

摘要：对我院2016年1月～2016年1月在消化内科收治的182例消化性溃。

化学实验论文之异常成因与合理利用

化学实验论文之异常成因与合理

利用化学实验论文之异常成因与合理利用,化学作为一门以实验为基础的自然科学，要实施素质教育、创新教育以及新课程改革教学，实验教学发挥着极其重要的作用。在化学实验教。

高中化学实验课教学探究

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如何指导学生写化学论文

做实验并指导学生如何写化学论文做出描述。关键词：创造；化学；指导；论文,中图分类号：g632文献标识码：b文章编号：-225-01,两千多年前，老。

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提高独立院校化学专业本科毕业论文质量的探讨

在的问题。由于经费紧缺，实验无法正常进行，严重影响了指导老师带学生和学生做实验性、设计型论文的积极性，限制了化学专业学生毕业论文工作的开展，影响了毕业论文的质量和水平。为了更好的解决经费问题，独。

应。在当年的中考中，最难的那道题正是这个实验的的再现。化学考试结束后，许多同学都获得了很好的成绩。有位化学老师就这道题写了一则论文还在杂志上发表了。实验做或不做的纠结――不识庐山真面目，只。

国科技出版社,罗成“农村中学化学实验教学的现状及改革研究”中国优秀硕士学位论文全文数据库,王六新、李建《中学化学教。

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高中化学实验改进论文:高中化学实验改进的几点做法,在长期的实验教学工作中,我对高中教材的实验进行了探索和研究,对一些实验进行了改进,取得了理想的实验效果.现将改进方法和体会介绍如下,希望与大。

《考察周围的水域》活动建议方案,活动流程框图活动一:所需学习时间:分钟活动任务,活动内容,活动组织方式,评价方式,所需学习资源,活动二:所需学习时间:分钟活。

习活动的实验报告;,4,小论文可以是调查报告,实验报告,专题研究,化学学习方法和体会,化学实验心得,操作经验介绍等.,二,论文格式设置要求,1,论文格式:小论文一般包括封面,标题,正。

《有机化学实验》教学大纲,开课单位:基础化学教研室,学分:2总学时:32h,课程类别:必修考核方式:考查,基本面向:生物工程,制药工程,化学工程与工艺,高分子材料与工。

《综合化学实验i》课程实验教学大纲,一,实验课程名称:中文名:综合化学实验i,英文名:experimentofsyntheticschemistryi,二,课程性质:限定选。

鱼塘中学危险化学实验药品安全管理自查报告

为了贯彻上级《进一步加强学校危险化学品安全管理的通知》的文件精神，进一步加强学校危险化学品的使用、管理，保障学校和师生的生命财产安全，我校近期对化学药品安全使用、管理进行了一次彻底检查，现就检查情况汇报如下：

为了加强对学校危险化学品使用、管理的监督检查工作，我校成立了监督检查工作领导小组。要求检查组成员采用定期检查与不定期抽查相结合的方法，加强对化学品安全管理的检查力度，发现问题，及时纠正。

化学仪器室、实验室各种制度齐全，均上墙公示。具体有《危险化学品管理制度》、《危险化学品使用制度》、《实验室管理人员职责》、《仪器室管理人员职责》、《化学品使用登记制度》、《化学实验应急处理办法》、《化学实验废液处理办法》等。

三、明确任务，责任到人

学校为了加强对化学药品的管理，实行问责制，谁主管谁负责，出现问题，一查到底。化学仪器室、化学实验室由李某老师和蔡某老师具体负责，科研处主管，检查组督促。

1、化学药品按要求管理。

2、易燃品、易爆品有专门的柜子存放并加锁。

3、危险化学品有专柜，柜上有两把锁，管理员和主管领导各持一钥匙，需两人同时到场才能打开取用药品，危险化学品有清单。

4、有药品使用登记记录，取出时间及归还时间、取出数量、使用数量、剩余数量、剩余药品处理方式等均有详细记录。

5、化学实验废液处理有记录。

6、仪器室有急救箱，急救箱里有常用急救药品，包括止血类药品、注射器等，考虑到离医院较近，因此急救箱中没有更多的药品准备.四、存在问题

1、过期药品还在保存，不敢私自处理，有些标签己模糊不清。

2、实验室、化学仪器室没有两把锁。

3、有些化学药品需计划采购。

1、学校将针对存在的问题，及时解决。对过期药品，我们将与相关部门联系，予以处理。

2、需计划采购的化学药品由总务处和化学教师共同采购。

为了配合我市的这次化学危险药品大检查工作，我校将仔细排查，精心安排，努力改进，为广大师生营造一个安全、祥和的生活学习的环境。

第5篇：化学实验实施方案的设计

化学实验实施方案的设计

化学实验实施方案的设计

化学实验方案设计的基本要求;(2)一个相对完整的化学实验方案应包括的主要内容;(3)制备实验方案的设计方法和要求;(4)性质实验方案的设许方法和要求;(5)运用学过的铝和氢氧化铝的性质及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解反应的相互促进关系,分析并评价氢氧化铝制备的最佳途径;(6)应用乙二醇的性质,设计完整的化学实验方案;(7)运用铜和铜的化合物知识,设计性质实验方案验证铜与铜的化合物的性质。

1.化学实验设计时应遵循: ①科学性,实验原理,准确,实验流程合理。②安全性,保护人身、保护环境、保护仪器。③可行性,条件允许,效果明显,操作正确。

④简约性,做到步骤少,时间短、效果好等基本要求。2.如何迅速、准确地解答综合实验设计题呢?(1)明确目的原理

首先必须认真审题,明确实验的目的要求,弄清题目有哪些新的信息,综合已学过的知识,通过类比、迁移、分析,从而明确实验原理。

化学实验实施方案的设计

根据实验的目的和原理,以及反应物和生成物的性质、反应条件,如反应物和生成物的状态,能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等,从而选择合理的化学仪器和药品。

根据上述实验目的和原理,以及所选用的仪器和药品,设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力,实验步骤应完整而又简明。

根据观察,全面而准确地记录实验过程的现象和数据。(5)分析得出结论

根据实验观察的现象和记录的数据,通过分析、计算、图表、推理等处理,得出正确的结论。

以上只是解答综合实验设计题的一般思考方法。在解答过程,应根据实验设计题的具体情况和要求,作出正确的回答。

(6)设计实验时还要考虑以下因素: ①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸;②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2,气体点燃先验纯等);③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”,白磷切割宜在水等);④防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施,以保证达到实验目的);⑤冷凝回流(有些反应,为减少易挥发液体反应物/ 18

化学实验实施方案的设计的损耗和充分利用原料,需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等);⑥易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却;⑦仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑);⑧其他(如实验操作顺序、试剂加人顺序、实验方法使用顺序等)。

3.制备实验方案的设计

制备实验方案的设计,对巩固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间的相互转化关系,全面训练实验技能,培养分析问题和解决问题的能力是有益的。

制备实验方案的设计,应遵循以下原则: ①条件合适,操作方便;②原理正确,步骤简单;③原料丰富,价格低廉;④产物纯净,污染物少。

即从多种路线优选出一种最佳的制备途径,合理地选择化学食品与药品,设计合理的实验装置和实验操作步骤。

4.探索性实验、性质实验方案的设计

分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质,而后据此分别设计出合理的实验方案,去探索它所可能具有的性质。/ 18

化学实验实施方案的设计

5.验证性实验性质实验方案的设计

对物质具备的性质去求证,关键设计出简捷的实验方案,操作简单,简便宜行,现象明显,且安全可行。

[例1] 用含有NaCl、MgCl2、MgS04的钠盐制备漂白精(次氯酸钠)。按各反应的先后顺序写出各有关化学反应方程式。

[解析] 此题思路:原料→纯净物→产物。需除去的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-,应注意除杂试剂的加入顺序,以便有利于除去过量试剂引来的新杂质。例如,除Ca2+的Na2C03放在除SO42-的BaCl2试剂之后加入,可达到除去过量Ba2+的目的。

化学实验实施方案的设计

A.铜屑和浓硝酸 B.二氧化锰和浓盐酸 C.电石和水 D.碳酸钙和稀盐酸

[例3] 按下述实验方法制备气体,合理而又实用的是 A.锌粒与稀硝酸反应制备H2 B.向饱和氯化钠溶液滴加浓硫酸制备HCl C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D.大理石与浓硫酸反应制备CO2 [例4] 试用空气;焦炭、水为原料制备硝酸。/ 18

化学实验实施方案的设计

[例5] 实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气,怎样用实验方法证明二氧化锰作催化剂?氯酸钾含钾、氯,氧三种元素?试设计出实验的简单步骤。

解析:催化剂能加快反应速率,而反应前后的质量和化学性质保持不变。因此,设计的实验应能证明加入二氧化锰后反应速率加快,反应前后二氧化锰质量不变及化学性质不变。要证明氯酸钾含钾、氯、氧三种元素,可设计实验证明产物含钾元素、氯离予和氧气。

答案(1)将等质量的氯酸钾分别加入两支试管,向其一支试管加人少量一定质量的二氧化锰,用酒精灯分别加热,用排水法收集产生的气体。根据收集的氧气多少,可判断反应速率。

(2)用水溶解反应后的混合物,过滤并洗涤沉淀,干燥后称量,与最初加入量比较,可证明质量是否变化。

(3)将上述不溶物与浓盐酸混合加热,检验是否有氯气生成,可证明二氧化锰化学性质是否发生变化。

(4)将收集的气体用带火星的木条检验,可证明氯酸钾含氧元素。(5)将(2)步骤作的滤液做焰色反应,可证明氯酸钾是否含钾元素。(6)将(2)步操作的滤液加入用硝酸酸化的硝酸银溶液可证明氯酸钾是否含氯元素。

1.设计实验,验证有机物CH2=CHCHO所含的官能团。2.不用焰色反应,鉴别NaCl和KCl两种无色晶/ 18

化学实验实施方案的设计

3.设计实验,证明一种金属粉末是铁粉

4.设计一个实验证明油酸C17H33COOH具有不饱和性和酸性。5.根据下图实验,填空和回答问题:

(1)烧瓶所发生的主要反应的化学方程式 是______________装置(Ⅱ)的烧杯冷水所起的 作用是 ____________装置(Ⅲ)的烧杯液体的作用是

(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相

化学实验实施方案的设计

净的N2和活性铜粉(途径Ⅰ),用该活性铜粉与空气反应又可制得较纯净的N2(途径Ⅱ)。

由于N2在实验室里制备常需要用有毒和易使人致癌的NaNO2,上述方法因Cu与CuO的循环使用.且制出的N2可基本满足要求,故倍受人们关注。下图给出了按Ⅰ和Ⅱ制N2必需的几种实验仪器,其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等仪器均未列出。

请按下列要求填写空白。/ 18

化学实验实施方案的设计

(1)按途径I制N2时用浓氨水作原料至少需要用到上述仪器的哪些仪器?(请按气流从左到右的顺 序列出仪器的序号):__________________(2)按途径Ⅱ制N2时,至少需要用到上述仪器 的哪些仪器?(请按气流从左到右的顺序列出仪器 的接口顺序):______________。

(3)用途径I制N2,按你选用的仪器组装的装置 ,实验时需要加热的仪器序号是______________(4)用途径Ⅱ制N2,原料气空气是向仪器加入 _______而送人反应器的。/ 18

化学实验实施方案的设计

(5)为了保证I制得的N2比Ⅱ制得的N2纯净,是

在仪器_______加入_______以除去杂质气体。(6)写出在途径I发生反应的化学方程式 ____________________________某化学小组用下列装置制取氢气,再用制得的氢气还原氧化铜,最后根据氧化铜质量的减少和无水氯化钙质量的增加来测定水的质量组成。

化学实验实施方案的设计

(2)简要说明实验装置最后连接碱石灰干燥管的目的是______________。

(3)装入药品后,进行实验时有如下操作步骤。①打开活塞,产生氢气;②点燃D处酒精灯;/ 18

化学实验实施方案的设计

③检查装置的气密性;④关闭活塞,停止产生氢气;⑤待氧化铜变红后撤去酒精灯;⑥通人

氢气,使D 物质冷却;⑦称量C 管和D 管的质量。正确的操作顺序是_______→_______

(4)若测得原质量为W1g 的硬质玻管D 反应后质量变为W2g;U 形管在实验后质量增加 mg , 则水氢、氧两元素的质量比可表示为 ______________(5)若实验有部分氧化铜还原不彻底,未生成铜而是被还原为红色的氧化亚铜(Cu2O),对

实验结果有无影响(偏大、偏小、无影响)_______。阶段复习题

1、欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是()A、测得其pH =7 B、跟钠反应生成氢气

2、某气体混合物可能含有SO 2、N 2、CO 2,检查其是否含有CO 2的正确方法是

A 用燃烧木条检查是否使火焰熄灭/ 18

化学实验实施方案的设计

B、使混合气体先通过酸性高锰酸钾溶液,再通入澄清石灰水

C、使混合气体通过NaOH 溶液,再通入石灰水 D、使混合气体通过Na 2CO 3溶液,再通入石灰水

3、利用下列各组的物质间反应制备和收集少量相应气体,能采用图6-1-1 实验装置的是()①浓氨水与固体NaOH ②H 2O 2溶液与二氧化锰 ③稀硝酸与铜片 ④方解石与稀盐酸

⑤电石与水 ⑥二氧化锰与浓盐酸 A、①⑤ B、②④ C、④⑥ D、③⑤

4、实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石、蒸馏水五种试剂,从试剂的角度来看(实验仪器齐全),无法进行的实验项目是()/ 18

化学实验实施方案的设计

A、制取氢气 B、制取碳酸钠 C、制取氯化铜 D、测定盐酸的浓度

5、在如图6-1-2所示的装置图,a 充满干燥的氯气,将b 浓氨水 挤

入a ,开始时a 发生氧化还原反应: NH 3+Cl 2→N 2+HCl , 同时生成白烟并发出红光。请回答以下问题: ⑴反应生成的白烟

是;⑵反应完成后,将a 瓶的导管插入水槽的水面下,并打开止水夹c ,观察到有水吸入a 瓶形成喷泉,当喷泉停止后,升入a 的水

约占a 瓶容积的;⑶标志a 瓶反应全部完成的化学方程式

6、某校化学课外活动小组,组织了对农家小化工厂的科技创新活动。

⑴在分析室实验:①需取用12.5mL 稀硫酸溶液。学生选用下列三种量具: A、量筒/ 18

化学实验实施方案的设计

C、酸式滴定管 仪器选用正确的 是。

②读取实验①的读数时,视线与凹液面相切,出现了三种情形: A、俯视 B、平视

C、仰视 若测定该硫酸溶液浓度,且

和滴定的其他操作正确,则导致结果偏高的原因属于 种。③用标准碱液测定硫酸溶液浓度,学生选用的指示剂有下列三种: A、石蕊 B、甲基橙

化学实验实施方案的设计

空气 Δ 结晶 Δ 稀硫酸 空气 ⑵在试剂车间,技术员提出了制备氢氧化铝的三种工艺过程: 第一种Al 硫酸Al 3+氢氧化钠溶液Al(OH)3第二种Al 氢氧化钠溶液AlO 2-硫酸Al(OH)3 第三种硫酸

⑶根据市场的需求,厂长请学生设计开发胆矾产品的方案。学生们设计了以下三种方案。

7、硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片处表包有一层特制的糖衣,以保护硫酸亚铁不被空气氧气化成硫酸铁(硫酸铁治疗贫血无效)。试设计一个实验方案,验证某硫酸亚铁药片是否被氧化。写出主要实验步骤,并简明说出每一步骤的目的,写出现象和有关离子方程式。

8、某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧/ 18

化学实验实施方案的设计

化铜的混合物,再用图6-1-3装置,对 获得的铜粉(含炭)样品进行实验。如 图铁架台等装置已略去。请你帮助他 们完成下列实验报告。㈠实验目的:。㈡实验用品:。

仪器:天平、分液漏斗、锥形瓶、玻璃瓶、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。

药品:铜粉(含炭粉)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、生石灰、浓硫酸等。

㈣计算:样品铜的质量分数=(12式表示)。

㈤问题和讨论: 实验完成后,老师评议说:按上述实验设计,即使G 反应完全、D 吸收完全,也不会得出正确的结果。经讨论,有同学提出在B 与G 之间加入一个装置。再次实验后,得到了较正确的结果。那么,原来实验所得的铜的质量分数偏小的原因可能是

。在B 与G 之间加入的装置可以是 ,其盛放的药品是。浓硫酸

化学实验实施方案的设计/ 18

第6篇：化学实验操作选拔赛策划方案

化学实验操作大赛选拔赛策划方案（草案）

活动目的：旨在为化学实验操作大赛选拔出优秀的人才。

活动形式：以笔试的形式选拔

活动对象：非毕业班学生。（大一和大二化工环境类，化学类班级中，在上学期无机化学和

分析化学期末考试中两个科目平均分排在全班前10名的同学必须参加，其他同学自由报名参加，包括其他专业和大三的同学自由参加）（初步预计会有120名左右的考生）

笔试时间：拟定2009年5月8日晚上7点半至9点半

笔试内容：无机化学和分析化学试题以及实验操作题目。（安排在同一份试卷）具体安排：

1.请学院里教无机化学的老师和教分析化学的老师出题，由学习部负责印刷试卷。

2.学习部安排笔试教室。

3.由各支部党员(不参加本次选拔赛的党员)监考。

4.改卷：客观题由学习部成员批改，主观题由出题的老师批改。

5.学习部将最终成绩排序公布，选出成绩排在前10名的同学交予学院领导。工作流程：

1.4月20日和4月22日联系出题老师。

2.4月24日，召开非毕业班学习委员会议，下发通知，说明详细事项。报名截止日期为4月28日。

3.4月29日和4月30日安排好各考场的考生。

4.5月4日和5月5日联系各党支部，确定好监考人员，并安排到各考场。将考场安排公布。

5.5月7日印刷试卷，并分好各考场的试卷，装订好。

6.5月8日晚上6点前布置好考场。

7.5月10日开始改卷。

1.联系出题老师。（主要负责：韦晓明。包括询问老师出题范围以及与老师确定好出题截止日期）

2.安排各考场的考生和监考员。（主要负责：梁策）

3.印刷试卷与装订试卷。（主要负责：学习部中不参加本次选拔的同学）

4.改卷（主要负责：马政伟）

5.将成绩排序（主要负责：黄凯）

1.给出题老师的劳务费（每人80元）80×2=160元

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1、蓝瓶子实验亚甲基蓝是一种暗绿色晶体，溶于水和乙醇，在碱性溶液中，蓝色亚甲基蓝很容易被葡萄糖还原为无色亚甲基白。振荡此无色溶液时，溶液与空气接触面积增大，溶液中氧气溶解......

【正文】 阴冷处避光保存。但能溶于氨水。无感光性，防止形成易爆物。
银氨溶液的配制——硝酸银溶液逐加稀氨水至生成沉淀恰好溶解，毒，溶于硝酸（中和）和氨水（络合）。
三、氢氧化银——白色固体，
二、氧化银——白色固体，电和热的导体。密度大，水解显性。
硫酸铜晶体加浓硫酸的现象；
回顾实验：硫酸铜晶体结晶水的测定。
1、无水硫酸铜（硫酸铜粉末）——白色粉末，
1、色固体，反应固体黑变红，
1、色固体，在潮湿空气中生成铜绿（碱式碳酸铜）
铜绿加热：。电和热的良导体。
三、物理性质：紫红色具有金属光泽的固体金属，
一、表中位置：第四周期、IB族。先生成色沉淀继而变成色最后变成色；
如何除去FeCl3中的FeCl2？。可被镁铝锌等还原置换，
（1）可溶性亚铁盐溶液为色，直接生成色沉淀；
使淀粉-KI溶液变，可做净水剂：（）；
（2）具有较强的氧化性，
（1）可溶性铁盐色或棕黄色，（）：；
（4）电解反应方程式；
（5）用氢氧化钠和硫酸钠或氯化钠溶液进行电解制取氢氧化亚铁现象有何细微的不同之处是；待生成一定量的白色沉淀后将电极反接在进行电解，其目的是，
3、铁与石墨做电极电解氯化钠、硫酸钠或氢氧化钠溶液。现象是。先打开支管上的止水夹反应一会儿，下列有关判断不正确的是（）
A、加入KSCN溶液一定不变红色B、溶液中一定含有Fe2+
C、溶液中一定含Cu2+D、剩余固体一定有Cu
*氢氧化亚铁的制取实验：
1、将刚煮沸冷却的氢氧化钠溶液用胶头滴管伸入新制硫酸亚铁溶液中（液面覆一层汽油或苯更好）；
2、压液反应——左~~具支试管加铁和稀硫酸，溶液质量；
例习：向氯化铁和氯化铜混合溶液中加铁粉，
*过量的铁和稀硝酸反应：；
（1）向氯化铁溶液加铁粉：现象~，
（2）向一定量的热的浓硫酸中加入铁至过量的有关现象及反应：
现象——，固体不写离子方程式，反应；
后续反应：，常见价态+2、+3。传导性（导电、导热）好（密度）。质软，
二、原子结构：原子结构示意图~+2628142，反应。
通少量二氧化碳~现象，
向一定量的盐酸中逐加偏铝酸钠至过量
（1）色水，铝离子恰好转化为偏铝酸根，
（5）与氢氧化钡溶液的反应：
+少量氢氧化钡溶液（）
~一定量明矾与氢氧化钡溶液反应铝离子恰好沉淀时，如何检验其离子？
（4）水解离子方程式：，易溶于水。水解酸性：Mg2++2H2O==Mg(OH)2+2H+（海水晒盐后的海水称为苦卤）
（2）溶液加足量氢氧化钠；
（3）溶液加足量氨水。原理应用~可溶性铝盐加氨水制取氢氧化铝
例练3：amolAl溶于VL稀HNO3溶液时无固体剩余（假设反应过程只生成NO），
（1）水解性：离子方程式；
加少量氢氧化钠溶液（）；
加过量氢氧化钠溶液（）；
逐加氢氧化钠溶液至过量；
向一定量的氢氧化钠溶液逐加氯化铝溶液至过量；
思考1：向氯化铝、氯化镁、氯化铵和盐酸的混合液中逐加氢氧化钠溶液至过量的有关离子反应及沉淀图像如何？
思考2：向NaOH与Ba(OH)2的混合溶液中通CO2至过量的反应与现象
（2）反应——以与盐酸和氢氧化钠反应为例，
1、物理性质：均为色固体、溶于水
4、制取：氢氧化铝加热分解。
*氧化镁为碱性氧化物，分别书写化学方程式和离子方程式：
2、化学性质：两性氧化物
（1）定义——既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物。
1、物理性质：均为色固体、溶于水、熔点耐火材料
（刚玉·天然硬度第二，
4、与强碱反应如氢氧化钠溶液（镁不反应）
方程式，加酚酞变浅红；
（1）+非氧化性酸如盐酸：Al+（Mg+）；
（2）+氧化性酸（注意钝化·常温下铁铝与冷的浓硝酸浓硫酸·镁不钝化）
热的浓硝酸，冶炼高熔点金属如钒V、镉Cr、锰Mn等。混氧化剂氯酸钾。滤纸漏斗必须润湿，
（3）实验——铝粉足量，现象均为剧烈反应放热产生白色固体。剧烈反应产生白烟。
注意：做单质反应实验时必须先除去氧化膜（砂纸打磨或盐酸浸洗再水洗）。失去光泽，
常温下，（）族。原子的电子式（）。
x八、Na2O2和NaHCO3固体在密闭容器中加热充分反应
3-3铝(镁)及化合物
六、NaHCO3与NaOH固体在密闭容器中加热充分反应
七、互滴区别无色溶液Na2CO3（x）和盐酸(y)~~各量和滴加方式不同，然后（填一操作名称），再通过量（同前），B、二氧化碳，高温煅烧成苏打。再与另一份混合）
四、饱和碳酸钠溶液通二氧化碳的现象及原理。
（将NaOH溶液分成两等份，
4、2、二者等质量分别与足量盐酸反应：耗酸，钾元素：。观察焰色（观察钾元素的焰色必须透过蓝色钴玻璃）。蘸取样品（若为固体须趁热蘸取，——绝对不用玻璃棒
（3）操作——先将铂丝在稀盐酸中浸洗，防止对焰色观察的干扰，均有此色。本质是金属元素外围电子受热处于激发状态而呈现出来的特殊颜色，
（1）原理——金属单质或其化合物在灼烧时都会呈现某种特殊的颜色，请简述操作及现象？
*没有其他任何试剂的情况下，
1、名称碳酸钠和碳酸氢钠
4、色态无水碳酸钠（白色粉末）白色晶体
5、水溶性易溶于水>能溶于水
6、热稳定性不易分解>固体受热分解，玻璃、造纸、染色工业，
2、工业电解熔融氯化钠制钠——，粗盐因混氯化钙和氯化镁而易吸水潮解且味苦，能溶于水但不是太，重要的食品添加剂和调味剂（或调味品），
（1）尾气吸收酸性污染气体如Cl2、SO2、H2S、NO2等；
（2）制碱石灰干燥剂；
1）溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：；
2）溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热：。
2）+氢硫酸（多少不同）：。电子式，
（1）碱的通性，具有很强的腐蚀性，极易吸水的白色晶体，早考虑生成物与盐的反应。
七、保存之中或石蜡密封。透雾黄光。
五、用途1、无水制取不活泼金属钛、锆、铌等；2、钾钠合金为液态，
将钠加入无水乙醇中的现象为，现象；
5）硫酸亚铁溶液加钠，现象；
3）氯化铝溶液逐加钠至过量，现象，再考虑生成的与盐是否发生后继反应。
A、Na多B、Mg多C、Al多D、一样多E、无法确定
（1）无水共热：置换不活泼金属如铌、锆、钛等，生气情况为，
例习1：将足量钠加入少量稀盐酸中发生反应的离子方程式为。待反应耗完后，用排水法收集气体验证···比理论钠完全反应生氢多~铝反应）
比在水中反应，如何验证钠水反应生成了氢气？
。用大块钠是否合适？。能否用水泼？；泡沫灭火器呢？。
2）离子方程式。说明反应生成了。
1）浮——说明密度于水；
2）熔——说明反应热且钠的熔点较；
3）游——说明反应在某一瞬间向各个方向产生不同强度的气气流；
4）鸣——说明剧烈产生氢气气流且有少量氢氧燃烧的轻微爆鸣；
5）失——反应快速进行使钠耗完；
6）红——若加酚酞，生成色固体；
（2）+Cl2：，生成色固体·部分氧化了的钠；
四、化学性质——极活泼金属
1）常温：，熔点较（（2）冷还原法（湿法）——“曾青遇铁而化为铜”CuSO4+Fe=。如铁、铜等；
（1）热还原法（干法）——常用还原剂氢气、一氧化碳、碳、铝，
1、极活金属(Al前)——电解法，吹尽狂沙始到金。
3、例举——（1）铁合金——钢铁（用量最大、用途最广的合金）；
（2）铜合金——青铜（中国使用最早的合金）、黄铜（含锌及少量锡铅铝）、白铜（含镍锌及少量锰）等；
（3）铝合金——硬铝（镁铝合金）。如硬度大、韧性强等，
1、定义——合金就是一种或多种金属与金属或金属与非金属(其中必须至少有一种金属)经过熔合却后形成的具有金属特性的混合物。分轻金属（铝、镁、钾、钠、锂、钙、锶、钡等）和重金属（铜、镍、钴、铅、锌、锡、锑、铋、镉、汞等）；
（3）根据含量：分常见金属（铝、铁、铜、锌等）和稀有金属（锆、铪、铌、钽等）；
六、化学性质——注意变价问题
2、氢前金属与非氧化性酸、极活金属与水置换氢气；
3、大多金属与强氧化性酸反应，熔点最低的金属。硬度最大的金属镉Cr，；
2、差异——密度、硬度、熔沸点差异很大。如常见电热良导体银Ag、铜Cu、铝Al，对应金属就弱。
电解池——电解池中，生氢越快，碱性越强，大多金属以化合态形式存在。如Pb、Fe、Cu等。没有可变价。绝对不能显价。容易形成络离子。还与次外层有关，
左下部和中部,过渡元素均为金属，
一般最外层电子不超过(4)，过渡元素一般为1--2。（过度元素包括7个副族和1个第VIII族~价电子不单是最外层电子，甚至与倒数第三层有关，）
只能显价和零价，IA、IIA、IIIA族分别显+1、+2、+3，VIA族和过渡元素大多均有可变价，
地壳中元素含量顺序O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H等，
1、本质——失电子的难易而非多少···
1）依据反应原理即反应方程式~金属置换
2）依据金属活动顺序表：；
3）依据元素周期表——左下于右上
1）最高价氧化物对应水化物（最高价含氧碱）的碱性强弱，对应金属越；
能否——铁与铜分别加入稀盐酸中···
条件——钠与铁分别和硫的反应···
快慢——镁与铝分别与等浓度盐酸···
——与等浓度相同非氧化性酸或水生成氢气的难易，金属性越；
3）对应金属阳离子氧化性的弱强···
4）依据从化合物中被置换出来进行的后先···
原电池——一般负极金属于正极金属。阴极先放电析出金属的金属阳离子氧化性较强，
6）依据能量变化——不同金属原子失去等量电子吸热少多···
1、通性——大多不透明、具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等，延展性最好的金属金Au，密度最小的金属，熔点最高的金属钨W，
（1）根据冶金：分黑色金属（铁铬锰）和有色金属（处铁铬锰以外的金属）；
（2）根据密度：，但一般不生成氢气；
2、性质——一般较纯金属有更优良的机械性能，但熔点比成分金属低。
物理分离法：沙里澄金——千淘万漉虽辛苦，
冶炼过程——矿石的富集-冶炼-精制。如钠、镁、铝等；
2、较活泼金属（Fe-Cu）——还原法，
3、不活泼金属——热分解法，Ag2O==4Ag+O2，
色具有光泽的固体，于煤油，硬度，）。光亮的钠立即变暗，燃烧发出黄光，钠在氯气中燃烧产生白烟；
（3）+S：2Na+S==Na2S（研磨即可反应得白色固体）。溶液变，
（2）钠与水的反应实验能否在试管中进行？，
（3）实验室直接用钠与水制氢气是否合适？，
（铝箔包钠针穿小孔镊子夹住伸入水中，认为先与反应生成和气，再与反应生成和。
例习2：、Mg、Al三种金属分别加到100mL1mol/L的盐酸中，若盐酸均为1000mL呢？。
（2）有水溶液：特别注意先与反应生成和，
2）氯化镁溶液逐加钠至过量，现象；
4）硫酸铁溶液加钠，现象；
6）氯化铵溶液加钠的有关变化；
7）饱和石灰水加钠的现象。反应方程式为。作原子反应堆导热剂；3、高压钠灯，
自然界只以态形式存在，
特殊的氧化物~过氧化物
*注意过氧化钠与水或二氧化碳反应电子转移（均为歧化反应）和增重（H2O~H2、CO2~CO）
*二者与盐溶液的反应先考虑水的反应，
俗名、或，溶于水放出大量热，注意取用和称取的操作。一元强碱，指示剂变色：无色酚酞变、紫色石蕊变；
（2）与酸反应（注意与多元酸生成正盐和酸式盐的不同情况）。
（3）与酸性氧化物反应
1）+CO2（多少不同）：、；
2）+碳酸氢钙（多少不同）：、；
（5）与弱碱盐（铵盐和镁后金属盐）反应
注意碳酸氢铵与氢氧化钠的过限量的不同
（6）与非金属单质反应（Cl2、Br2、I2、S、Si等）
（7）与两性金属、两性金属氧化物和两性金属氢氧化物反应
乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热：。
1、俗名，无色晶体，且随温度变化溶解度变化不，%生理盐水。
3、电解饱和食盐水制烧碱——化学方程式，
Na2SO4·10H2O（芒硝），医用缓泻剂；MgSO4利泻剂。溶液不易分解
7、类别弱酸正盐弱酸酸式盐
（1）+较强酸~~均可
1）碳酸钠溶液逐滴滴加稀盐酸至过量的现象及反应；
2）碳酸氢钠溶液逐滴滴加稀盐酸的现象及反应。能否区别盐酸和碳酸钠两无色溶液？如果能，
1）碳酸钠溶液通二氧化碳（）
（2）可溶性铝铁盐（双水解）~~均可
*如何区别碳酸钠和碳酸氢钠固体？（1、观察触摸法2、加热分解法）；
~~溶液呢？（1、可溶性钙钡盐2、逐加稀盐酸3、测等浓度PH）。常用于检验某些元素的存在。无论灼烧是否发生化学变化，
（2）注意——蘸取用具和灼烧火焰的烟色均应较浅，一般用洁净的铂丝或无锈铁丝蘸取在煤气灯或酒精灯上灼烧。再于灯上灼烧至于原焰相同焰色后，否则可能蘸而不上）于灯上灼烧，
（4）记色——钠元素：，
一、碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸的反应比较
1、二者等物质的量分别与足量盐酸反应：耗酸，生气；
二、NaOH与CO2溶液的反应
分析物质的量之比等于2:1时恰好生成Na2CO3；物质的量之比等于1:1时恰好生成NaHCO3。
三、设计方案如何用NaOH溶液和CO2制取纯净的Na2CO3？。一份通过量CO2后煮沸，
向饱和食盐水中先通（A、氨气，）至过量，（为什么？）会析出，加热分解即得。现象和生气也不同。离子结构示意图（），
物性共有：（银白）色（有色金属）、密度小（轻金属）、含量高（常见金属）、硬度小、熔点低、电和热的良导体、延展性好。Al(Mg)在空气中于表面形成致密氧化膜，但防止了进一步氧化。在纯氧中燃烧，
（1）概念——铝与较活泼金属的化物加热或点燃引发的剧烈热的氧化还原反应。氧化铁烘干，插引燃剂镁条，
（4）应用——野外焊接，
*铝与沸水反应但仍还不明显
稀硝酸。离子方程式。红宝石和蓝宝石亦为含有色金属氧化物杂质的氧化铝）。
（2）反应——以与盐酸和氢氧化钠反应为例，；
3、用途：耐火材料和冶铝（）。
（1）定义——既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物。分别书写化学方程式和离子方程式：
*氢氧化镁为难溶于水的中强碱，则所加NaOH溶液的物质的量浓度为。再加mL4mol/LNaOH溶液可使沉淀完全。当再加入bmolNaOH时沉淀最多，
（3）与弱碱反应~向氯化铝溶液加入氨水（或通氨气）至过量：
*氯化镁~硫酸镁（降压利便）
（2）物理性质：无色晶体，
（3）电离方程式：，原理应用。沉淀物质的量最大；
+过量氢氧化钡溶液（）
~一定量明矾与氢氧化钡溶液反应硫酸根离子恰好沉淀时，沉淀质量最大。水液性（AlO2-+2H2O==Al(OH)3+OH-）。反应；
思考：向偏铝酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐加盐酸至过量
通过量二氧化碳~现象，
纯铁具有银白色金属光泽的固体，延展性良好，
四、化学性质：——较活泼的金属，
（1）常温下在潮湿的空气中生锈（吸氧腐蚀）
现象，注意铁过量时产物仍为FeCl3，若加水才会归中生成FeCl2）；
2、红热的铁与水蒸气共热：；
3、与非氧化性酸如盐酸反应：；
（1）常温下铁和铝遇浓硫酸和浓硝酸（强氧化性的缘故）。
（3）向一定量的热的浓硝酸中加入铁至过量的有关现象及反应：
（2）将铁钉伸入硫酸铜溶液：现象~，充分反应后仍有固体存在，右~~试管盛氢氧化钠溶液，目的是；然后关闭止水夹，
（2）所用溶液先煮沸一段时间后冷却并于液面加一层苯或汽油再进行电解反应，
将硫化氢气体通入氯化铁溶液至足量有何变化？；（氧化还原弱酸制强酸）
若逐加和硫化钠溶液至过量呢？。加氢氧化钠溶液，变色；
加苯酚溶液显色。水解性；
Fe2+与NO3-或MnO4-在酸性溶液中因发生氧化还原反应不能而大量共存。加氢氧化钠溶液，无变化；再加（或通）溶液变色。
二、原子结构：原子结构示意图+292-8-18-1，稍硬耐磨、有很好的延展性，
（1）在干燥空气中稳定，
（3）光亮的铜丝烧至红热置于氯气中燃烧Cu+Cl2=点燃=CuCl2
（1）用氯化铁溶液腐蚀雕刻铜质印刷线路板：；
（2）将铜丝伸入硝酸银溶液的变化：。溶于水的性氧化物；
3、加热条件下可被C、CO、H2或Al还原：
回顾实验：氢气还原氧化铜的——先通氢后点灯，结束撤灯再撤氢。溶于水的弱碱。
五水硫酸铜（硫酸铜晶体、蓝矾、胆矾）——蓝色晶体。
2、易溶于水的铜盐——溶液色，
逐加氨水至过量——先形成蓝色沉淀后溶解
2、光亮的色重金属，质软，
3、与氧化性酸如稀硝酸反应：。与酸反应。易分解为氧化银和水。
1、重金属盐，感光性；
2、可被大多数金属置换；
3、与可溶性碱或卤化物（氟化物除外）、硫化物生成沉淀。现用现配，
1、溶解性依次变小、颜色依次加深、感光性依次增强：
特殊AgF——无色易水，受热不分解；

1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。

2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。

3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。

通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

（三）情感态度与价值观目标

通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。

（一）知识上重点、难点

重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。

难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。

（二）方法上重点、难点

学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

预习：第四节-海水中的化学元素。

重点思考“交流·研讨”中所提出的问题。

四、教学方法实验探究、交流研讨

【复习】海水的密度大于淡水的密度

【引入】尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？

【指导阅读】阅读第一部分：海水——化学元素宝库。

【学生阅读后回答】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要通过氯碱工业等进行综合利用。

【老师总结】教师点评并简单介绍氯碱工业