不能用方程式里可以用比值吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-11-05 11:42 标签： 方程式里可以用比值吗

　　化学是一门实验科学，作为职业中学的化学教学更应重视实验教学，激发学生的学习兴趣。接下来学习啦小编为你整理了高考化学所有核心知识点，一起来看看吧。

　　高考化学所有核心知识点【1】

　　一、几个常见的热点问题

　　1.阿伏加德罗常数

　　(1)条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。

　　(2)状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态;SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。

　　1837(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、O2、HCl等。

　　(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。

　　(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，

　　3+不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe、

　　3+2––3+3+2–Al、CO3、CH3COO等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe、Al、CO3等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

　　3+(8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe形成Fe(OH)3胶体时，

　　微粒数目少于1 mol。

　　(9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积;计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。

　　3+3+2+2+++ –(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe、Al、Zn、Cu、NH4、Ag等均与OH不能大量

　　––2–2–2–3––+(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO、F、CO3、SO3、S、PO4、 AlO2均与H不能

　　+(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H)会生成

　　–––––2–弱酸分子;遇强碱(OH)会生成正盐和水：HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO4等。

　　2+2+2–2–(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba、Ca与CO3、SO3、

　　3+–2––2––3+(5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al与HCO3、CO3、HS、S、AlO2等;Fe

　　3+–2––+––(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe与I、S;MnO4(H)与I、Br、

　　3+–3+–3–(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe与SCN;Al与F等(AlF6)。

　　+–+–(8)此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液(可能H;可能OH，含H时一定不含NO3);水电..

　　离出的c(H)=10 mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。

　　Q=反应物总能量-生成物总能量

　　注意：①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，Q值不同;②热化学方程式中计量系数表示物质的量;③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态;④Q用“-”表示吸热;+–13

　　用“+”表示放热;⑤在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。

　　高考化学所有核心知识点【2】

　　二、无机物的特征性质与反应

　　1.常见物质的颜色

　　++(1)焰色反应：Na(黄色)、K(紫色，透过蓝色钴玻璃)

　　(4)反应中的颜色变化

　　2+–① Fe与OH反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。 ② I2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。

　　③ 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀(三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物)。 ..

　　④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。

　　3+–⑤ Fe与SCN：溶液呈血红色。 ..

　　⑥ 蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊(蛋白质的变性)。

　　(2)有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。

　　(4)有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO(NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力)、NO2(制备时需在通风橱内进行)。

　　(5)极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr;易溶于水的气体：NO2、SO2;能溶于水的气体：CO2、Cl2。

　　(6)具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。

　　注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO);SO2因与有色物质化合生成不稳定...无色物质而漂白;焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。

　　(7)能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。

　　(8)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。

　　(9)能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。

　　(10)能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。

　　(11)不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。

　　3.有一些特别值得注意的反应

　　(1)单质+化合物1化合物2

　　(2)难溶性酸、碱的分解

　　(3)不稳定性酸、碱的分解 2HClO

　　(4)不稳定性盐的分解

　　4.一些特殊类型的反应

　　(3)一些特殊化合物与水的反应

　　(5)一些高温下的反应

　　高考化学所有核心知识点【3】

　　三、物质结构与性质

　　1.原子结构与性质

　　原子核：同位素、原子量——物理性质

　　(1)原子(ZX)核外电子——化学性质

　　(2)元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径决定。 2.分子结构与性质

　　(1)化学键——化学性质(决定分子的稳定性)

　　① 8电子稳定结构

　　(4)相似相溶原理：极性相似，相互溶解，极性相差越大，则溶解度越小。 如：水为强极性分子，强极性的HX、NH3等易溶于水;

　　有机物均为弱极性或非极性分子，有机物间可相互溶解。 (5)共价键的类型

　　电子对是否偏移：极性键和非极性键。 (6)分子间作用力及氢键——物理性质 ① 分子间作用力——范德华力

　　对于分子组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。 例如：沸点 F2

　　a.形成氢键的因素：含N、O、F，且含有与N、O、F直接相连的H。

　　b.氢键对物质性质的影响：分子间氢键的形成，使物质在熔化或汽化的过程中，还需克服分子间的氢键，使物质的熔、沸点升高;分子间氢键的形成，可促进能形成氢键的物质之间的相互溶解。

　　(2)机理：CF2Cl2在高空紫外线作用下产生氯原子，作O3分解的催化剂。NOx直接作O3分解的催化剂。

　　(3)危害：紫外辐射增强使患呼吸系统传染病的人增加;受到过多的紫外线照射还会增加皮肤癌和白内障的发病率;强烈的紫外辐射促使皮肤老化;使城市内的烟雾加剧，使橡胶、塑料等有机材料加速老化，使油漆褪色等。

　　(1)污染物：氮氧化物、硫氧化物。

　　(2)酸雨的危害：可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死;引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长;破坏土壤、植被、森林;腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料;渗入地下，使水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多倍。 (3)酸雨的治理 ① 钙基固硫：S+O2SO2、SO2+CaOCaSO3、2CaSO3+O22CaSO4(变废为宝)。 ② 尾气处理

　　(2)危害：全球变暖使大气、海洋环流规律变化，加剧“厄而尔尼诺”现象的危害;全球变暖还使极地冰川溶化，海平面上升;引发风暴潮、盐水倒灌。

　　污染物：一次性塑料餐具、塑料袋。 5.光化学烟雾

　　(1)污染物：氮氧化物、碳氢化合物。

　　(2)机理：在氮氧化物作用下，空气中O2转变成O3，可将碳氢化合物氧化成酰类物质。光化学烟雾的主要成分为含氮氧化物、O3、酰类物质等。

　　赤潮是海洋水体富营养化的结果。富营养化指的是当湖泊、海洋等水中的N、P等植物营养物的浓....度超过一定数值时引起的海洋等生态系统的一种恶性循环。 若富营养化发生在内河或湖泊中，则称为水华。 7.居室污染气体：HCHO。

高中化学必备的易错知识点归纳

　　化学是一门记忆加实验的科学，高中的化学内容比较多，不仅需要理解和记忆，学习的时候也要十分细心，因为有很多知识点是非常容易出错的。下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要知识点，希望对大家有用!

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