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一氧化碳和二氧化碳是《碳和碳的氧化物》章节中的重点知识，也是中考的热点问题。例如2019年某省中考题“严禁中小学生吸烟，吸烟对人体有害。香烟中有40多种致癌物质，尼古丁是致癌物质中的一种。香烟在燃烧的时候会产生一种有毒的气体物质，这种物质能够与人体血液中血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去携带氧的功能，造成人大脑缺氧。问题一：这种有毒物质是_______。

问题二：冬天烤火的时候，木炭燃烧的时候也会产生这种有毒的气体物质，曾经有人建议，在烧木炭炉的房间内放一盆水，就能够很好地避免这种有毒气体的危害，这种说法对吗？如果不对，应该怎么预防这种气体中毒。

围绕碳元素氧化物知识的题目很多，但是这些各种形式的题目考查的知识点就是一氧化碳和二氧化碳这两种物质，只要能够掌握其主要性质，也是考点知识，就能够做到举一反三。下面是对一氧化碳和二氧化碳的性质和中考要求，进行详细解析。

1、 碳的氧化物，即“一氧化碳与和二氧化碳”，虽然组成元素相同，但是其结构不同，所以它们的性质存在很大差异，首先表现在物理性质方面。

一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧两种元素组成，不同的是分子中原子个数比不相同；一氧化碳中碳氧原子个数比为“C:O=1:1”,二氧化碳中碳氧原子个数比为“C:O=1:2”。对于任何一种物质而言，其性质都是由它的结构决定的，故一氧化碳和二氧化碳的性质因其结构不同，而存在很大差异，下面来比对一下其物理性质。

一种无色、无味的气体，密度比空气大，能够溶于水。

一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

一氧化碳与二氧化碳物理性质的比对

因为二氧化碳能够溶于水，食品工业上可以利用二氧化碳制成很多种碳酸饮料；一氧化碳难溶于水，故冬天用木炭烤火，在房间内放一盘水是无法预防煤气中毒的。

2、碳元素的两种氧化物，一种物质经常用作燃料、另一种物质经常用于灭火。

虽然一氧化碳与二氧化碳组成元素完全相同，但是其内部结构完全不同，从而导致两种物质绝然相反的性质。一氧化碳具有可燃性，经常用作燃料，是水煤气的主要成分之一；二氧化碳不能够燃烧，也不能够支持燃烧，是常用的原料。

因其特殊的性质，所以可以灭火，是制作灭火器的主要材料。

二氧化碳气体是灭火器的原料

具有可燃性，能够燃烧，是重要的燃料。

①现象：一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，生成一种能够使澄清的石灰水变浑浊的气体。

一氧化碳气体燃烧的反应方程式

③实验探究：如何验证一氧化碳具有可燃性？

通过化学反应制取到一定量的一氧化碳气体，在仪器上连接一个尖嘴玻璃管，在尖嘴口点燃一氧化碳气体，立刻在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯。

一氧化碳气体燃烧的现象以及产物的检验

燃烧产生蓝色的火焰，烧杯壁发烫，内壁的澄清石灰水变浑浊。

⑵家里生火做饭的煤炉里到底会发生哪些化学反应？

其实煤炉里一共会同时发生四种化学反应，具体如下图所示

煤炉中化学反应一共有四个反应

首先是煤炉中的煤在煤炉下面通风口附近燃烧会产生二氧化碳气体。因煤炉内空气流动的原因，产生的二氧化碳气体会往上飘起，当其遇到灼热的煤时，煤中的碳会与二氧化碳气体在高温下发生反应，生成一氧化碳气体。煤炉中部的煤，因与氧气接触不充分，碳与氧气会生成一氧化碳。产生的一氧化碳会继续往上逸散，当飘到煤炉口附近，因为与空气充分接触，这时的一氧化碳会继续与空气中的氧气反应，即一氧化碳燃烧。所以煤炉燃烧的时候，在煤炉中煤的上面可以观察到蓝色的火焰。

3、碳元素的两种氧化物，一种物质具有还原性、另一种物质具有氧化性

碳元素的氧化物有二氧化碳和一氧化碳因结构不同，从而导致两种物质的化学性质也截然不同。二氧化碳除了具有不支持燃烧、不能够燃烧外；还有氧化性。一氧化碳除了具有可燃性外，还具有还原性，下面就该知识进行详细解答。

二氧化碳的化学性质在常温下比较稳定，不轻易与其它物质发生反应；但是在高温的条件下，会表现出氧化性，能够与具有还原性的物质发生氧化还原反应。比如在高温下，二氧化碳就能够与碳单质发生氧化还原反应，反应过程中二氧化碳失去氧，被还原成为一氧化碳，反应方程式如下图所示

二氧化碳与单质碳的反应

一氧化碳还原氧化铜的装置图：

一氧化碳还原氧化铜的实验装置图

①首先检查装置的气密性是否完好；再组装仪器，按照“先左后右、先下后上”的原则进行组装所需要的实验仪器，最后装入药品。

②加热前，一定要先通一会儿一氧化碳气体后才能够开始加热，目的是将硬质玻璃管内的空气排出去，否则反应现象就不明显。

③加热；先通气再加热，引导学生自习观察实验现象。重点观察黑色粉末的元素变化、澄清石灰水的变化情况。

④停止加热；实验完毕后，先停止加热。

⑤继续通气；但是一定要继续通入一氧化碳气体，直至硬质玻璃管冷却；目的是防止生成的红色铜单质在高温下，被空气中的氧气氧化成氧化铜。

1、黑色的粉末逐渐变成红色；

2、澄清的石灰水变浑浊。

1、反应物是氧化铜和一氧化碳；在加热的条件下发生氧化还原反应。黑色的粉末逐渐减少，同时生成红色粉末，说明氧化铜在慢慢消耗，同时生成单质金属铜。

2、将生成的气体导入澄清的石灰水中，目的是检验生成的气体是否为二氧化碳。澄清的石灰水变浑浊，说明该反应除了生成金属单质铜外，还生成了二氧化碳。

该反应是氧化还原反应，方程式如下。

一氧化碳还原氧化铜的反应方程式

一氧化碳与氧化铜发生的是氧化还原反应。在此反应中，一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，它们的关系如下。

①一氧化碳：还原剂—得到氧—发生氧化反应—-被氧化—-生成氧化产物

②氧化铜：氧化剂—失去氧—发生还原反应—-被还原—-生成还原产物

尾气的处理是一氧化碳还原氧化铜实验中的一个重要步骤。反应过程中需要不间断地通入一氧化碳气体，就会有一部分还没有来得及反应的一氧化碳气体随着生成的二氧化碳气体一起排出。虽然反应中加装了盛有澄清石灰水的仪器，该装置只能除去生成的二氧化碳气体，无法除去一氧化碳气体。一氧化碳是一种有毒的气体，如果任意排放到空气中，将会对人和环境造成很大的危害，所以一定要加装一个尾气处理装置，一般有两种处理方法。

①收集方法：主要是指用专用气球或塑料袋把反应中的一氧化碳气体收集起来，交给实验管理者统一处理，如上图反应装置中的尾气处理方法，就是用特制气球将反应的尾气收集起来统一处理。

②燃烧法：就是在实验仪器装置中加装一个酒精灯，将通过石灰水后的气体由导管导出，用酒精灯在导管口将尾气一氧化碳引燃。

⑶一氧化碳气体在工业中的用途，因为一氧化碳气体具有良好的还原性，被广泛地应用于冶金工业，比如炼钢炼铁工业中，就是用一氧化碳作还原剂，将铁是铁矿石中还原出来。

中毒原因：一氧化碳是一种剧毒的气体，它特别容易与人体血液中的血红蛋白相结合。其结合能力比血红蛋白与氧气的结合能力强几百倍，从而使血红蛋白失去与氧结合的能力，大脑就会缺氧而窒息，甚至死亡。

防治措施：一氧化碳是一种无色无味有剧毒的的气体，煤气泄漏时，没有任何感觉，很容易导致煤气意外中毒。煤气公司为了在煤气泄漏时能够及时察觉，避免中毒事故出现，特意在煤气中加入一种有特殊气味的气体。冬天用煤炉做饭、取暖，或用木炭烤火时，一定要保持通风状态。如果发生一氧化碳中毒时，要及时将患者移至室外，严重的话重要及时送往医院治疗。

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你还在因为找不到化学方程式而发愁吗?你还在因为化学方程式混淆而懊恼吗?化学反应的变化和现象记住了吗？下面是小编给大家带来的化学方程式的归类总结，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

(2)化合物与氧气的反应：

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

六、金属 (1)金属与氧气反应：

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

(3)二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

(4)一氧化碳的性质：

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

中考化学重点：化学方程式

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应：

13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+O2↑

23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

一.物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

三.几个氧化还原反应：

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐

初三上学期化学方程式大全

一. 物质与氧气的反应：

(1) 单质与氧气的反应：

(2)化合物与氧气的反应：

三.几个氧化还原反应：

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

2、常见元素的化合价(正价)：

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性

“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台

“点”点燃酒精灯进行加热

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，

“四停”等到室温时再停止通氢气;

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：

正极放出氧气，负极放出氢气;

氧气与氢气的体积比为1：2

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：

原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;

块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，

不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;

左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小，玻棒沾液测。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;

过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O

③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2

14、金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属+盐溶液→新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，

反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重.

15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

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