什么叫极性分子和非极性分子

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-07-03 22:10 标签： 极性分子和非极性分子定义

经常碰到有题目问一个没学过的分子是极性还是非极性，这要怎么判断，有什么方法,从那些方面考虑？

双原子分子的， 如果是单质就是非极性分子，如H2，N2，Cl2等 是化合物的，就是极性分子，如HF，HCl，CO ,NO 多原子的化合物分子，如果是 ABn型的，可以运用经验规则。 A的化合价的绝对值=  A原子的最外层电子数，就是非极性分子， 如 CO2， C的化合价是 +4 ，而C原子的最外层是 4个电子， CO2的确就是非极性分子。 如果不等的，就是极性分子， 如 H2O，　Ｏ化合价是　－２，　Ｏ原子最外层有６个电子。　H2O就是极性分子。 你可以用这个规则判断下列分子的极性　：　BF3，　NH3，CH4，CCl4，SF6，PCl3　等 不是　ＡＢｎ型的分子，也可以借鉴上述经验规则和分子的形状来辅助判断 如　CCl4是非极性的，并且是正四面体，那么　CH3Cl，CH2Cl2，ＣＨＣｌ３　都是极性分子

判断极性分子和非极性分子的最本质方法是: 极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的 极性键存在于不同种元素间 存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了! 高中阶段知道以下的就够了: 极性键:两个不相同的非金属原子之间形成的共价键. 非极性键形成的非极性分子:空间构型完全对称的分子. 极性键形成的非极性分子:空间构型不对称的分子. 极性键形成的极性分子:空间构型不对称的分子. 判断化合物是什么类型的依据是:含离子键的化合物就是离子化合物,仅含有共价键的化合物就是共价化合物.

主要看一下化学式吧，然后对比一些学过的知识

由极性键构成的分子是极性分子 它的电子对不偏向任何一方 也可以说是由原子构成的分子 如O2 而由 非极性键构成的分子是非极性分子 它的电子对偏向其中一方 也可以说是由离子构成的分子 如NaOH等

1、中心原子化合价法:

　　组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

　　若已知(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3

3、非极性分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

　　高中阶段常见的分子极性：

5、法 ：在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。

总结：键的极性与分子的极性的区别与联系

是否由同种元素原子形成

1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；

2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；

3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，

由该分子的空间构型决定。

键有极性，分子不一定有极性。

注：   是已发现的唯一一种极性单质分子,与SO2的结构类似。中心氧原子与边上两个氧原子通过两个非极性单键和一个三中心四电子的结合,可认为中心氧原子为+2/3价，边上两个氧原子分别为-1/3价

在教学过程中,发现部分同学误认为极性键形成的分子都是极性分子.这种错误的产生主要是对化学键的极性与分子的极性的概念和关系没搞清楚.因此,我们就如何正确判断非极性分子和极性分子谈点看法. 我们可以设想在任何一个分子中都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心.也就是说,对于任何一个分子,我们可以设想它的正电荷集中于一点,称为正电荷重心;同理,可以设想它的负电荷集中于一点,称为负电荷重

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