一、实验室制取气体时收集气体的方法

（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。

（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。

（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都

可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。

（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。

A .用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。

B.集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，要正放在桌面上。

二、收集气体时验满的方法

集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。

要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。

浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。

（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。

（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。

2、气体净化除杂原则：

不减少被净化气体，不引进新的杂质。除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂。除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。

①连：按要求把仪器连接好

②检：检查装置的气密性。

③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。

④定：把试管固定在铁架台上。

⑤点：点燃酒精灯给试管加热。（先预热）

⑦移：实验完毕把导管从水中移出。

2、实验时注意的问题：

A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。

B、试管口应略向下倾斜，防止药品中存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。

C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。

D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。

3、实验室用排水法收集氧气时

导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。

化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。

（1）实验室制备氢气时，金属宜用锌粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）。

（2）氢气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。

六、氢气还原氧化铜的实验

试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。

2、实验步骤及操作要点：

实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。

连：按要求把装置连接好。

检：检查装置的气密性。

装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；

注：向广口瓶内注入稀盐酸；

A.用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。

B.制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。

C.制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。

D.二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）

用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

1、意外事故的处理方法

(1)洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖

(2)酸洒在皮肤上，立即用较多的水冲洗

(3)碱洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

(4)水银洒在桌面上，洒上硫粉进行回收

2、给试管里的液体加热时要注意：

(1)加热时，先预热，加热过程中也要不时地移动试管，使液体均匀受热

(2)加热时，试管内液体的体积不要超过容积的1/3

(3) 加热时，使试管倾斜45度，且管口不能对着有人处(原因：试管与桌面成45度时，受热面积大，且易使之均匀受热；为了使试管内的液体均匀受热，要不时上下移动试管)

3、实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定的容器中。

实验室取用药品的原则“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道。

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：

1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。配平是否正确。

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：

1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；

2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配平起点，选配适当系数，使之偶数化；

3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

4．最后，验证方程式是否正确。

代数法也叫待定系数法。

1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4．令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。