入门级单词导图（含27个单词）
1、扫描浏览单词记忆导图，直观地思考和了解一下单词与单词之间的关系。如果一时看不出，可以参考导图助记的内容。
2、知道了单词之间的关系后，开始记单词。记忆每一个单词的时候要使用拼读的方法，单词拼读出来也就记下来了。
3、掌握了每个单词的拼读方法后，可以把本课27个单词放在一起，用双重循环法来进行记忆。
4、记下所有单词后，仔细阅读知识讲解部分的内容，加深对单词的理解。
5、对于零基础或初学者来说，本课建议用时30分钟，对于有一定基础的同学，可以简单浏览这些基础单词作为复习巩固，同时查缺补漏，建议用时5-10分钟。
6、建议将本课学习中遇到的生词、难词、新知识点、学习方法、思考感悟等记录在笔记本上。
3、后缀al，它可以表示形容词“…的”；也可以表示名词，指人、物、行为、状况、事情等，如：
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题目所在试卷参考答案：
7.[答案]C[命题立意]本题考查化学知识的应用。
[ 解 析]石墨烯弹性气凝胶有吸附性，A正确；压减燃煤、严格控车、调整产业，则可减少污染物的排放，有利于治理雾霾，B正确；铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe(Se呈-2价)，设Fe的化合价为x，则0.8+0.2x+x-1-2=0，x=+2，C错误；根据题意可得出这项研究结果将在未来对太阳能和其他可再生资源的利用中扮演关键的角色，D正确。
8.[答案]C[解析]依题意，只有含“—CH2OH”的醇能被氧化成羧酸，符合条件的醇有4种：
能氧化成羧酸Y的同分异构体有4种，X、Y最多生成酯有16种。故答案选C。
9.[答案]D [解析]已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀,故操作1是过滤，A项错误；操作3是分离固液混合物,为过滤操作，B项错误；操作2是分液，C项错误。
12.D命题立意：考查溶液中粒子浓度间的关系
NaOH溶液的pH为12，与图像不符，B不正确；CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)是等体反应，增大压强，平衡不移动，CH4的转化率不变，与图像不符，C不正确。
13答案：D解析：A 加碱蒸馏和加碱分液(注意水溶性差异！)所以错误。
B 应该是熔点氧化镁(2800)大于氧化铝(2000)，本题选项中现象就是错误的，更不必去看理论了(特例，这组比较不能按照通常所讲的离子电荷和半径来看，因为晶体结构不同，记住，出题者的陷阱！)
C 前半句错误，想想看特例：NO2与N2O4的转化就知道了，在反应物只有一种时，相当于加压，X转化率反而增大；后半句正确(要看平衡常数，可能固体用尽都无法达到平衡常数等)。总之，平衡要从平衡常数来看，注重特例。(本题后半句对前半句错，是出题者迷惑大众的手段！)
尽管很多题把本选项两组实验数据都给出，但那显然是会考难度，达不到高考要求。与氢氧化钠反应肯定首先是氢离子。如第二组实验，可设氢氧化钠、硫酸铵、硫酸氢铵三个未知数，通过三组的对比可得出关系，列出三元一次方程：一个是质量和方程，一个是10克(氢氧化钠过量)与20克(氢氧化钠不足)的方程，一个30克的方程(此处略去)。第一组实验同理。最后算出两组都是硫酸氢铵0.043mol，硫酸铵0.038mol，m=2.023g。命题者意在考察计算能力，而更重要的是计算思想，不算就应该知道，通过方法推知结论，这才能省去考试时候的宝贵时间，不必被心狠手辣的命题者耗去时间！
(2)排尽装置内空气，避免氧气干扰(2分)分解产物有二氧化碳(1分)
(3)否(1分) 通入氮气，玻璃管内气压不会减小(2分)
(4)①氧化铁和四氧化三铁(1分)
② i(1分) 溶液变红色，只证明有+3价铁，固体可能是氧化铁、四氧化三铁、氧化铁和四氧化三铁混合物(2分)
氧化铁和二氧化碳(1分)
(1)硫酸亚铁和碳酸氢铵溶液反应生成硫酸氢铵、碳酸亚铁。硫酸氢铵电离氢离子，和碳酸氢铵反应生成二氧化碳和水。化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3＝FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，离子方程式为Fe2++2HCO3-＝FeCO3↓+CO2↑+H2O
(2)探究碳酸亚铁稳定性，排除装置内空气，避免空气氧化+2价铁元素。B中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸亚铁分解产物有二氧化碳。(3)继续通入氮气，不会减小玻璃管内气压，不必拆开A、B之间橡胶管。(4)①固体可能是氧化铁和四氧化三铁。③实验(i)只能证明样品含有+3价铁元素，不能证明是否有+2价。实验(ii)证明残留固体不含+2价，则一定含+3价铁，故残留固体成分是氧化铁。
(5)假设碳酸亚铁在氧气中分解产物为四氧化三铁，则固体净减质量为m。
6×116 232
23.2g m
＝, m=7.7g＞7.2 g.
假设碳酸亚铁在氧气中高温反应固体产物为氧化铁，则固体净减质量为x。
4×116 144
23.2 g x
=，x=7.2 g与题意相符。故碳酸亚铁在氧气中高温灼烧生成氧化铁。
(3)①降低②温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低
[答案解析](1)该反应是可逆反应，反应不完全。 (1分)
高温气体由冷却塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好(2分)
(4)将液氨与未反应的原料气分离(2分)
(5)在电磁场的作用下氮氮三建更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应更容易进行(2分) 节能减排，降低了设备要求(2分)
解析：(1)取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于该反应是可逆反应，反应不完全，所以实际放出的热量总是小于92.4kJ；(2)工业生产中分别采用煤和天然气为原料在高温下与水蒸气反应制取氢气，化学反应方程为：C+H2O CO+H2 ，CH4+H2O CO+3H2；(3)设备B的名称冷却塔(或冷凝器)，其中m和n是两个通水口，入水口是n，高温气体由冷却塔上端进入，冷却水从下端进入，逆流冷却效果好。
(4)设备C的作用是将液氨与未反应的原料气分离；(5)在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应更容易进行。该法的优点是节能减排，降低了设备要求。
[思路点拨]本题考查了化学与技术，涉及可逆反应的反应热、操作和设备、化学反应方程式书写等，比较基础。
(1) (1分) sp (1分) 直线型 (2分)
(1分)
[命题立意]本题考查物质的结构、杂化、化学键、配位数、晶胞计算。
[解析](1)氰酸(HOCN)的结构式是H-O-C≡N，为直线型，故碳原子的杂化方式sp
⑵Cr2O3与铝粉反应生成铬和氧化铝，而且该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O键比Al-O弱。根据气态氯化铝的结构与性质(可溶于非极性溶剂)知是非极性分子，该分子中Cl提供电子对，Al提供空轨道，形成1个配位键，配位键用“→”，箭头指向有空轨道的原子。
⑶α、γ、δ三种晶体是，根据晶胞的结构可知，三种晶体中含有的铁原子配位数分别是8、3×8/2＝12、6，所以铁的α、δ晶体结构中，Fe原子的配位数之比为4∶3。α、δ晶体中含有的铁原子数分别是8×1/8+1＝2、8×1/8＝1， 、ρa：ρb=2b3∶a3。
[解析]试题分析：(1)游标卡尺游标尺的分度为20分度，其精确度为0.05mm，由图可知第14条刻度对的最齐，所以读数为d=11mm+14×0.05mm=11.70mm．
(2)由于光电门2位置不变，将小球的自由落体运动反向看成竖直向上的匀减速运动，由可知关系式为．
(3)由关系式可知，所以作出－t图线的斜率大小，即重力加速度的大小为2k．
考点：本题考查了游标卡尺的读数、实验原理和数据的处理方法．解答时注意：(1)游标卡尺主尺的刻度为紧靠游标尺0刻度左侧的刻度线，不是游标尺边缘左侧的刻度线；读数以毫米为单位时最后一位为0时不能舍去．(2)匀加速直线运动反向可以看成匀减速运动．(3)分析图像斜率的物理意义需要把物理量之间的关系式写出，在分析斜率的物理意义．
23、(1)右 (1)欧姆表内部有电源，电源正极接在负接线柱上，当红表笔接触右端时，说明红表笔接入电源的负极；此时指针偏角较小，说明电阻较大，故说明接入了反向电压，故二极管右端应为正极； 电源电压为3V，故电压表应选3V量程进行测量；而由坐标可知，电路中电流较小，故电流表应选50mA的即可； (3)为了得出完整的图象，应采用分压接法，同时因正向电阻较小，故可以采用外接法，原理图如图； (4)为了防止超过最大电流，可以在电路中串接保护电阻；同时也可以通过实验方法，即慢慢调节滑动触片，注视电流表，使电流表示数不得超过25mA； 故答案为：(1)右；(2)D F (3)见图 (4)可能的答案：a．在二极管支路串人一阻值合适的限流电阻起保护作用．b．闭合开关前滑动触头停在最左端，向右移动滑动触头时应缓慢进行，同时仔细观察电流表示数变化，以防止电流超过25 mA(只要回答合理均可
25、解：(1)根据动能定理： (2分)
可得： (1分)
初速度方向与轴平行的粒子通过边界时距轴最远，由类平抛知识：
解得： (3分)
(2)根据上题结果可知：，
对于沿x轴正方向射出的粒子进入磁场时与x轴正方 向夹角：
(1分)
易知若此粒子不能打到ab板上，则所有粒子均不能打到ab 板，因此此粒子轨迹必与ab板相切，可得其圆周运动的半径：
(2分)
又根据洛伦兹力提供向心力： (2分)
可得： (1分)
(3)由分析可知沿x轴负方向射出的粒子若能打到ab板上，则所有粒子均能打到板上。其临界情况就是此粒子轨迹恰好与ab板相切。 (2分)
由分析可知此时磁场宽度为原来的， (2分)
则：板至少向下移动 (1分)
沿x轴正方向射出的粒子打在ab板的位置粒子打在ab板区域的右边界
板上被粒子打中区域的长度：
(3分)
(2)．(1)设锅内气体分子数为n： NA………4分
(2)根据热力学第一定律 △U=W+Q=－4J………4分
锅内气体内能减少，减少了4J………2分
(2) 从O点射入的光线，折射角为r，根据折射定律有：
①
解得r=30° ②
从某位置P点入射的光线，折射到AB弧面上Q点时，
入射角恰等于临界角C，有：
③
代入数据得：C=45° ④
所以能射出的光线区域对应的圆心角
能射出光线的部分占AB面的比例为 ⑦
(2)(10分)(1)设子弹穿过物块时物块的速度为，对子弹和物块组成的系统，由动量守恒定律：…………2分
(2)物块和木板达到的共同速度为时，物块刚好到达木板右端，这样板的长度最小为L，对物块和木板组成的系统：…………2分
摩擦生热：…………1分
由能量守恒定律：…………1分
29．(每空1分)(1)类囊体 无水酒精 增加叶绿素含量和增大叶面积
(2)自由扩散 五碳化合物 AC
(4)净光合速率 叶面积
(2)递质受体(答出受体给1分)
(3)下丘脑 促甲状腺激素释放 只有靶细胞上才有能够与激素相结合的特异性受体
(4)胰岛B细胞 血糖浓度升高
31.答案：(1)竞争 信息传递
(5)碘 甲状腺激素合成不足，甲状腺肿大
(2)紫色 紫色：红色：蓝色：白色=9：3：3：1
39.答案：(1)碳源和氮源 选择 溶化 高压蒸汽灭菌法
(2)平板划线法 低
(3)酚红指示剂 刚果红
(2)胰蛋白(或胶原蛋白)(2分) 营养(2分)
(3)减数第二次分裂中期(1分) (早期)胚胎体外培养(2分) 去核的受精卵(或去核的卵细胞)(2分)
(4)受体子宫对外来胚胎不发生免疫排斥反应(2分)
采用共模板法以二乙胺和1,2-丙二胺为模板剂, 合成了过渡金属取代的二维层状磷酸铝化合物[C4H11N]0.77[C4
