乙烯的杂化轨道到底应该用公式怎么算？到底应该怎么运用这个公式？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-06-06 17:18 标签： 乙烯的杂化轨道类型

1、判断中心原子的孤电子对的数量

2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）

3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4那么中心原子采用SP3杂化。

如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键（3个σ键加1个π键），故孤对电子对数为零，所以0+3=3，采取SP2杂化；

如氧化氢，氧原子为中心原子，与氧原子相连的原子数为2，同时氧剩余两对孤对电子，所以2+2=4，采用sp3杂化。


杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化，杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多。

它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强。形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理， 杂化轨道之间的夹角应达到最大。

实验测得乙烯分子的∠HCH＝116．6°，分子处在χy平面上，CC轴和χ轴平行，试计算C原子sp2杂化轨道的系数。

实验测得乙烯分子的∠HCH＝116．6°，分子处在χy平面上，C

C轴和χ轴平行，试计算C原子sp2杂化轨道的系数。

请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！ 

sp3杂化碳原子周围形成四个价键，例如形成甲烷CH4。而乙烯中包含三个价键，1个碳碳双键和2个碳单键，所以要sp2杂化，形成3个价键。
杂化时 是 2s 和两个2p 轨道杂化，形成 3个sp2 杂化轨道，每个sp2 杂化轨道里有1个电子
剩下一个 2p 轨道里面也是1个电子，这个轨道形成π键

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