容器内装满水，则里面倒放着的小烧杯的水能沸腾吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-05-19 18:11 标签： 一个杯子倒扣在水中会沸腾吗

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下列物质中属于单质的是

A、五氧化二磷是由磷和氧两种元素组成的化合物，是氧化物，选项错误；
B、铜是由一种元素组成的纯净物，是单质，选项正确；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，是混合物，选项错误；
D、高锰酸钾，是由锰、钾、氧三种元素组成的纯净物，是化合物。

A.2个氮原子表示为2N
B.氯化钠的化学式为CINa
D.S2-的结构示意图为

A、元素符号前加数字表示原子的个数，2个氮原子表示为2N，选项正确；
B、氯化钠的化学式为NaCl，通常，显正价的元素写在左边，“先读后写”，选项错误；
C、单质中元素的化合价为零，氧气中O为0价 ，选项错误；
D、硫原子中原子核内有16个质子，核外有16个电子，根据核外电子排布规律可知，第1层排2个电子，第2层排8个电子，第3层排6个电子，在化学反应中易得到两个电子，形成稳定结构。S2-的结构示意图为，选项错误。

A.物体受热膨胀是因为分子体积变大
C.焚烧含氯塑料会造成空气污染
D.长期大量施用化肥不会影响环境

A、物质受热膨胀，是受热后分子之间的间隔变大的缘故，故错误；
B、pH＜7的溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞变红，故错误；
C、焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢气体，会造成空气污染，故正确；
D、长期大量施用化肥会造成污染水域，故错误。

化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下图表示这三种关系

A.合金和金属材料属于包含关系
B.金属元素和非金属元素属于并列关系
C.盐和化合物属于包含关系
D.物理变化和化学变化属于交叉关系

A、金属材料分为纯金属和合金，金属材料与合金属于包含关系，故选项说法正确；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，单质又分为金属单质和非金属单质，金属元素和非金属元素属于并列关系，故选项说法正确；
C、化合物分为氧化物、酸、碱、盐，盐和化合物属于包含关系，故选项说法正确；
D、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物理变化与化学变化属于并列关系，故选项说法错误。

下图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物。下图中“一”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两物质之间能发生一步转化。下列说法正确的是
A.甲可以是由四种元素组成的化合物
B.若甲经一步反应同时生成乙和丙，则甲不可能是单质或氧化物
C.戊可以是碱，能用于治疗胃酸过多
D.丁→戊的反应过程中会吸收大量的热

乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物，液态氧化物应为水，气态氧化物可以为二氧化碳，固态氧化物可以为氧化钙，二氧化碳和氧化钙都可以和水反应且都可以生成水，故丙为水，乙可以为二氧化碳，丁为氧化钙，戊为氢氧化钙，则甲为碳酸盐或碳酸氢盐，氧气，酒精等。
A、甲可以是碳酸氢盐，比如碳酸氢钠由四种元素组成的化合物，A正确。
B、若甲经一步反应同时生成乙和丙，由分析可知乙为二氧化碳丙为水，甲为氧气时，乙醇和氧气点燃生成水和二氧化碳，B错。
C、由分析可知，戊为氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，不能治疗胃酸，C错。
D、由分析可知，丁为氧化钙，戊为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，丁→戊的反应过程中会放出大量的热，D错。

有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是
A.若固体粉末X含有铁，则m可能小于n
B.若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物
C.若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成
D.剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成

A、固体X一旦被溶解，则固体质量一定会减小，即使氧化铜转化为单质铜，固体质量还是会减小，因此m一定大于n，选项错误；
B、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则溶液中的溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜和稀盐酸，则剩余的固体不能与稀盐酸反应，即该固体只能是铜，铜是一种纯净物，选项正确；
C、若溶液中含有三种阳离子，则溶液中一定含有氯化锌、氯化亚铁，可能含有盐酸、氯化铜中的一种，则滤渣中一定不含锌、铁，一定含有铜，可能含有氧化铜，固体粉末X由三种或两种物质组成，选项错误；
D、将酸加入固体混合物中，盐酸先与氧化铜反应生成氯化铜和水，活动性比铜强的铁或锌能够与氯化铜反应生成铜，所以剩余固体中一定会有铜，选项错误，故选B。

小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）

③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g
④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小

①氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和常见的酸都能反应生成二氧化碳，试剂X可以是稀硫酸，选项正确；
②固体Y的作用是吸收水分，释放二氧化碳，不可以是生石灰（氧化钙），因氧化钙和水反应生成的氢氧化钙会和二氧化碳反应，将二氧化碳吸收，选项错误；
③滴加试剂X前锥形瓶内物质增加的质量即为吸收水和二氧化碳的总质量，其中二氧化碳的质量为1.1g，则吸收水的质量为2g-1.1g=0.9g，但是氢氧化钠和二氧化碳反应还会生成水，则锥形瓶内水的总质量大于0.9g，选项错误；
④实验中二氧化碳的质量是通过锥形瓶的质量差计算出来的，即反应前后锥形瓶的质量差只来自于二氧化碳，若没有球形干燥管，`锥形瓶内的水分会挥发出来，使锥形瓶的质量差偏大，则二氧化碳的质量偏大，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小，选项正确。

氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。

（1）当出现带有火星的木条________的现象时，说明试管中有大量氧气产生。
（2）实验产生氧气的化学方程式为__________，该反应属于________（填基本反应类型）。

【答案】复燃 分解反应
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故当出现带有火星的木条复燃的现象时，说明试管中有大量氧气产生。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故实验产生氧气的化学方程式为，该反应符合一变多的特点，属于分解反应。

将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________（填字母编号）。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________（填字母编号）。
（4）下列说法正确的是_____________（填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大

（1）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是20g，A点溶质质量是4g，B点溶质质量为12g，溶质的质量分数较大的是 B；
（2）由图可知，0℃时，物质X在20g水中最多能溶解4g，则在100g水中最多溶解20g，溶解度是20g；
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，A、B两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，C点溶液可能饱和也可能不饱和，D点溶液一定不饱和；
（4）①t1℃时，20g水中最多能溶12gX，则30g中最多能溶18g，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法，选项错误；
③如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2℃时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量分数不变。

如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。

（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是_________（写化学式）。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为_____（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由____________种物质组成。
（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法____________。

【答案】BaCO3、BaSO4 Na+、Cl-、SO 2 静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无
（1）图1所示，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和和氯化钠，烧杯内的白色沉淀是BaCO3、BaSO4；
（2）硫酸钡沉淀不溶于硝酸，而碳酸钡沉淀溶于硝酸，BC段沉淀逐渐减少，说明发生的反应是碳酸钡和硝酸反应，发生反应的化学方程式为；
（3）从AB段沉淀增加，说明该段有碳酸钡沉淀转化成硫酸钡沉淀，可知硫酸钠和氯化钡反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氯化钠，即硫酸钠有剩余，而两个反应均生成氯化钠，故A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 Na+、Cl-、SO；B点之前沉淀增多，说明有硫酸钡沉淀生成，B之后沉淀减少，说明有碳酸钡沉淀被反应掉，B烧杯内的沉淀由碳酸钡、硫酸钡两种物质组成；
（4）氯离子能和银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，检验D点溶液中是否含有氯离子的方法静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无Cl-。

乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。
（1）燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了 这一燃烧条件。
（2）现有10.0g质量分数为92.0%的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，冷却至室温，求密闭容器内水的质量（结果精确到0.1g）。

【答案】（1）氧气（或空气）；（2）11.6g
（1）燃烧是可燃物与氧气（或空气）充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气（或空气）充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了氧气（或空气）这一燃烧条件；
（2）设酒精燃烧生成水的质量为x
答：密闭容器内水的质量为11.6g。

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