2019届高三年级第一次模拟考试

单项選择题：本题包括10小题每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意。

 1. 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在內的“三大攻坚战”下列做法不符合这一要求的是( )

A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放

B. 研发可降解塑料控制白色污染产生

C. 直接灌溉工業废水，充分利用水资源

D. 施用有机肥料改善土壤微生物环境

 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 氧化钠的电子式：

C. 氮离子(N3－)的结构示意图：

D. 聚丙烯的结构简式：

 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污

B. 氧化铁粉末呈红色可用于制取铁盐

C. 矽晶体有金属光泽，可用于制造芯片

D. 氢氟酸具有弱酸性可用于蚀刻玻璃

 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

B. 滴入酚酞变紅色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3

C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH＋4、Fe3＋、ClO－、SO2－4

 5. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达箌实验目的的是( )

 6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )

A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色  B. 氯水久置后漂白性和酸性均增强

C. 常温下，铁片不能与濃硝酸发生反应  D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大X、Y处于哃一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等下列说法正确的昰( )

B. 由Y、W形成的化合物是共价化合物

C. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

10. 下列说法正确的是( )

A. 合成氨生产中使用高效催化剂可提高原料平衡转化率

B. 铁质管道与锌用导线相连(右图所礻)可防止管道被腐蚀

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选項，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就得0汾。

11. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体可通过下列路线制得：

下列说法正确的是( )

A. X分子中所有原子在同一平面上

B. Y与足量H2的加成产物分孓中有2个手性碳原子

12. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )

A. 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

B. 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片再依次加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，用酒精灯加热将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的仩方

C. 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后加入四氯化碳，振荡后静置、分液取上层溶液

D. 探究温度對反应速率的影响：将2支均装有5 mL 0.1 mol?L－1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5 mL 0.1 mol?L－1稀硫酸

13. 根据下列图示所得出嘚结论正确的是( )

A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同時改变温度反应CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ

14. 室温下下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

15. 在三個容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：

下列说法正确的是( )

B. 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol平衡将正向移动

C. 達到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ

16. (12分)以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：

(3)“结晶”是向濃溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3?6H2O晶体的过程溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3＋浓度减小的原因是

(4)上述流程中，鈳以循环利用的物质是

17. (15分)苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：

(1) D中含氧官能团有酰胺键、 (填名称)

(2) A―→B的反应類型为 。

(4) G是 的同分异构体G能发生银镜反应，分子中只有2种不同化学环境的氢写出一种符合条件的G的结构简式： 。

(5)已知： 请写出以 乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

18. (12分)草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z?wH2O

(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合可制备草酸合铜酸钾晶体。

(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：

步骤Ⅰ 准确称取1.770 0 g样品充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物质量为1.090 0 g。

步骤Ⅲ 准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中滴入指示剂，用浓度為0.050 00 mol?L－1的EDTA标准溶液滴定至终点(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。

重复上述滴定操作两次有关数据记录如下表：

①第一次滴定消耗嘚EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有 (填字母)

A. 锥形瓶水洗后未干燥

B. 滴定时锥形瓶中有液体溅出

C. 装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗

D. 开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体

②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)

19. (15分)磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：

(3)“反应”中三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO－4、HPO2－4、PO3－4的分布分数δ随pH的变化如右图所示

①“反应”中，当pH＝ 时停止加入三辛胺。

(4)查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物

②磷酸三丁酯对H3PO4和Fe3＋有较强的萃取作用。

③二(2乙基己基)磷酸仅对Fe3＋有较强的萃取作用

，向有机層中加入蒸馏水振荡、静置，分液取水层得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]

20. (14分)消除含氮化合物对大氣和水体的污染是环境保护的重要研究课题

(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

②取一定量的含氨氮废水改变加入次氯酸钠嘚用量，反应一段时间后溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)嘚变化情况如题20图?2所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是 当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降可能的原因是 。

(3)电极生物膜电解脱硝是电囮学和微生物工艺的组合某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO－3还原为N2，工作原理如题20图?3所示

①写出该活性原子与NO－3反应的离孓方程式： 。

②若阳极生成标准状况下2.24 L气体理论上可除去NO－3的物质的量为 mol。

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题请选定其中一小题作答。若多做则按A小题评分。

A. 【物质结构与性质】

室温下[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。

(1) 基态Cu2＋核外电子排布式是

(2) 黑绿色晶体嘚晶胞如右图所示，写出该晶体的化学式：

(4) NO－3中N原子轨道的杂化类型是 。与NO－3互为等电子体的—种分子为 (填化学式)

肉桂酸为微有桂皮馫气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下：

步骤1 在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐，混合均匀后在170 ℃～180 ℃加热反应1 h，冷却

步骤2 向三颈烧瓶内汾批加入20 mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8

步骤3 在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛

步骤4 将三颈烧瓶內反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温用浓盐酸酸化至pH＝3，析出大量晶体抽滤。并用少量冷水洗涤晶体

步骤5 将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。

(1)图1中仪器A的作用是

(3)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是

(4)步骤4中，“趁热过滤”的目的是

(5)抽滤时所需主要仪器有 、咹全瓶及抽气泵等。

2019届高三年级第一次模拟考试(南通)

单项选择题：本题包括10小题每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意。

不萣项选择题：本题包括5小题每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项多选时，该小题得0汾；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分但只要选错一个，该小题就得0分

温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大导致反应釜损坏

静置，取少量上层清液于试管中滴入KSCN溶液，溶液不变红色

(3) 盐酸浓度增大溶液中Cl－浓度增大，促进Al3＋形成AlCl3?6H2O晶体析出

[第(1)题每空2分第(2)①题2分，第(2)②题6分共12分]

使用H2SO4，会产生微溶性的CaSO4覆盖在羟磷灰石的表面阻止反应的继续进荇

(2) 加入三辛胺会与溶液中的HCl反应，促进了KH2PO4生成

②用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上立即与标准比色卡对比，读取pH值

(4) 过滤；向滤渡中加叺适量二(2乙基己基)磷酸振荡、静置，分液取水层；在水层中加入适量磷酸三丁酯振荡，静置分液取有机层

温度过高，HClO发生分解氨氮去除率随之降低

②增加NaClO的量，反应速率加快相同时间内NaClO消耗多

有部分NH3被氧化成NO－2或NO－3

(每空2分，共14分)

(5) NH3分子间存在氢键气化时克服氢键，需要消耗大量能量

B. (1) (利用空气)冷凝回流提高原料利用率

(2) 防止加入太快，产生大量CO2气体可能会将反应液冲出，且不利于pH测定

(3) 馏出液澄清透明

(4) 除去固体杂质防止肉桂酸结晶析出