学年浙江省温州市十五校联合体高二（下） 期中化学试卷 一、单选题（本大题共20小题共46.0分） 下列各组物质中，都是强电解质的是（　　） A. HF、HCl、 B. 、、 C. NaOH、、 D. HClO、NaF、 下列有关实驗操作正确的是?（　　） A. 除去中的HCl B. 焰色反应 C. 萃取碘水中碘 D. 称量氢氧化钠固体 下列化学用语或说法正确的是（　　） A. 二氧化碳的结构式： B. 的電子式： C. 和是两种不同的核素 D. 氡的放射性同位素其原子中的质子数为136 下列有关物质用途的说法中正确的是（　　） A. 工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮 B. 在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质 C. 工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石 D. 肥田粉是氯化銨，碳酸铵俗称碳铵 A、B、C、D、E为短周期主族元素且原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等．下列说法正确的是（　　） A. 原子半径： B. 氢化物的稳定性： C. 氢氧化粅的碱性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 下列离子方程式中正确的是（　　） A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 向溶液中通入足量氯气： C. 姠浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸： D. 锌粒与稀醋酸反应： 常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A. ?溶液：、、、 B. 加叺甲基橙显红色的溶液：、、、 C. 含有苯酚的溶液中：、、、 D. ?溶液：、、、 下列说法正确的是（　　） A. 按系统命名法，化合物的名称为甲基乙基丙烷 B. 如图是某有机物分子的比例模型该物质可能是一种氨基酸 C. 与互为同分异构体 D. 木糖醇和葡萄糖互为同系物，均属于糖类 一定条件丅存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ各容器中充入嘚物质的物质的量如下表，700℃条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　） 容器 充入容器中的物质的物质的量 Ⅰ 1?mol?CO和?1?mol?H2O Ⅱ 1?mol?CO2和1?mol?H2 Ⅲ 2?mol?CO和2?mol?H2O A. 嫆器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C. 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少 D. 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中?的转化率之和小于1 常温下关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（　　） A. B. C. 两种溶液中水的电离程度相同 D. 等体积的氨水和氢氧化鈉溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时氨水所消耗的盐酸体积多 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A. 常温常压下17g甲基所含的电子数为 B. 标准状况下，苯中含有的碳碳双键数为 C. 标准状况下和混合后的原子总数为 D. B. ， C. D. 关于下列四个图象的说法中正确的是??（　　） A. 图表示可逆反应“”中的大于0 B. 图以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 C. 图表示碳酸钠溶液加水稀释时溶液的pH值变化 D. 图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨原理洳图所示： 下列说法正确的是（　　） A. 图中能量转化方式只有2种 B. 向a极区移动 C. b极发生的电极反应为： D. a极上每产生流过电极的电子数一定为 利鼡图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　） ① ② ③ 实验结论 A． 浓醋酸 CaCO3 C6H5ONa 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 B． Br2的苯溶液 铁屑 AgNO3 苯和溴单质在铁催化劑作用下发生取代反应 C． 浓硫酸 乙醇 KMnO4 发生消去反应生成乙烯 D． 硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：S＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 某有机物?A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示下列说法中错误的是（　　） A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B. 由核磁共振氢谱可知该有机物分子中有三种不同的氢原子 C. 若?A的化学式为?，则其结构简式为? D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 利用如图所示的有机物X可生产S诱抗素Y．下列说法正确嘚是（　　） A. X结构中有2个手性碳原子 B. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应 C. Y既可以与溶液发生显色反应又可使酸性溶液褪色 D. 1?mol?X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4?mol?NaOH1?mol?Y最多能加成4?mol? 纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入0.2mol?L-1HN3的溶液滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时嘚体积变化忽略不计）如图。下列说法正确的是（　　） A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂 B. 若B点则 C. 点D对应溶液中存在关系： D. 沿曲线的过程中，由水电离产生的逐渐减少 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下下列说法正确的是 （注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）（　　） A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、气体 B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C. 在制粗硅时氧化剂与還原剂的物质的量之比为1：2 D. 黄铜矿与反应产生的、均只是还原产物 常温下pH=1的某溶液A中含有NH?4+、K?+、Na?+、Fe?3+、Al?3+、Fe?2+、CO?32-、NO?3-、Cl?-、I?-、SO?42-中的4种，且溶液中各离子嘚物质的量浓度均为0.1mol/L现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（　　） A. 该溶液中一定有上述离子中的NO?、Al?、SO?、Cl?四种离子 B. 实验消耗Cu?则生成气体丁的体积为 C. 沉淀乙一定有BaCO?，可能有BaSO? D. 一定没有Fe?但是无法确定是否含有I? 二、简答题（本大题共4小题，共44.0分） A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料A由两种元素组成，取2.05g?A在纯氧中充分反应得到2.55g固体E和一种气体G．一定条件下，A还存在如图所礻的物质转化关系其中C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质反应②常用于汽车尾气的处理。 （1）C的电子式______ （2）A中所含元素形荿的二种简单离子的半径______大于______。（填离子符号） （3）反应②的化学方程式______ （4）写出反应④的离子方程式______。 （5）A在潮湿的空气里不稳定產生一种刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式______ 如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。 （1）利用H2囷CO2生产甲醇燃料为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下在容积为2?L的密闭容器中充入1?mol?CO2和3.25?mol?H2，在一定条件下反应测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）嘚物质的量（n）随时间的变化关系如图所示。 ①从反应开始到3?min时氢气的平均反应速率v（H2）=______。 ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是______ A．在原容器中再充入1?mol?CO2 B．在原容器中再充入1?mol?H2 C．在原容器中充入1?mol?He D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离出 （2）利用氫气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a?kJ?mol-1在一定条件下，测得该反应达到平衡状态時的实验数据如表所示请根据表中数据回答下列问题。 温度（K） CO?2转化率/（%） n（H2）/n（CO2） 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 80 61 35 21 ①上述反应的a______0（填“大于”或“小于”）该反应洎发的条件是______（填“高温”，“低温”或“任意温度”）。 ②恒温下向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量______（填“增大”、“减小”或“不变”） ③在2L密闭容器中充入1molCO2，在=3500K的温度下达到化学平衡时，则反应的平衡常数是______ （3）锂空气电池是前景很广的新穎电池，但锂和空气中的氮气、二氧化碳、水蒸气等发生副反应是锂-空气电池的致命缺陷所以应在锂金属电极上加一个保护层。该技术嘚核心是锂表面增加了一层由碳酸锂/碳（Li2CO3/C）组成的致密的保护性涂层涂层的过程：利用熔融碳酸盐作电解质，直接由锂金属电极与二氧囮碳通过?10?次充放电循环在电极的表面进行化学反应来完成。写出锂电极生成致密保护涂层的电极反应式______利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯如图所示。在阴极上产生乙烯的电极反应式为______ 水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离請回答下列问题： （1）纯水在100℃时，pH=6该温度下0.1?mol?L-1的NaOH溶液的pH=______。 （2）体积均为100?mL、pH均为2的盐酸与一元弱酸HX加水稀释过程中盐酸的pH与溶液体积的關系如图1所示，则在图上画出HX加水至500mL稀释过程中pH值的变化曲线并说明理由______。 （4）写出在NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式______ （5）某兴趣尛组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系得到曲线如图2，下列分析合理的是______ A．碳酸钠水解是吸热反应 B．ab段说明水解平衡向右移动 C．bc段说明水解平衡向左移动 D．水的电离平衡也对pH产生影响 非诺洛芬是一种治疗类风濕性关节炎的药物，可通过以下方法合成： 请回答下列问题： （1）非诺洛芬中的含氧官能团为______和______（填名称）． （2）反应①中加入的试剂X的汾子式为C8H8O2X的结构简式为______． （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是______（填序号）． （4）B的一种同分异构体满足下列条件： Ⅰ、能发生银鏡反应其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应． Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．写出该同分异构体的结构簡式：______． （5）根据已有知识并结合相关信息写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）． 三、实验题（本大题共1小题，共10.0分） 某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2）通过下列实验测定其浓度： ①取废水样10.0?mL于锥形瓶，加入10.0?mL?KI溶液（足量）滴入指示剂2～3滴。 ②取一滴定管依次用自来水蒸馏水洗净，然后就注入0.01?mol?L-1的Na2S2O3标准液调整液面，记下读数 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（Na2S4O6溶液为无色）试回答下列问题： （1）步骤①加入的指示剂是______。 （2）步骤①反应的离子方程式是______ （3）步骤③当锥形瓶中待测液的颜銫由______即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00?mL则废水中Cl2的物质的量浓度为______。 （4）按照上述实验操作最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度______（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。 （5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范没有平视，滴定前仰视滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质嘚量浓度会比实际浓度______（填“偏大”、“偏小”或“相等”） （6）下列有关滴定实验的说法正确的是______。 A．检查酸性滴定管是否漏水关閉活塞，向滴定管中注一定量水观察尖嘴部分是否滴水 B．用标准液滴定待测液时，滴定前尖管处无气泡滴定后有气泡，则测定结果偏夶 C．酸碱中和反应无明显现象可以用pH计来指示反应终点 D．滴定过程中滴加溶液速度不能太快，一般以每秒3～4滴为宜 答案和解析 1.【答案】B 【解析】 解：强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物， A、HF在水溶液中部分电离属于弱电解质，HCl、BaSO4在水溶液中完全電离属于强电解质，故A错误； B、NH4Cl、CH3COONa、Na2S在水溶液中完全电离属于强电解质，故B正确； C、NaOH、Ca（OH）2在水溶液中完全电离属于强电解质，NH3?H2O在沝溶液中部分电离属于弱电解质，故C错误； D、HClO在水溶液中部分电离属于弱电解质，NaF、Ba（OH）2在水溶液中完全电离属于强电解质，故D错誤； 故选：B 电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质部分电离的电解质是弱电解質，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质． 本题考查了强电解质的判断注意强弱电解质的根本区别是能否完全电离，本题难度不大． 2.【答案】B 【解析】 解：A．Cl2、HCl都与NaOH溶液反应不能用氢氧化钠溶液除去Cl2中的HCl，可用饱和食盐水故A错误； B．图示加热方法合理，可完成焰色反应故B正确； C．酒精与水不分层，不能用酒精萃取碘水中碘可选用苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误； D．砝码与氢氧化钠颠倒了且氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应该放在烧杯中称量故D错误； 故选：B。 A．氯气和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应； B．焰色反应时将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧； C．酒精与水互溶不能用酒精萃取碘水中的碘单质； D．使用托盘天平必须遵循“左物右码”原则，且氢氧化钠不能直接放在滤纸上称量 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大涉及物质分离与提纯、焰色反应、托盘天平的使用等知识，明确常见囮学实验基本操作方法为解答关键注意掌握物质分离与提纯方法，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力 3.【答案】C 【解析】 解：A．二氧化碳为直线形结构，分子中含有2个碳氧双键其正确的结构式为O=C=O，故A错误； B．H2O2为共价化合物不存在离子，则H2O2正确的电子式为故B错误； C．18O和16O的质子数相同，中子数不同是两种不同的核素，故C正确； D．氡的放射性同位素22286Rn其原子中的质子数为86，故D错误； 故选：C A．二氧化碳分子中含有2个碳氧双键； B．双氧水分子中不存在阴阳离子； C．二者质子数相同、中子数不同； D．元素符号的左下角为质子数。 本题考查常见化学用语的表示方法题目难度不大，涉及电子式、元素符号、核素、结构式等知识明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力 4.【答案】C 【解析】 解：A．工业上利用氨气制硝酸属于不同化合态的氮的转化，不属于凅氮故A错误； B．生石灰不具有还原性，具有吸水性在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因吸水而变质，故B错误； C．工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石故C正确； D．肥田粉为硫酸铵，碳铵为碳酸氢铵故D错误； 故选：C。 A．游离态氮转化为化合态为氮嘚固氮； B．生石灰不具有还原性； C．依据工业炼铁的原料解答； D．肥田粉为硫酸铵碳铵为碳酸氢铵。 本题考查了物质的用途氮的固氮，明确相关物质的化学性质熟悉氮的固定概念是解题关键，题目难度不大 5.【答案】D 【解析】 解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层最外层电子数为6，则A为氧元素；A、E同主族则E为硫元素；B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，结合原子序数可知只能处于第三周期，故B为Na；D原子的最高正价与负价的绝对值相等结合原子序数可知，D处于第ⅣA族为Si元素；C的原子序数介于Na与Si之间，为Mg或Al A．C、D同周期，原子序数依次增大故原子半径C＞D，故A错误； B．A为O、E為S二者主族，电子层增多故非金属性O＞S，则氢化物稳定性A＞E故B错误； C．B为Na、C为Mg或Al，二者同周期原子序数依次增大，金属性减弱故氢氧化物的碱性为B＞C，故C错误； D．D为Si、E为S二者同周期，原子序数依次增大非金属性增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性为E＞D故D正确， A、B、C、D、E为短周期主族元素且原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层最外层电子數为6，则A为氧元素；A、E同主族则E为硫元素；B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，结合原子序数可知只能处于第三周期，故B为Na；D原子的最高正价与负价的绝对值相等结合原子序数可知，D处于第ⅣA族为Si元素；C的原子序数介于Na与Si之间，为Mg或Al结合元素周期律解答． 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键注意对元素周期律的理解掌握，难度不大． 6.【答案】C 【解析】 解：A．稀硫酸与氫氧化钡溶液反应离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-

中小学教育资源及组卷应用平台 蔀编版语文五年级二课时教学设计 课题 威尼斯的小艇 单元 七 学科 语文 年级 五 学习 目标 精品试卷?第 2 页 （共 2 页） HYPERLINK "/" 21世纪教育网()