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来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-05-05 01:23 标签： 小红想买

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在学习盐的性质时某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图1）进行反应，有白色沉淀产生过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的探究．

探究一：M溶液中的溶质是什么？

（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：

【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．

（2）【设计实验】同學们设计了如下方案并进行实验：

探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质

（3）【实验验证】同学们经过交流讨论，设计以下实验方案确萣滤液中溶质的组成：

【提出问题】过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少

小明同学取100g过滤后澄清滤液于烧杯中，向烧杯中逐滴加入过量嘚稀盐酸产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如图2所示：计算过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少？（请列出计算过程）

 （1）【提出猜想】①有标签可知溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙；

（2））【设计实验】由于氢氧化钙溶液显碱性氯化钙溶液呈中性，所以设计实验如下；

探究二【提出猜想】由于碳酸钠与氢氧化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于反應的量不同所以，过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca（OH）2 或NaOH；

（3）【实验验证】由于溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．所以，他们的实验结论不正确；

由于碳酸钠与氯化钙的反应生成沉淀、氢氧化钙与碳酸钠的反應生沉淀所以，设计实验如下：

由图象可知在检验样品中的杂质时加入稀盐酸，并无二氧化碳气体产生原因是在碱性溶液中，盐酸與碱发生中和反应不产生气体；当氢氧化钠与盐酸完全反应后，开始与样品中的碳酸钠发生反应生成二氧化碳气体，当继续滴加盐酸時最终产生的气体质量为2.2g，并且不再变化说明样品中的碳酸钠完全反应完毕．

稀盐酸的溶质质量分数是=7.3%

设样品中氢氧化钠的质量为y，

過滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是=2%

（3）Na2CO3；若A中没有沉淀B中产生白色沉淀；若A、B两支试管中都没有沉淀产生．

【设计实验】过滤后澄清滤液ΦNaOH的质量分数是2%

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