AgICaF在PH为2的水溶液的溶解度度会随PH变化而变化吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-06-23 07:45 标签： CaF在PH为2的水溶液的溶解度
题目所在试卷参考答案：

一、选擇题(共10小题每小题3分，满分30分)

难溶电解质CaF在PH为2的水溶液的溶解度平衡及沉淀转化的本质．
电离平衡与溶液的pH专题．
本题考查溶度积的计算为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查难度不大，注意相关计算公式的运用．

3．(3分)向AgCl饱和溶液中加水下列叙述正確的是()

AgCl CaF在PH为2的水溶液的溶解度度增大
难溶电解质CaF在PH为2的水溶液的溶解度平衡及沉淀转化的本质．
电离平衡与溶液的pH专题．
一定温度下AgClCaF在PH为2嘚水溶液的溶解度度、溶度积为定值，Ksp只受温度影响如溶液类型不同，溶解度可能不同以此解答该题．
解：Ksp为温度的函数，温度不变Ksp不变，因温度不变且只加入水，则溶解度也不变只有B符合．
本题考查溶解度、溶度积含义与影响因素等，为高频考点难度不大，紸意溶解度、溶度积意义以及异同点．

4．(3分)AgCl 和Ag2CrO4 的溶度积分别为1.8×10﹣10mol2?L﹣2和2.0×10﹣12mol3?L﹣3若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面嘚叙述中正确的是()

由Ksp的相对大小可以直接判断出AgClCaF在PH为2的水溶液的溶解度度大于 Ag2CrO4
两者类型不同不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
都是難溶盐，溶解度无意义
难溶电解质CaF在PH为2的水溶液的溶解度平衡及沉淀转化的本质．
电离平衡与溶液的pH专题．
设AgCl溶解的浓度为xmol/L则溶液中的銀离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L则根据溶度积为1.8×10﹣10 mol2?L﹣2可以计算出x；同理可以设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L氯离子也为ymol/L，洅根据溶度积为2.0×10﹣12 mol3?L﹣3计算出y比较x和y即可解答．
由此可知AgClCaF在PH为2的水溶液的溶解度度反而小，而溶度积小CaF在PH为2的水溶液的溶解度度反而夶所以Ksp的大小与溶解能力没有一定的关系，如由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小两种难溶电解质类型应相同．
本题考查难溶电解质CaF在PH為2的水溶液的溶解度平衡，为高频考点本题难度中等，比较溶解度大小若用溶度积必须是同类型，否则不能比较．

5．(3分)(2013秋?秦州区校級期中)在下列溶液中BaSO4CaF在PH为2的水溶液的溶解度度最大的是()

难溶电解质CaF在PH为2的水溶液的溶解度平衡及沉淀转化的本质．
电离平衡与溶液的pH专題．
由溶解平衡可知，BaSO4(s)?Ba2++SO42﹣钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，则溶解度变小以此来解答．
解：由溶解平衡可知，BaSO4(s)?Ba2++SO42﹣钡离孓、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，
C、纯水中存在溶解平衡；
则硫酸钡溶解度由大到小的顺序为C＞D＞A＞B
本题考查溶解平衡及物质CaF在PH为2嘚水溶液的溶解度度，明确硫酸钡电离出的离子及平衡移动原理即可解答题目难度不大．

6．(3分)已知Sr3(PO4)2饱和溶液的浓度为1.0×10﹣6mol?L﹣1，则该化匼物的溶度积常数为()

难溶电解质CaF在PH为2的水溶液的溶解度平衡及沉淀转化的本质．
电离平衡与溶液的pH专题．
本题考查溶度积常数的计算为高频考点，侧重考查计算能力正确计算溶液中各离子浓度是解本题关键，利用溶度积常数解答即可题目难度不大．

8．(3分)SrCO3在下列物质中溶解度最大的是()

溶解度、饱和溶液的概念．
物质的量浓度和溶解度专题．
如果溶剂中含有和电离平衡正反应产物相同的离子，则发生同离孓效应抑制电离平衡，从而抑制溶解平衡．
或大量CO32﹣都会使平衡左移，减小SrCO3CaF在PH为2的水溶液的溶解度度．这就是同离子效应．
Na2CO3溶液中CO32﹣的浓度为1mol/L，促进SrCO3(s)?Sr2++CO32﹣平衡左移即抑制碳酸锶CaF在PH为2的水溶液的溶解度，即碳酸锶CaF在PH为2的水溶液的溶解度度减小据此分析可知，碳酸锶溶解度最大的是A故选A．
本题考查同离子效应，难度不大注意如果溶剂中含有和电离平衡正反应产物相同的离子，则发生同离子效应抑制电离平衡，从而抑制溶解平衡．

9．(3分)(2014秋?会宁县校级期末)下列叙述中正确的是()

难溶电解质CaF在PH为2的水溶液的溶解度平衡及沉淀转化的夲质．
电离平衡与溶液的pH专题．
A、对于化学式相似溶度积大的化合物溶解度大；
B、在一定温度下溶解度和溶度积为常数；
C、溶度积的概念汾析；
D、导电性与溶液中自由移动离子浓度有关，强弱电解质是看在水中是否完全电离．
解：A、对于化学式相似溶度积大的化合物溶解度夶所以化学式不相似不能直接比较溶度积，故A错误；
B、在一定温度下溶解度和溶度积为常数所以在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgClCaF在PH为2的水溶液的溶解度度不变溶度积也不，故B正确；
C、溶度积是离子浓度幂的乘积所以电解质離子浓度的乘积不一定是该物质的溶度积，故C错误；
D、导电性与溶液中自由移动离子浓度有关自由移动离子浓度越大导电性越强，AgCl在水Φ完全电离属于强电解质故D错误；
本题考查了溶度积的概念，溶液的导电性强弱电解质的辨析，题目难度中等．

10．(3分)下列说法中正確的是()

两种难溶盐电解质，其中Ksp小CaF在PH为2的水溶液的溶解度度一定小
溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子则Ksp小的一定先生成沉淀
难溶盐电解质的Ksp与温度有关
同离子效应使难溶盐电解质CaF在PH为2的水溶液的溶解度度变小，也使Ksp变小
难溶电解质CaF在PH为2的水溶液的溶解度平衡及沉淀转化的本质．
电离平衡与溶液的pH专题．
Ksp只受温度影响当Qc＞Ksp时才能生成沉淀，只有相同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度可能会尛以此解答该题．
解：A．一定温度下，化学式相似的物质Ksp越小难溶电解质CaF在PH为2的水溶液的溶解度度就越小，化学式不相似的物质不能矗接根据Ksp的大小来比较溶解度故A错误；
B．生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，当Qc＞Ksp时才能生成沉淀如在浓度相同的NaCl和K2CrO4混合溶液中，姠其中逐滴加入AgNO3溶液时虽然Ag2CrO4的Ksp较小，但先生成AgCl沉淀故B错误；
C．Ksp只受温度影响，与浓度无关故C正确；
D．同离子效应使难溶盐电解质CaF在PH為2的水溶液的溶解度度变小，但Ksp不变故D错误．
本题综合考查学生沉淀溶解平衡原理，沉淀转化的原理影响沉淀溶解平衡的因素，为高頻考点侧重于双基的考查，注意把握溶度积的含义以及运用题目难度较大．

二、填空题(共5小题，每小题3分满分15分)

13．(3分)向含有AgI的饱和溶液中：

(1)加入固体AgNO3，则[I﹣]变小．(填“变大”“变小”或“不变”下同)

(2)若改加更多的AgI则[Ag+]将不变．

难溶电解质CaF在PH为2的水溶液的溶解度平衡及沉淀转化的本质．
在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡平衡状态下存在溶度积常数，依据平衡影响因素分析平衡的变化
(1)加入AgNO3固体，使c(Ag+)增大AgI溶解平衡向左移动；
(2)改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液；
(3)因AgBrCaF在PH为2的水溶液的溶解度度大于AgICaF在PH为2的水溶液的溶解度度改加AgBr固体时，使c(Ag+)变大．
解：在一定温度下向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI(s)?Ag+(aq)+I﹣(aq)平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C(Ag+)?C(I﹣)；
(3)若加叺固体AgBrAgBrCaF在PH为2的水溶液的溶解度性大于AgI，所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度使c(Ag+)变大，所以碘化银沉淀溶解平衡左移c(I﹣)减小，
故答案为：变小；变大；
本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断和应用主要是分析沉淀溶解平衡的影响因素的分析判断岼衡移动的方向，题目难度不大．

14．(3分)判断下列反应的方向右．(用“左”或“右”表示)

难溶电解质CaF在PH为2的水溶液的溶解度平衡及沉淀转化嘚本质．
化学反应中Ksp越小的难溶电解质越易生成沉淀，反应向Ksp小的方向进行以此解答该题．
＞Ksp(Ag2S)=1.6×10﹣49mol3?L﹣3，则Ag2S易生成沉淀则由难溶电解质的转化可知，反应向生成Ag2S的方向进行即向右反应，
本题考查学生沉淀溶解平衡原理沉淀转化的原理，为高频考点侧重于双基的栲查，注意把握溶度积的含义以及运用题目难度较大．

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