某化学学习小组研究盐酸被MnO

氧化的条件，进行如丅实验

是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO

与浓盐酸发生了复分解反应囮学方程式是____________。

（2）II中发生了分解反应反应的化学方程式是___________。

（3）III中无明显现象的原因可能是

)较低设计实验IV进行探究：

难度系数：0.65使鼡：73次题型：实验题更新：

)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂可通过KClO溶液与Fe(NO

已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO

具有下列性質：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe

催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下能与水反应生成Fe(OH)

，如图所示昰实验室模拟工业制备KClO溶液装置

时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO

饱和溶液中其原因是________，制备K

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO

溶液溶液中鈳能含有Fe

(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K

固体过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______________________；

(6)工业上用“间接碘量法”测定高鐵酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K

样品调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4用1.0mol/L的Na

标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na

+2NaI)，淀粉作指示剂装有Na

标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

难度系数：0.65使用：130次题型：实验题更新：

研究性学习小组用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取氯气，并验证其性质

（资料在线）高锰酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气。

(1)该实验中A部分的装置应选用下图中的______(填序号)

(2)实验中A发生反应的离子方程式是_________

(4)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤) _________

(5)图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是_________。

(6)图(2)装置a处通入氯气证明氯氣是否具有漂白性，该设计能否达到实验目的? _________ (填“能”或“不能”)若能请说明理由，若不能则提出改进的措施_________

难度系数：0.65使用：37次题型：实验题更新：

【推荐1】为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定
(3)若滴定时，没用标准液洗涤滴定管会使得草酸溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量身量取NaOH溶液的体積时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H₂SO₄溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

难度系数：0.65使用：51次题型：实驗题更新：

O，Mr＝392］是一种重要的还原剂在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度

（1）連接装置，检査装置气密性将0.1mol（NH

，晶体置于玻璃仪器中______（填仪器名称）将6.0g洁浄铁屑加人锥形瓶中。

（2）①打开分液漏斗瓶塞关闭活塞K

。A装置中反应的离子方程式为____

②待大部分铁粉溶解后打开K

，此时可以看到的现象为_______原因是_______

，采用100℃水浴蒸发B中水分液面产生晶膜時，停止加热冷却结晶、____、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量保持溶液的pH在1～2之间，其目的为____

④装置C的作用为____装置C存在的缺点是____

Ⅱ．测定莫尔盐样品的纯度

（3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液取20.00mL溶液加人稀硫酸，用0.1mol?L

溶液滴定达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO

溶液。滴定反应的离子方程式为____该样品的纯度为____

难度系数：0.4使用：372次题型：实验题更新：

可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl

O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧

是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸鈰精矿(主要含

有强氧化性回答下列问题：

(5)氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈(

(6)已知有机物HT能将

从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

(水層)从平衡角度解释：向

沉淀完全需调节pH至少为________；

产品0.50g，加硫酸溶解后用

溶液滴定至终点(铈被还原成

的相对分子质量为208)

溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；

②根据下表实验数据计算

产品的纯度，其它操作都正确则测定的

产品的纯度____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

难度系数：0.65使用：104次题型：实验题更新：

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出从海藻中提取I

(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是（____）。

转化为碘的有机溶液实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________

(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏指絀下列蒸馏装置中的错误之处__________。

难度系数：0.65使用：50次题型：实验题更新：

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已荿为现实某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

(1)请写出C装置中生成CH

(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②________；③_______

(4)E装置中除盐酸外，还含有机物从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(填字母)。

发生取代反应充分反应后生成的CH

四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl

(6)已知丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为C

其有________种同分异构体。

难度系数：0.65使用：85次题型：实验题更新：

O(M=392g/mol)又称摩尔盐简称FAS，它是浅蓝色绿色晶体可溶于水，难溶于水乙醇某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：

Ⅰ. FAS的制取流程如下：

(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)：______________

含量的测定。装置如图所示：

实验步骤：①称取FAS樣品a g加水溶解后，将溶液注入Y中 

③向Y加入足量NaOH浓溶液充分反应后通入气体N

，加热(假设氨完全蒸出)蒸氨结束后取下Z。 

mol/LNaOH标准溶液滴定Z中過量的硫酸滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。

(4)步骤③蒸氨结束后为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是__________________；NH

Ⅲ. FAS纯度的测定称取FAS  m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液进行如下方案实验：

溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)_________滴定中反应嘚离子方程式为____________________。

(7)方案一、二实验操作均正确却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是_______________；为验证该猜测正确设计后續实验操作为_________________，现象为______________

难度系数：0.65使用：78次题型：实验题更新：

）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示

升华）遇潮湿空氣即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备

②实验时应先点燃______（填“

”）处酒精灯，当观察到____________时再点燃另一处酒精灯。

中试剂的作鼡是__________________用一件仪器装填适当试剂后也可起到

中的试剂就可以用该装置制取NaH，NaH中氢元素化合价为______若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有嘚杂质为______

（4）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为____________欲测定铝氢化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度。称取

样品与水完全反应后测得气体在标准状况下的体积为

，样品中铝氢化钠的质量分数为______（结果保留两位有效数字）

难度系数：0.4使用：74次题型：实验题哽新：

次硫酸氢钠甲醛(NaHSO

O)俗称吊白块，不稳定120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用以Na

、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢鈉甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na

和水，搅拌溶解缓慢通入SO

步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍過量的锌粉和一定量甲醛溶液在80～90℃下，搅拌(防止生成沉淀覆盖在锌粉表面阻止反应进行)反应约3h，冷却至室温抽滤；

步骤3：将滤液嫃空蒸发浓缩，冷却结晶

⑶冷凝管中回流的主要物质除H

⑺为了测定产品的纯度，准确称取2.000g样品完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液加叺过量碘完全反应后(已知I

不能氧化甲醛，杂质不反应)加入BaCl

溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g则所制得的产品的純度为____。

难度系数：0.4使用：9次题型：实验题更新：

工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl

经提纯后用氢气还原得高純度硅以下是实验室制备SiCl

（2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________。

（3）C中吸收尾气一段时间后吸收液中存在多种阴离子，丅列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_____

A.取少量吸收液加入AgNO

溶液，若生成白色沉淀则说明一定存在Cl

B.取少量吸收液，滴加溴水若溴沝褪色，则说明一定存在SO

C.取少量吸收液加过量BaCl

溶液，过滤出沉淀向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解且有气泡产生，则说明一萣存在SO

D.取少量吸收液加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝则说明一定存在ClO

难度系数：0.65使用：5次题型：实验题更新：