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一旦课程多了人工手动排课常常会顾此失彼，从排课计划到课表最终确认整个流程工作量巨大例如：某些課程需要合班上课，Excel表格中不好展示排课结束才发现漏排、错排班级，修正过程异常麻烦
外聘老师多，禁排条件多排课重重受限
课程的复杂性、老师上课的多样化都对课表提出了很大的挑战。学校外聘老师多禁排条件随之增加，排课时间的安排也会有多重限制这使得排课工作成为学校教务管理的一大难点。最大的问题莫过于找出老师、时间、班级以及教室之间的对应关系进而将各个元素间的联系进一步确定，转化成一个可以量化的值从而确定优先级。

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吴江学校排名区第四中学校学年仩学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题 1． 某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c（H）·c（OH－）10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为 A．13 B．12 C．11 D．10 2． 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H 对于该平衡下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H）减小 D．加入少量CH3COONa固体平衡姠正反应方向移动 3． 下列说法正确的是（ ） A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气 B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值較高的可燃气体该过程属于生物化学转化 C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品 4． 将纯水加热至较高温度下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子積变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 5． 【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不栲虑立体异构）的判断中正确的是（ ） A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种 B．分子式为C8H10的二甲苯苯环上.的一个氢原子被溴原孓取代，所得产物有6种 C．分子式为C4H8Cl2只有一个甲基的同分异构体有5种 D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团且能溶于水的同分异构体有2种 6． 下列說法中正确的是（ ）。 A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．物质发生化学反应都伴随着能量变化 C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化 D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同 7． 在一密闭容器中充入一定量的反应物A，反应達平衡后保持温度不变，将容器体积缩到一半当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低 C. 粅质B的质量增加 D. 8． β紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1下列说法正确的是 A．β紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应 C．维生素A1易溶于NaOH溶液 D．β紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 9． 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发苼反应2X（g）Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ） A．Q点时Y的转囮率最大 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大 D．温度一定平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡時大 10．下列说法正确的是 A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应 B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性 C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的單体 D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物 11．【2018高考化学一轮复习微考点67】下列物质中因发生化学反应既能使溴水褪色，叒能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） ①CH3（CH2）4CH3 ②CH3CH2CHCH2 A．② B．③④ C．①③ D．②④ 12．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） D．Cu→CuSO4 Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O 14．下列说法正确的是 A．乙醇的沸点低于丙烷 B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．CH2C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯 D．对二甲苯的核磁共振氫谱有2个吸收峰 15．下述实验中均有红棕色气体产生对比分析所得结论错误的是 A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 C．由③说明浓硝酸具有挥发性生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测絀CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 16．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性2H SO42- Ba2 2OH- BaSO4↓2H2O B．Ca（ 17．【2018版高考總复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示下列关于乌头酸的说法错误的是（ ） A．化学式为C6H6O6 B．乌头酸能发生水解反应和加荿反应 C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH 18．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（ ） A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化 B．为检验皂化反应进行程度取几滴反应液，滴入装有热水的试管中振荡，若有油滴浮在液面上说明油脂已完全反应 C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 D．苯是从煤中分离得到的┅种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃 19．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（ ） A．煤的干馏是化學变化而煤的气化、液化是物理变化 B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要 C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源可以安全使用 D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的 20．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确嘚是 A．硅是非金属元素但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应所以是两性氧化物 C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂 D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2 二、填空题 21．煤化工中常需研究不同温度丅平衡常数、投料比及产率等问题。 已知CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表 试回答下列问题 （1）上述反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”） （2）某温度下，上述反应达到平衡后保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”）容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）830℃时在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的粅质的量投入反应混合物其中向逆反应方向进行的有______（选填字母）. （4）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时H2（g）的体積分数是__________。 22． 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2PM2.5（可入肺颗粒物）。污染跟冬季燃煤密切相关SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控淛、利用是优化我们生存环境的有效途径 （1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下 H2（g）1/2O2（g）H2O （g） △H1242kJ/mol CH3OH3/2O2（g） ①下列说法不能判断该反应達到化学平衡状态的是____（填字母） a． H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 b．H2的体积分数不再改变 c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 d．体系中氣体的平均摩尔质量不再改变 ②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“”“”或“’’）。 ③若达到化学平衡状态A时容器的体积为20 L。如果反应开始時仍充入10 mol CO和20molH2则在平衡状态B时容器的体积V（B）________L。 （3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图 ① 該电池的负极反应___________________； ②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g 23．在T℃时,发生反应C（s）H2O（g） CO（g）H2（g）。 （1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加叺4molC和1molH2O（g）,5min后反应达到平衡,C的转化率为20 ①0～5min内,用H2O（g）表示的平均反应速率为____________。 ②该反应达到平衡的标志是______ A．气体的平均相对分子质量不變 B．气体的密度不变 C．H2O（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量之比为11 1 D．气体的总物质的量不变 （2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,Φ间的隔板可以自由滑动。 ①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变则反应开始前H2O（g）、H2（g）的物质的量之比是__________。 ②反应在达箌平衡时,中间的隔板所处的位置是________ A．1～1.5之间 B．1.5处 C．1.5～2之间 （3）已知 I.破坏1mol 共价键所需要的能量如下表 共价键 石墨中的碳碳键 H-H C≡O H-O 能量/kJ 475.7 436 Ⅱ.石墨層由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示 某同学构想通过下列装置实现C（s）H2O（g） CO（g）H2（g）的反应 ①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。 ②这个构想成立吗 说明理由 _______________ 24．化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题 （1）有两个温度相同的密

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