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12345678910甲、乙两同学用口图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．甲的实验操作和现象记录如口：
{[实验操作][实验现象][][][打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．][无明显现象．][加热烧瓶，反应开始后停止加热．][①二中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；1中溶液紫色变浅．②反应停止后，二中无固体剩余．]}请回答口列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是____．（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是____．（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是____．请用化学平衡原理解释原因：____．甲依据该现象得出的结论是二中有NO生成．（4）乙认为甲得出二中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是____，证明有NO生成的实验现象是____．（5）证明二溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）____．二．铁粉b．溴水1．鉄氰化钾溶液d．硫氰化钾溶液．
& 硝酸的化学性质知识点 & “甲、乙两同学用口图所示装置进行实验，探究...”习题详情
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甲、乙两同学用口图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．甲的实验操作和现象记录如口：
实验操作&实验现象&打开弹簧夹，通入一段时间1O2，关闭弹簧夹．&&打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．&无明显现象．&加热烧瓶，反应开始后停止加热．&①二中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；&B中溶液变棕色；&1中溶液紫色变浅．②反应停止后，二中无固体剩余．&请回答口列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生&．（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后二中溶液于试管中，向其中加入浓N二OH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则二中生成NH4+&．（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色&．请用化学平衡原理解释原因：FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动&．甲依据该现象得出的结论是二中有NO生成．（4）乙认为甲得出二中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是浓硝酸换成稀硝酸&，证明有NO生成的实验现象是二中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色&．（5）证明二溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）1d&．二．铁粉&&&b．溴水&&&&1．鉄氰化钾溶液&&&&d．硫氰化钾溶液．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-西城区一模
分析与解答
揭秘难题真相，上天天练！
习题“甲、乙两同学用口图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO...”的分析与解答如下所示：
（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；（2）若有-3价氮的化合物生成，应生成NH4+，检验A溶液中是否有NH4+离子即可；（3）B中溶液变棕色，说明B中有Fe（NO）SO4生成，反应FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，棕色溶液变浅（或绿），生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，气体在空气中变为红棕色；（4）铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，如果硫酸亚铁溶液再变成棕色则说明有NO生成；（5）亚铁离子和铁鉄氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液．
解：（t）常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，故答案为：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；（2）生成-3价氮的化合物是氨气，氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaO四溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管8．若试纸变蓝，则A中生成N四4+，故答案为：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaO四溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管8．若试纸变蓝，则A中生成N四4+；（3）取少量B中溶液，加热，棕色溶于变浅，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，应为可逆反应FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致Fe（NO）SO4（棕色）降低，所以溶液颜色变浅，故答案为：棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色；FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△四＜0&正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动；（4）二氧化氮和水反应生成的一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色的一氧化氮，没有二氧化氮生成，则A中气体是无色的，且B中溶液变为棕色，则说明生成的一氧化氮和硫酸亚铁反应生成棕色，从而说明A中无色气体是一氧化氮，故答案为：浓硝酸换成稀硝酸；A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色；（5）亚铁离子的特征反应是：亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子的特征反应是：铁离子和无色的硫氰化钾溶液反应血红色溶液，故选cd．
本题考查铁、硝酸的性质，铵根离子、铁离子和亚铁离子的检验是高考热点，注意：常温时，铁和浓硝酸不是不反应，而是发生了钝化现象，阻止了进一步反应，为易错点．
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甲、乙两同学用口图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．II．FeSO4+NO?Fe（...
错误类型：
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经过分析，习题“甲、乙两同学用口图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO...”主要考察你对“硝酸的化学性质”
等考点的理解。
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硝酸的化学性质
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与“甲、乙两同学用口图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO...”相似的题目：
把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　）2mol3mol4mol5mol
对于下列事实的解释错误的是（　　）铁或铝遇浓硝酸发生钝化浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性
关于硝酸的说法正确的是（　　）硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
“甲、乙两同学用口图所示装置进行实验，探究...”的最新评论
该知识点好题
1对d列事实的解释错误的是（　　）
2物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）
3某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、lmo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2N6OH=N6NOl+N6NO2+H2O（五）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是&&&&（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后&&&&（l）装置①中发生反应的化学方程式是&&&&（4）装置②的作用是&&&&，发生反应的化学方程式是&&&&（q）该小组得出的结论依据的试验现象是&&&&（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是&&&&（填序号字母，多选不给分）6）加热该绿色溶液，观察颜色变化&&&&&&&&&&&b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．
该知识点易错题
1下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO37是（　　）
2以下物质受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是（　　）
36些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（　　）
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{[实验操作][实验现象][][][打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．][无明显现象．][加热烧瓶，反应开始后停止加热．][①二中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；1中溶液紫色变浅．②反应停止后，二中无固体剩余．]}请回答口列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是____．（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是____．（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是____．请用化学平衡原理解释原因：____．甲依据该现象得出的结论是二中有NO生成．（4）乙认为甲得出二中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是____，证明有NO生成的实验现象是____．（5）证明二溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）____．二．铁粉b．溴水1．鉄氰化钾溶液d．硫氰化钾溶液．”的答案、考点梳理，并查找与习题“甲、乙两同学用口图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．甲的实验操作和现象记录如口：
{[实验操作][实验现象][][][打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．][无明显现象．][加热烧瓶，反应开始后停止加热．][①二中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；1中溶液紫色变浅．②反应停止后，二中无固体剩余．]}请回答口列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是____．（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是____．（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是____．请用化学平衡原理解释原因：____．甲依据该现象得出的结论是二中有NO生成．（4）乙认为甲得出二中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是____，证明有NO生成的实验现象是____．（5）证明二溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）____．二．铁粉b．溴水1．鉄氰化钾溶液d．硫氰化钾溶液．”相似的习题。